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化学能与热能精练精析1下列叙述正确的是( )A16 8O2和18 8O2互为同位素,性质相似B常温下,pH=1的水溶液中Na、NO3、HCO3、Fe2可以大量共存C明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理相同DC(石墨,s)=C(金刚石,s) H0,所以石墨比金刚石稳定2将V1mL1.0molL-1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如右图所示(实验中始终保持V1V250mL)。下列叙述正确的是A做该实验时环境温度为22B该实验表明化学能可能转化为热能CNaOH溶液的浓度约为1.0mol/LL-1D该实验表明有水生成的反应都是放热反应3下列说法正确的是( )A需要加热的化学反应都是吸热反应 B中和反应都是放热反应C原电池是将电能转化为化学能的一种装置 D水力发电是将化学能转化为电能的过程4下述做法能改善空气质量的是( )A以煤等燃料作为主要生活燃料B利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D限制使用电动车5已知:(1)Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s);H=348.3kJ/mol(2)2Ag(s)+1/2 O2(g)= Ag2O(s);H=31.0kJ/mol则Zn(s)+ Ag2O(s)= ZnO(s)+ 2Ag(s)的H等于 ( ) A 317.3kJ/molB 379.3kJ/molC 332.8 kJ/molD+317.3 kJ/mol6已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJmol-1、-1411.0kJmol-1和-1366.8kJ mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为( )A-44.2 kJmol-1B+44.2 kJmol-1 C-330 kJmol-1D+330 kJmol-17下列有关能量转换的说法正确的是( )A煤燃烧是化学能转化为热能的过程B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程8白磷与氧可发生如下反应:P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:PP a kJmol1、PO b kJmol1、P=O c kJmol1、O=O d kJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H,其中正确的是( )A(6a+5d4c12b)kJmol1 B(4c+12b6a5d)kJmol1C(4c+12b4a5d)kJmol1D(4a+5d4c12b)kJmol19下列措施不符合节能减排的是A大力发展火力发电,解决广东电力紧张问题B在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫,并回收石膏D用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气,作家庭燃气10已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+H=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是 ( )ACO的燃烧热为283 kJB右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H-452 kJ/molDCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为6.02102311下列说法正确的是( )A废旧电池应集中回收,并填埋处理B充电电池放电时,电能转变为化学能C放在冰箱中的食品保质期较长,这与温度对反应速率的影响有关D所有燃烧反应都是放热反应,所以不需吸收能量就可以进行12已知:Fe2O2(s)C(s)= CO2(g)2Fe(s) H=234.1kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g) H=393.5kJmol1则2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)的H是 ( )A824.4kJmol1B627.6kJmol1C744.7kJmol1D169.4kJmol113二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。(1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)O2(g)2SO3(g)某温度下,SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题:将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_。平衡状态由A变到B时平衡常数K(A)_K(B)(填“”、“”或“”)。(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:CH4(g)4NO2(g) 4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1160 kJmol1若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为_(阿伏加德罗常数的值用NA表示),放出的热量为_kJ。(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox 3x4,MMn、Co、Zn或Ni由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得,常温下,它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示:MFe2O4 MFe2OxH2300500常温分解CO2、SO2、NO2等请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式 (不必配平)。14碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠(钝度约98)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42等杂质,提纯工艺路线如下:已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示:回答下列问题:(1)滤渣的主要成分为。(2)“趁热过滤”的原因是。(3)若在实验室进行“趁热过滤”,可采取的措施是 (写出1种)。(4)若“母液”循环使用,可能出现的问题及其原因是。(5)已知:Na2CO310H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) H1=+532.36 kJmol-1Na2CO310H2O(s)=Na2CO3H2O(s)+9H2O(g) H1=+473.63 kJmol-1写出Na2CO3H2O脱水反应的热化学方程式。15北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。(1)丙烷脱氢可得丙烯。已知:C3H8(g)=CH4(g)HCCH(g)H2(g) H1=156.6 kJmol1CH3CHCH2(g)=CH4(g)HCCH(g ) H2=32.4 kJmol1则相同条件下,反应C3H8(g)=CH3CHCH2(g)H2(g) 的H= kJmol1。(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2和CO2,负极通入丙烷,电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ;放电时CO32移向电池的 (填“正”或“负”)极。(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.510-5 molL-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HCO3H的平衡常数K1= 。(已知10-5.60=2.510-6)(4)常温下,0.1 molL-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中c(H2CO3) c(CO32)(填“”、“=”或“”,原因是 (用离子方程式和必要的文字说明)。16 “温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此,控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。(1)下列措施中,有利于降低大气中CO2浓度的有: 。(填字母)a减少化石燃料的使用 b植树造林,增大植被面积c采用节能技术 d利用太阳能、风能(2)将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多,如: a6CO2 + 6H2OC6H12O6+6O2 bCO2 + 3H2CH3OH +H2OcCO2 + CH4CH3COOH d2CO2 + 6H2CH2=CH2 + 4H2O以上反应中,最节能的是 ,原子利用率最高的是 。(3)文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下:反应结束后,气体中检测到CH4和H2,滤液中检测到HCOOH,固体中检测到镍粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如下图所示(仅改变镍粉用量,其他条件不变):研究人员根据实验结果得出结论:HCOOH是CO2转化为CH4的中间体,即:CO2HCOOHCH4写出产生H2的反应方程式 。由图可知,镍粉是 。(填字母)a反应的催化剂b反应的催化剂c反应、的催化剂 d不是催化剂当镍粉用量从1 mmol增加到10 mmol,反应速率的变化情况是 。(填字母)a反应的速率增加,反应的速率不变b反应的速率不变,反应的速率增加c反应、的速率均不变d反应、的速率均增加,且反应的速率增加得快e反应、的速率均增加,且反应的速率增加得快f反应的速率减小,反应的速率增加17W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子序数一次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质,X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子,Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。(1)W位于元素周期表第 周期第 族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g) (填
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