金属及其化合物的归纳与整理一、金属的化学性质多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。 金属化学性质NaAlFe与O2反应常温下氧化成Na2O点燃生成Na2O2，Na保存在煤油中常温下氧化生成致密氧化膜，使得铝耐腐蚀，纯氧中可燃潮湿空气中腐蚀，纯氧中点燃生成Fe3O4与H2O反应受氧化膜阻碍与酸反应与盐反应先与水反应与碱反应与水反应不反应金属活泼性金属活泼性逐渐减弱二、金属化合物的性质1、氧化物 氧化物化学性质Na2ONa2O2Al2O3Fe2O3颜色状态白色粉末淡黄色粉末白色粉末红棕色粉末属性碱性氧化物过氧化物两性氧化物碱性氧化物与酸反应生成钠盐和水生成钠盐氧气和水与碱反应与水反应与水反应不反应与水反应不反应不反应2、氢氧化物 氢氧化物化学性质NaOHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物与酸反应与碱反应不反应不反应不反应热稳定性稳定受热分解还原性无还原性无还原性无还原性制备略3、盐 盐化学性质Na2CO3NaHCO3FeCl2FeCl3与酸反应不反应不反应与碱反应与部分碱反应氧化还原性无无稳定性稳定稳定稳定金属离子检验焰色反应呈黄色遇KSCN不显血红色，加入氯水后显红色遇KSCN显血红色三、金属及其化合物之间的相互转化1、钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。2、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。3、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。四、用途广泛的金属材料合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各金属成分。合金的硬度一般比它的各成分金属的大，多数合金的熔点比它的各成分金属的低。合金在工业上具有比纯金属更广泛的用途。五、课后练习1下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlABCD全部2除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是（ ）A加入适量盐酸B加入NaOH溶液 C加热 D配成溶液后通入CO23现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（ ） A苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B苹果汁中含有Cu2+ C苹果汁含有OH- D苹果汁含有Na+4将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是（ ） AFe2O3 BFeCl3 CFe2(SO4)3 DFeO5下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是（ ） A铝跟NaOH溶液 BAl(NO3)3跟过量的NaOH溶液CAl2O3和热水 DAl2(SO4)3溶液跟过量的氨水6下列溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，该溶液是（ ） ACuCl2 BFeCl3 CHCl DAlCl37等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 ( )A将钠投入到足量水中 B将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中C将钠放入足量稀硫酸中 D将钠放入足量稀盐酸中8如图所示的实验中，投入铝片后（ ） 铝A 中产生气泡，中不产生气泡 片B 和中都不产生气泡 稀HCl NaOH溶液C 和中都产生气泡，中是H2，中是O2D 和中都产生气泡，且都是H2 8下列离子方程式书写正确的是 （ ）A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉：DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl9只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是 （ ）AHCl BBaCl2 CAgNO3 DNaOH10、将一小块钠投入到FeCl3溶液中，生成的是（ ） A、Fe和KCl B、H2和KOH C、KCl和O2、Fe(OH)3 D、KCl、H2和Fe(OH)311.将一定量的Na2CO310H2O与NaHCO3的混合物完全溶解于水，配成100 mL溶液，测得溶液中Na+的浓度为0.4mol/L，若将溶液蒸干并灼烧到质量不变，可得到固体的质量是（ ） A.2.12g B.1.68g C.0.92g D.2.55g12为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中 ( )A通入氯气 B加入Zn C加入Fe D加入Cu13向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)14关于合金性质的说法中，错误的是（ ）A多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同 D合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同15.把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol氯化钡，由此可知原溶液中NO3的物质的量浓度是（单位：molL1） ( )ABCD16已知ABCD分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：A+B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。B+D白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。C+D白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。 则各是什么物质的化学式为：A 、B 、C 、D 。现象中所发生的反应的化学方程式为： 、 。现象中所发生反应的离子方程式为： 、 。17已知有以下物质相互转化试回答：(1)写出B的化学式，D的化学式。(2)写出由E转变成F的化学方程式 。(3)写出鉴别G溶液的阳离子的试剂为 ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。18过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：（1）A中制取CO2 的装置，写出A中反应的离子方程式： 。B装置的作用是 ，C装置内可能出现的现象是 。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用 的木条伸入集气瓶内，木条会出现 。 （2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因： 。 （3）若D中反应的化学方程式为 ，若反应中消耗1mol过氧化钠，则转移电子的物质的量为 。在反应过程中，D装置内固体的颜色有 色变为 色。检验D中是否有碳酸钠的方法是 。1