高中教学与高考命题的差距1.考生的阅读能力即从试题中获取和解读信息的能力缺乏，是近年高考失分的主要原因之一。在选择题和综合题中都比较突出。占失分总量的1/4左右。2.对所学事物认识不全面，概念、原理理解不到位，对教材涉及的一些重要事物认识不全面，对重要概念的理解不到位，是考生失分的另一个重要原因。约占失分总量的25%。3.思维能力欠缺分析与综合、比较与归纳、推理与判断、抽象与概括等思维和论证能力缺乏，仍然是考生失分的重要原因，占失分总量的1/5左右。这在综合题里表现尤为突出。教学反思高考命题关注学科素养和学习能力；高中教学注重知识掌握和学习成绩。高考命题强调深度理解和思考；高中教学固守死记硬背和题海战术。高考命题突出知识主干和联系实际；高中教学坚持“以本为本和现成结论。高考命题刻意创新、重点突出；高中教学因循守旧、面面俱到。知识老化。教师不重视知识的更新，很少阅读和参考最新的学术著作和高校教材，只对各种复习资料和“模拟试题感兴趣。而复习资料同样与目前高考的要求相距甚远甚至完全背离。大学教师只读书不备课，中学教师只备课不读书。.方法保守，效率低下教学习惯于传统的“讲讲练练，沉湎于死记硬背和题海战术；灌输知识多，思维训练少；试卷训练多，总结分析少；只有模拟考试，没有模拟命题和模拟阅卷；低效甚至无效劳动大量存在。能得分，得高分会考试，考好试会解题，解对题三轮备考二轮备考一轮备考二轮复习首先做好一轮备考复盘复盘1：到位？复盘2：您的高考备考课堂在哪个阶段？您的高考备考课堂在哪个阶段二轮复习就是知识最大程度结构化结构化知识如何打开电脑？那你只需要3个知识点，这个问题就很小，只需要1个格子，3个点就够了。如何化学实验题得满分？你的知识体系可能得是这样的。得用9X9的格子才能容纳问题越大，方格图的面积越大，上面有的知识点也越多，知识点直接的链接也越复杂。问题的大小不同，知识体系的大小和复杂程度就不一样。但无论大小，只要是能解决目标问题的知识组合，都是知识体系。【体系化知识】与【碎片化知识】随问题大小转变 你是一个餐厅打杂的学徒，最开始你主要把切菜这件事做好了，那你的工作就OK了。只要掌握了【如何把菜切好】里面的5个知识点，你就算是有【体系化的知识】了。但后来你成为正式的厨师了，你的工作变成了：烧一桌好菜。那你就不光要知道【如何把菜切好】，还要知道【烹饪时长如何把控】【如何加调料】【如何把握火候】等等一系列的，加起来有30个点的知识。对于【烧一桌好菜】的目的来说，掌握了30个知识点才是【体系化知识】，只会5个切菜的知识点是：虽然局部完整，但整体来看也是孤立的、无法解决问题的碎片知识。问题变大了，那么原本的【体系化知识】，也可能会变成【碎片化知识】，需要增加更多的知识点，更多的连接，才能使知识重新成体系。学生的知识不是完全碎片化，而是相对碎片化需要的【提高】，就是把【局部体系】连接成为一个【整体的体系】。有序的连接，不是万物互联高考命题突出知识主干和联系实际；高中教学坚持“以本为本和现成结论。高考命题刻意创新、重点突出；高中教学因循守旧、面面俱到。离子隔膜在电化学中的应用1.单液电池原因：Zn与电解质CuSO4直接接触电流衰减，不稳定部分能量转化为热能，电能转化率低图1 单液Zn-Cu原电池装置图2单液Zn-Cu原电池电流曲线图3单液Zn-Cu原电池温度曲线2.双液电池-盐桥负极：Zn-2e=Zn2+正极：Cu2+2e=Cu总反应：Zn+Cu2+=Zn2+Cu盐桥成分：琼胶、饱和KCl溶液盐桥的作用是ClK+隔离Zn和CuSO4溶液，避免直接反应Zn-2e=Zn2+Cu+2e=Cu2+提供离子迁移通道，平衡电荷，形成闭合回路2.双液电池-盐桥对盐桥的深入认识（1）盐桥中琼胶的作用：控制离子流速，防止过早失效。（2）用饱和氯化钾的原因：K+和Cl迁移速率接近，且不发生化学反应。（3）盐桥使用一段时间需要更换，恢复的方式是放入饱和氯化钾溶液中。2.双液电池-盐桥例：（2020全国）验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥KCl中应选择_作为电解质。NO 酸性环境下强氧化性，会氧化Fe2+32.双液电池-盐桥分析下图，带盐桥的双液电池电流有何特点？造成的原因是什么？带盐桥的双液锌铜原电池电流稳定，但明显小于单液电池原因在于盐桥通道狭小限制了离子的通过率、加之琼胶的影响，进一步增大了盐桥的电阻。3.离子交换膜单液：负极与电解液直接接触 盐桥：有效隔离，电阻增大离子交换膜：有效隔离，电阻小（1）作用：能将两极区隔离，阻止两极区产生的物质接触，防止发生化学反应。平衡电荷，形成闭合回路能选择性的通过离子，起到的作用。3.离子交换膜（3）三种离子交换膜举例分析种类装置图说明氯碱工业2Cl-2e=Cl A极反应式：2B极反应式：2H O2e=H 2OH22阳离子交换膜(只允许阳离子和水分子通过)阴Na通过阳离子交换膜进入极区阴阳离子透过阳离子交换膜电解池思考：能否用阴离子交换膜？极不能，OH移向阳极，会与Cl2反应3.离子交换膜（3）三种离子交换膜举例分析种类装置图说明以Pt为电极电解淀粉-KI溶液，制备碘酸钾，中间用阴离子交换膜隔开2H O2e=H 2OH阴极反应式：22阳极反应式：2I 2e=I2阴离子交换膜(只允许阴离子和水分子通过)阴极产生的OH移向阳极与阳极产物反应：3I 6OH=IO 5I 3H O232阳阴离子透过阴离子交换膜电解池负极(或原电池的极)3.离子交换膜（3）三种离子交换膜举例分析种类装置图说明在微生物作用下电解有机废水(含CH3COOH)，可获得清洁能源H2阴极反应式：2H 2e=H 2阳极反应式：质子交换膜(只允许H和水分子通过)CH COOH8e 2H O=2CO 8H322阳极产生的H通过质子交换膜移向阴极正H透过质子交换膜原电池极(或电解池阴的极)3.离子交换膜（4）原理（以阳离子交换膜为例）交换膜上有很多微孔，“孔道”上有许多带负电荷的基团，阳离子可以自由通过“孔道”，由浓度大的区域向浓度小的区域移动。阴离子移动到“孔道”处，受到“孔道”带负电荷基团的排斥而不能进入“孔道”中，因而不能通过交换膜。这就是“选择性”透过的原因。其构造与工作示意图如图所示：阴离子交换膜的构造和工作原理与此相同，只不过是“孔道”中带正电荷基团而已。3.离子交换膜（5）判断根据溶液呈电中性，巧借离子迁移方向的判断，从而确定离子交换膜的类型。离子从“生成区”移向“消耗区”以电解CO2制HCOOH为例，其原理如图所示。阳阴2H O-4e=O+4H+CO+2e+2H=HCOOH222生成H+消耗H+质子交换膜3.离子交换膜离子交换膜在应用中离子迁移方向的判断判断离子从“原料区”移向“产物区”以电渗析法制备H PO 为例，其原理如图所示。322H O-4e=O+4H+2H O2e=H 2OH2 222H+H PO=H PO2223总：2H O-4e+4H PO=4H PO22223H PONa+22阴离子膜阳离子膜3.离子交换膜溶液“浓稀”，离子移出；溶液“稀浓”，离子移入负正一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示。ClNa+阴离子膜阳离子膜4.双极膜双极膜亦称双极性膜，是特种离子交换膜，它是由一张阳膜和一张阴膜复合制成的阴、阳复合膜。该膜的特点是在电场作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH并分别通过阳膜和阴膜，作为H+和OH的离子源。电解过程，双极膜中产生阴阳的H+移向 极，OH移向 极。原电池中，双极膜中产生的H+移向 正 极，负OH 移向 极。H+和OH 移动的作用是平衡电荷或参与化学反应。双极膜结构及解离水示意图隔膜的认识误区：隔膜一定是离子选择性膜。这种认识是错误的。隔膜的作用是阻止特定微粒通过，允许其他微粒通过。隔膜的选择性越强，就意味着阻碍性越大，微粒的透过性就降低了，电阻性变大。因此需要认识隔膜的双重性，离子选择性膜在隔离两极电解质，防止物质混合方面起到了很好的作用，但确牺牲了离子的通过效率。那有没有既能阻止电解液或两极物质的混合，又不牺牲离子的通过效率呢？隔膜的作用：阻止溴络合物移动到负极与单质Zn反应自放电隔膜不一定是离子选择性膜2021湖南高考化学第10题图非选择性隔膜优点：1.离子通透性强，电阻小2.成本低缺点：无法隔离两极电解液电解液络合处理选择性透过膜优点：有效隔离两极电极液缺点：1.制作成本高2.离子通透性低允许Zn 和Br 通过，可阻碍2+溴单质络合物大分子二轮复习就是建构思维模型原型知识抽提出解题思维二轮复习就是新质生产力1.能书写平衡常数表达式，能进行平衡常数、转化率的计算并具备一定的计算能力，能利用平衡常数和浓度商的关系判断化学反应是否达到平衡及平衡移动的方向。2.能运用浓度、压强、温度对化学平衡的影响规律，推测平衡移动方向及浓度、转化率等相关物理量的变化，能通过图像信息讨论化学反应条件的选择和优化。3.能进行化学反应速率的简单计算，能通过实验探究分析不同组分浓度改变对化学反应速率的影响，能用一定的理论模型说明外界条件改变对化学反应速率的影响。4.能运用温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响规律解释生产、生活、实验室中的实际问题，能讨论化学反应条件的选择和优化。5.针对典型案例，能从限度、速率等角度对化学反应和化工生产条件进行综合分析。（2018年全国一卷）F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25时N2O5(g)分解反应：其中NO 二聚为N O 的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强 p 随时间 t 的变化如下表所示（t=时，22 4N2O5(g)完全分解）：t/min04080160 260 1300 1700p/kPa 35.8 40.3 42.5.45.9 49.2 61.2 62.3 63.113.42NO(g)反应的平衡常数K=_ kPa（K 为以分压表示的平衡常数，计算结25时N2O4(g)2pp果保留1位小数）。利用总压和差量法求解各物质的分压（2021全国高考乙卷）24.8利用总压和差量法求解各物质的分压（2020年新课标）将组成(物质的量分数)为2m%SO(g)、m%O(g)和q%N(g)的气体通入反应器，在温度t、压强p条222件下进行反应。平衡时，若SO 转化率为，则SO 压强为_，平衡常K=_23p(以分压表示，分压=总压物质的量分数)。2m p100 m0.5 mp 100 m 1.51无关气体制造陌生感，有关气体解决问题（2021山东高考）2-甲氧基-2-甲基丁烷(TAME)常用作汽油添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得，体系中同时存在如图反应：（1 0）.01（1 2+）用质量分数表示平衡常数，研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入1.0molTAME，控制温度为353K，测得TAME的平衡转化率0.9a为。已知反应的平衡常数K=9.0，则平衡体系中B的物质的量为_mol，反应的平衡常数K=_。x3x1同温同压下，再向该容器中注入惰性溶剂四氢呋喃稀释，反应的化学平衡将_(填“正向移动”“逆向移动”1:10或“不移动”)平衡时，A与CH OH物质的量浓度之比c(A)：c(CH OH)=_。33陌生物质提升难度，逻辑思维核心能力二轮复习就是卷老师 考600分 做题-不会-回顾题目所用的知识点-再做-不会-看答案+及时问老师-会了-总结知识点及错题笔记-同一类型题会了-再找类型题巩固-掌握-心情好，状态佳-继续做下一类型题 考300分 做题-不会-看答案-会了-同一类型题-不会-看答案-会了-同一类型题-不会-看答案-会了-死循环-还是不会，闹心，放弃!-下一类型题不会-看答案-会了-同一类型题-不会-看答案-会了-死循环-还是不会，真闹心，不学了!教师真正理解高考，将高考内容进行个性化解读，进行导图式建构，并内化在教学设计中；要以高品质活动案的