化学中常见的颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体 Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黄色 Fe (OH)3红褐色沉淀 Fe (SCN)3血红色溶液 FeO黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2淡蓝绿色 Fe2O3红棕色粉末 FeS黑色固体铜：单质是紫红色 Cu2+蓝色 CuO黑色 Cu2O红色 CuSO4（无水）白色 CuSO45H2O蓝色 Cu2 (OH)2CO3 绿色 Cu(OH)2蓝色 Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水黄绿色 F2淡黄绿色气体 Br2深红棕色液体 I2紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4 无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4-紫色 MnO4-紫色 Na2O2淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀 S黄色固体 AgBr浅黄色沉淀 AgI黄色沉淀 O3淡蓝色气体 SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3无色固体（沸点44.8 0C） 品红溶液红色 氢氟酸：HF腐蚀玻璃 N2O4、NO无色气体 NO2红棕色气体 NH3无色、有剌激性气味气体 有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色Fe(OH)3 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）蓝色Cu(OH)2 黄色（AgI、Ag3PO4） 白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）三价铁离子，棕黄色。二价铁，浅绿色。二价锡，无色。铅离子，无色。铜离子，蓝色。另外，汞离子，银离子均是无色的。（另外。还有，三价铬深绿色，二价的钴与镍，分别为粉红色与绿色，而二价的锰离子为浅粉红色，当浓度达到一定程度时)。高锰酸根离子-紫红色，锰酸根离子-深绿色红色：Fe(SCN)2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)推荐精选3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(紫红色);在空气中久置的苯酚(粉红色). 2.橙色:溴水;K2Cr2O7溶液. 3.黄色:AgI(黄色);AgBr(浅黄色);K2CrO4(黄色);Na2O2(淡黄色);S(黄色);FeS2(黄色);久置浓HNO3(溶有NO2);工业浓盐酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黄色);久置的KI溶液(被氧化成I2) 4.绿色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4.7H2O;Cl2(黄绿色);F2(淡黄绿色);Cr2O3 5.蓝色:Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液;I2与淀粉的混合物. 6.紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8-10);Fe3+与苯酚的混合物. 7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉. 8.白色:Fe(OH)2,AgOH,CuSO4,Na2O Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2, Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,绝大部分金属等. 一、 单质 绝大多数单质：银白色。 Cu 红 ，Au 黄， S 黄， F2 淡黄绿， C石墨黑， Cl2 黄绿 ，C（金刚石） 无色， Br2 红棕 ，Si 灰黑 ，I2 紫黑 ，H2 无 ，稀有气体 无色，P 白、黄、红棕 。 二、氢化物 LiH等金属氢化物：白， NH3等非金属氢化物：无色 三、氧化物 大多数非金属氧化物：无 主要例外： NO2 棕红， N2O5和P2O5 白 N2O3 暗蓝， ClO2 黄 大多数主族金属的氧化物：白 主要例外： Na2O2 浅黄， PbO 黄， K2O 黄， Pb3O4 红， Rb2O 亮黄，大多数过渡元素氧化物有颜色 MnO 绿， CuO 黑， MnO2黑， Ag2O 棕黑， FeO 黑， ZnO 白 Fe3O4 黑 ，Hg2O 黑， Fe2O3 红棕， HgO 红或黄， Cu2O 红 。 四、氧化物的水化物 大多数：白色或无色 其中酸：无色为主 碱：白色为主 主要例外： Fe(OH)3红褐， Cu(OH)2 蓝， Hg(OH)2 桔红。 五、盐 大多数白色或无色 主要例外： K2S 棕黄 ，CuFeS2 黄 ，KHS 黄， ZnS 白 ，Al2S3 黄， Ag2S 黑 ，MnS 浅红 ，CdS 黄 ，FeS 黑棕， SnS 棕， FeS2 黄 ，Sb2S3 黑或橙红， CoS 黑， HgS 红， NiS 黑， PbS 黑， CuS、Cu2S 黑 ，Bi2S3 黑 ，FeCl36H2O 棕黄， Na3P 红， FeSO49H2O 蓝绿， NaBiO3 黄， Fe2（SO4）39H2O 棕黄， MnCl2 粉红， Fe3C 灰， MnSO4 淡红 ，FeCO3 灰， Ag2CO3 黄， Fe（SCN）3 暗红， Ag3PO4 黄， CuCl2 棕黄， AgF 黄， CuCl27H2O 蓝绿 ，AgCl 白， CuSO4 白 ，AgBr 浅黄， CuSO45H2O 蓝 ，AgI 黄 ，Cu2（OH）2CO3 暗绿 ，盐溶液中离子特色： NO2- 浅黄， Cu2+或Cu（H2O）42+ 蓝推荐精选， MnO4- 紫红 ，CuCl42- 黄 ，MnO42- 绿， Cu（NH3）42+ 深蓝 ，Cr2O72- 橙红， Fe2+ 浅绿， CrO42- 黄， Fe3+ 棕黄， 非金属互化物 PCl3 无 ，XeF2、XeF4、XeF6 无 ，PCl5 浅黄， 氯水 黄绿， CCl4 无 ，溴水 黄橙 ， 碘水 黄褐， SiC 无或黑， 溴的有机溶液 橙红红棕， SiF4 无， I2的有机溶液 紫红。 化学离子共存问题（一）发生复分解反应、有气体产生。H+与CO32、HCO3、SO32、HSO3、S2、HS等不能共存如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-2H+CO2H2O、HS-H+H2S。、有沉淀生成。SO42与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存；CO32与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存；S2与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存；OH与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存；AlO2与HCO3不能大量共存：AlO2+HCO3+H2O=Al(OH)3+CO32-Ba2+不能与SO42-大量共存主要是由于Ba2+CO32-CaCO3、Ca2+SO42-CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+2OH-Cu(OH)2，Fe3+3OH-Fe(OH)3等。、有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-H+H2O、CH3COO-H+CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-OH- =CO32-H2O、HPO42-OH-PO43-H2O、NH4+OH- =NH3H2O等。、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-3Al3+6H2O=4Al(OH)3等。(二)由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存推荐精选H+与OH、AlO2、SiO32、ClO、F、PO43、HPO42、H2PO4、CH3COO、C6H5O等不能大量共存；OH与H+、NH4+、HCO3、HSO3、HS、H2PO4、HPO42-等不能大量共存；若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH-不能大量共存。在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子有：OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、S2O32-、S2-、HS-、ClO-、F-、PO43-、H2PO4-、C6H5O-、CH3COO-、-OOC-COO-、C6H5COO-、CH3CH2O-、SCN-等；若是碱性溶液，则所有弱碱阳离子及H+均不能大量共存。在中学化学中不能在碱性溶液中大量共存的是：H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Mg2+、Al3+、NH4+、HCO3-、HPO42-、H2PO4-、HSO3-、HS-、HOOC-COO-等。、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-2Fe3+=I22Fe2+、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存（1）在酸性条件下NO3与I、Br、Fe2+、S2、HS、SO32、HSO3等不能共存；S2与SO32等不能共存；（碱性条件下可以共存）MnO4与I、Br、Cl、S2、HS、SO32、HSO3、Fe2+等不能共存；（1）ClO与Fe2+、I、S2、HS、SO32、HSO3-等不能共存；（2）Fe2+与S2、HS、SO32、HSO3、I-等不能共存；如NO3-和I- 在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-SO32-6H+3S3H2O反应不能存在。(三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存（1）Fe3+和SCN-、C6H5O-不能共存；（2）Ag+与NH4+在碱性条件下不能共存。如Fe3+与SCN-不共存；Ag+与NH3H2O分子不共存；Ag+与CN-不共存。由于Fe3+SCN- =Fe(SCN)2+等络合反应而不能大量共存。推荐精选(四)、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例：Al3和HCO3-，Al3和S等双水解（1）Al3+与AlO2、HCO3、CO32、HS、S2、SO32、HSO3、SiO32、ClO、C6H5O-等不能共存；（2）Fe3+与AlO2、HCO3、CO32、SiO32、ClO-等不能共存；（3）NH4+与AlO2、SiO32等不能共存；Al3+与CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、HS-、AlO2-不共存；AlO2-与Fe3+、Fe2+、Zn2+、Cu2+、Ag+、NH4+不共存；SiO32-与NH4+不共存。(1)由于水解和电离的相互影