欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助!2007年11月北京西成区高三年级第一学期期中考试化 学 试 卷(试卷满分为100分，考试时间为100分钟)可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Ba137 第卷(选择题)一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每题2分，共40分)1判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A氧化还原反应：元素化合价是否变化 B共价化合物：是否含有共价键C强弱电解质：溶液的导电能力大小 D金属晶体：晶体是否能够导电2下列实验方法正确的是A用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B加入适量NaOH溶液后过滤，以除去KCl溶液中少量的MgCl2 C测定溶液pH，用玻璃棒蘸取原溶液点在润湿的pH试纸上立即与比色卡比较 D测定硫酸铜晶体中结晶水含量，实验过程中至少需要三次称量3下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B将FeCl3溶液加热蒸干最终得不到FeCl3固体C实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全4用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A0.2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4NAB1mol C8H18中含有的共价键为26 NA C在常温常压下，17 g硫化氢所含质子数目为8 NA D在标准状况下，2.24 L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2 NA5下列各条件下可能共存的离子组是A某无色溶液中：NH4+、Na+、Cl-、MnO4-B由水电离出的c(H+)=110-13molL-1的溶液中：Na+、K+、SO32-、CO32-C在c(H+)=110-13molL-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-6下列离子方程式书写正确的是A铝与烧碱溶液反应：Al+2OH- = AlO2-+H2B碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+ = Ca2+CO2+H2OCCO2气体通入次氯酸钙溶液中：CO2 + 2ClO- + H2O = CO32- + 2HClO D氯化铁溶液呈酸性：Fe3+3H2O Fe(OH)3 +3H+7已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A加少量烧碱溶液 B升高温度 C加少量冰醋酸 D使用催化剂8下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A相同浓度的两溶液中c(H+)相同B100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH3的两溶液加水稀释至pH都为5，盐酸加水量多D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H+)均明显减小9某温度下，在一容积可变的密闭容器里，反应2A(g) B(g) + 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是A充入1mol稀有气体氦（He），平衡将不发生移动B充入A、B、C各1mol，平衡将向正反应方向移动C将A、B、C各物质的量都减半，C的百分含量不变D加入催化剂，正逆反应速率均加快，平衡向逆反应方向移动10某氯化镁溶液的密度为1.18g / cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl的物质的量约等于A0.37 mol B0.63 mol C0.74 mol D1.5 mol11常温下，0.1 molL1的NaHB溶液中c（H+）c（OH-），下列关系中一定正确的是Ac（Na+）+ c（H+）= c（HB-）+ 2c（B2-）Bc（H+）c（OH-）= 10-14 Cc（Na+）= c（B2-）+ c（HB-）D溶液的pH=112某温度下，反应H2 (g) +I2 (g)2HI (g)；H 7B常温下，测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH = 4C常温下，将pH = 1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH 4D常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和16在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)；H ”、“”或“=”）；将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小依次为_。25（13分）图4是某化学小组在实验室研究