新编化学精品资料1下列物质变化时，需克服的作用力不属于化学键的是()。AHCl溶于水 BI2升华CH2O电解 D烧碱熔化2下列有关范德华力的叙述正确的是()。A范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键B范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同C任何分子间在任意情况下都会产生范德华力D范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量3下列事实与氢键无关的是()。A液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)3分子存在B冰的密度比液态水的密度小C乙醇能与水以任意比混溶而甲醚(CH3OCH3)难溶于水DNH3比PH3稳定4下列关于氢键的说法正确的是()。A由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF的沸点反常，且沸点高低顺序为HFH2ONH3B氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内C没有氢键，就没有生命D相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多5碳家族的新成员C60，它具有空心的类似足球的结构，被称为足球烯，下列有关C60的说法正确的是()。AC60是一种新型的化合物BC60和石墨都是碳的同分异构体CC60中含有非极性键，是原子晶体DC60相对分子质量为7206干冰和二氧化硅晶体同属A族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大的原因是()。A二氧化硅相对分子质量大于二氧化碳相对分子质量BCO键键能比SiO键键能小C干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体D干冰易升华，二氧化硅不能7下列各组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用，属于同种类型的是()。A金刚石和硫的熔化B食盐和石蜡的熔化C碘和干冰的升华D二氧化硅和氧化钠的熔化8下列属于分子晶体的一组物质是()。ACaO、NO、CO BCCl4、H2O2、HeCCO2、SO2、NaCl DCH4、O2、Na2O9若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是()。A氢键分子间作用力非极性键B氢键氢键极性键C氢键极性键分子间作用力D分子间作用力氢键非极性键10有下列几种晶体：A.水晶；B.冰醋酸；C.白磷；D.金刚石；E.晶体氩；F.干冰。(1)属于分子晶体的是_，直接由原子构成的分子晶体是_。(2)属于原子晶体的化合物是_。(3)直接由原子构成的晶体是_。(4)受热熔化时，化学键不发生变化的是_，需克服共价键的是_。11卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题：(1)如图是部分卤素单质和XX型卤素互化物的熔点与其相对分子质量的关系图。它们的熔点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是_。(2)卤素互化物的反应：H2OBrCl=HBrOHClKBrBrCl=KClBr2写出KI与IBr反应的化学方程式_。若要验证反应能否发生，请你设计一个简单的实验：_。(3)试推测ICl的熔点所处的最小范围_。12水分子间存在一种叫“氢键”(介于范德华力与化学键之间)的作用，彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过氢键相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如下图所示：冰的结构(1)1 mol冰中有_mol氢键。(2)水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为：_。已知在相同条件下双氧水的沸点明显高于水的沸点，其可能原因是_。(3)在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接。在冰晶体中除氢键外，还存在范德华力(11 kJmol1)。已知冰的升华热是51 kJmol1，则冰晶体中氢键的能量是_kJmol1。(4)氨气极易溶于水的原因之一也与氢键有关。请判断NH3溶于水后，形成的NH3H2O的合理结构是_(填序号)。参考答案1 答案：B解析：A、C、D三项均破坏化学键，而B项破坏分子间作用力。2 .答案：B解析：范德华力是分子与分子之间的一种相互作用，其实质与化学键类似，也是一种电性作用，但两者的区别是作用力的强弱不同，化学键必须是强烈的相互作用(100 kJmol1600 kJmol1)，范德华力只有2 kJmol120 kJmol1，故范德华力不是化学键；虽然范德华力非常微弱，但破坏它时也要消耗能量；范德华力普遍存在于分子之间，但也必须满足一定的距离要求，若分子间的距离足够大，分子之间很难产生相互作用。3 答案：D解析：氢键是已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很强的原子之间的作用力，它只影响物质的物理性质，故只有D与氢键无关。4 答案：C解析：A项，“反常”是指它们在与其同族氢化物沸点排序中的现象，它们的沸点顺序可由氢化物的状态所得，水常温下是液体，沸点最高。B项，分子内可以存在氢键。C项正确，因为氢键造成了常温、常压下水是液态，而水的液态是生物体营养传递的基础。D项，在气态时，分子间距离大，分子之间没有氢键。5答案：D解析：C60是碳元素形成的一种单质分子，它和石墨互为同素异形体，其相对分子质量是720。6 答案：C解析：干冰和SiO2所属晶体类型不同，干冰为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力；SiO2为原子晶体，熔化时破坏化学键，所以熔点较高。7 答案：C解析：金刚石是原子晶体，熔化时克服共价键，硫是分子晶体，熔化时克服范德华力；食盐是离子化合物，熔化时克服离子键，石蜡是非晶体，没有固定的熔沸点；碘和干冰均为分子晶体，升华时克服的都是范德华力；二氧化硅是原子晶体，熔化时克服共价键，氧化钠是离子化合物，熔化时克服离子键。8答案：B解析：A项中的CaO不属于分子晶体；C项中的NaCl不属于分子晶体；D项中的Na2O不属于分子晶体。9 答案：B解析：由雪花水与由水水蒸气两过程只发生状态的变化，因此只是破坏了使水分子缔合在一起的氢键；由水蒸气氧气和氢气这一过程发生了化学变化，水分子内的极性键被破坏。10 答案：(1)B、C、E、FE(2)A(3)A、D、E(4)B、C、FA、D解析：根据构成晶体的微粒不同，分子晶体仅由分子构成，原子晶体中无分子。原子晶体和单原子分子晶体都是由原子直接构成的，原子晶体有A、D，但化合物只有A。分子晶体熔化时，一般不破坏化学键；原子晶体熔化时，破坏共价键，稀有气体中没有化学键。11 答案：(1)相对分子质量越大，分子间的作用力越强(2)KIIBr=KBrI2向反应物混合液中滴加几滴淀粉溶液，若变蓝，证明能反应，否则不能反应(3)介于Br2的熔点和IBr的熔点之间解析：(1)卤素单质及XX型卤素互化物都是双原子分子，组成和结构相似，其相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高。(2)主要考查运用信息、模拟信息的能力，KIIBr=KBrI2。欲验证反应能否发生，实际上是证明是否有I2生成，检验I2生成的方法是向混合物中滴加几滴淀粉溶液，若变蓝，则反应已发生，否则，反应未发生。(3)依据图像给出的信息，随着相对分子质量的增加，熔点逐渐升高，计算ICl的相对分子质量，最小范围介于Br2和IBr的熔点之间。12 答案：(1)2(2)H2OH2OH3OOH过氧化氢分子之间存在更强烈的氢键(3)20(4)b解析：(1)每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，故每个水分子形成的氢键数为4/22；(2)自偶电离；(3)(51 kJmol111 kJmol1)/220 kJmol1；(4)从一水合氨的电离特点确定。