典型题点击1.B2. 1被氧化的是C元素； 匚I 【1 I【214. (1)4 3 3 3 1(2)1 4 12 2 3 20H2O(3)3 20 8 12 20(4)4 10 1 4 3H2O15. AgNO 3； AS2O3； As; 12e16. (1)(CN) 2+2KON=KCN+KCNO+H 2O(2)2SCN-+(CN) 2=2CN-+(SCN)217. PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O 0.8徒 _II2KOCN +4KOHt3Cl3设至少需要液氯质量为 x。依照两个方程式，可得总关系式：2KCN 5CI22 655X71200.65gxx=35.5g即至少需要液氯35.5go3.x=3 : 3BrF3 + 5H2O=HBrO 3 + 9HF + Br2 + O2f,氧化剂是BrFa，还原剂是和BrFao讲析：由于HBrO3、O2和Br2前的系数已定，依照的氢元素 守恒可知 3x= 5 X 2- 1=9, x=3。因此： x=3 ; 3BrFa + 5H2O=HBrO 3 + 9HF + Br2 + O2 f, 氧化剂是 BrFa, 原剂是H2O和BrFso4.当 m： n=4.5 时，溶质为 Fe(NO3)3。当m n=3时，溶质为Fe(NQ)2。当 3m n Br2 Fe3+ I2(4) I 2+5 Cl 2+6H2O=2IO 3-+10Cl -+12H+0.820.(1)KIO 30.5SO32-SO32-的还原性大于I-，SO32-优先被氧化。Na2Cr2O7 KI21. 115. 12a5b+4c (3)16 8 8 14 2 16 116. GYvQvZX17.n=318. (1) 0.3mol (2) 36%第3课时 B卷纠错训练1.AD2.AD3.A4.HBr0.5摩尔5. 12 42212H2O230.242.633检测提高26mol NO 还原得到 3mol N 2 , 4mol NH 3 氧化得到 2mol N2，两者相差 1molN2.现相差 1.4g,1.4g 28gmol-1=0.05mol, 相当于0.3molNO和0.2molNH 3反应。依题意NO和NH3的总物质的量为1mol，其中必有一种为过量，因此有两种情形：0.3molNO和0.7mol NH 30.2mol NH 3 和 0.8mol NO22. 10.5mol (2)4/6 X 0.5mol =1/3 mol(3)1/6 mol23. 12： 527mol/L 31 : 345Fe+14HNO3=5Fe(NO3)2+NO2T +3NO f +7H2O1.D2.C 3.C4.B5.C6.D7.C 8.A9.B10.C11.B12.B13.D