新编化学精品资料课时跟踪检测（十） 氯气的生产原理及其性质1下列说法正确的是()A海水中蕴含的元素有100多种，是一个巨大的宝藏B海水中氯化物的含量最高C海水中的氯化物主要是氯化钠，其次是氯化镁、氯化钙、氯化钾D海水中含有浓度很高的碘元素和溴元素解析：选C海水中蕴含的元素有80多种；海水中含量最高的是水，海水中的碘元素和溴元素浓度都不高，但由于海水量很大，所以其总质量很大。2除去Cl2中混有的少量HCl气体，可将气体通入()A饱和NaHCO3溶液B烧碱溶液C饱和氯化钠溶液 D澄清石灰水解析：选CHCl气体溶于饱和食盐水，而Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小。3下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是()A液氯B新制氯水CCaCl2溶液 D次氯酸溶液解析：选BA中的液氯指的是液态单质氯，不含氯离子；B中氯水是氯气的水溶液，含有H2O、HClO、Cl2和H、Cl、ClO、OH；C中的氯化钙溶液不含氯分子；D中的次氯酸溶液不存在氯分子和氯离子。4下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()氯气液氯新制氯水氯气的四氯化碳溶液盐酸盐酸与少量漂白粉的混合溶液A BC D解析：选C能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，要求该物质具有酸性和漂白性。和中只有Cl2分子；中Cl2分子与CCl4溶剂之间不反应，不能产生H和HClO；中盐酸只有酸性无漂白性；中Cl2和水反应生成HCl和HClO；中发生反应：Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO，且盐酸过量。5实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是()连接好装置，检查气密性；缓缓加热；在烧瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸；通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸；将多余氯气用浓NaOH溶液吸收；当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气。A BC D解析：选D实验室制取氯气的实验步骤为：先连接好装置，检查装置的气密性，加试剂(先固体后液体)，缓缓加热，收集气体，尾气处理。6新制氯水与久置氯水相比较，下列结论不正确的是()A颜色相同B前者能使有色布条褪色C都含有HD加AgNO3溶液都能生成白色沉淀解析：选A新制氯水呈黄绿色，久置氯水为无色，A项错误。7下列说法不正确的是()AH2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰B氯水用于漂白是因为HClO的存在C漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钠D漂白粉放入稀盐酸中可以提高漂白速度解析：选C漂白粉的有效成分为次氯酸钙，C错误；漂白粉放入稀盐酸中会发生反应Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO，从而加快HClO的产生，提高漂白速度。8下列说法不正确的是()A钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物D氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸解析：选B液氯是液态的Cl2，不能使干燥有色布条褪色，B项错误。9实验室用如图所示装置来制取氯气，该装置由A、B、C三个基本装置组合而成，请回答下列问题：(1)该制取氯气的装置有一个错误，请指出错误_。(2)说出A、B、C三个基本装置的名称：A是_装置，B是_装置，C是_装置。(3)C装置中烧杯内所装液体是_溶液。(4)写出A装置中反应的化学方程式_。解析：(1)烧瓶不能用酒精灯直接加热，应该垫上石棉网。(2)A为气体发生装置，B为气体收集装置，C为尾气吸收装置。(3)一般用较浓的NaOH溶液吸收多余的氯气，防止污染空气。(4)MnO2和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。答案：(1)烧瓶底部缺少石棉网(2)气体发生气体收集(或集气)尾气吸收(3)NaOH(4)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O10现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：X、Y、Z的单质在常温下均为气体。X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X和Z，XZ的水溶液可使石蕊溶液变红。两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。请完成下列问题：(1)写出XZ和X2Y的化学式：XZ_，X2Y_。(2)Z的单质溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物质是_(写出化学式)。(3)写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式：_。(4)Z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应？_(填“能”或“否”)，若能，请写出反应的化学方程式：_(若不能反应，则此空不必填写)。解析：燃烧时火焰呈苍白色即说明是氢气在氯气中燃烧，确定X为H，Z为Cl；X2Y常温下为液体，是水，则Y为O。答案：(1)HClH2O(2)HClO(3)H2Cl22HCl(4)能Cl22NaOH=NaClNaClOH2O1漂白粉长期露置在空气中失效的原因是()A吸收了氧气和水蒸气B吸收了二氧化碳和水蒸气C漂白粉风化D漂白粉不稳定，见光分解解析：选B次氯酸酸性弱于碳酸，次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，光照易分解，导致漂白粉失效，反应的化学方程式为Ca(ClO)2CO2H2O=2HClOCaCO3、2HClO光照,2HClO2，选项B符合题意。2下列说法正确的是()A向久置的氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液将先变红后褪色B欲除去Cl2中少量的HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶C漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2D氯水的成分为Cl2和Ca(ClO)2，应密封保存解析：选BHClO易分解，久置氯水实际是盐酸，因此只能使紫色石蕊溶液变红，而不能使其褪色，A项错误；漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，C项错误；新制氯水的成分有：Cl2、H、ClO、OH、Cl、HClO、H2O，不含有Ca(ClO)2，D项错误；Cl2几乎不溶于饱和食盐水，但HCl易溶于饱和食盐水，因此可用饱和食盐水除去Cl2中少量的HCl气体，B项正确。3.如图A处通入Cl2，当关闭B阀时， C处湿润的红布条没有明显变化，当打开B阀时，C处的湿润红布条逐渐褪色。则D瓶中盛装的溶液是()A浓硫酸B水C氢氧化钠溶液 D饱和食盐水解析：选C关闭B，C处湿润有色布条不褪色，说明Cl2在D处完全反应。4已知：2Fe3Cl22FeCl3。下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是()AabcdefghBaedcbhigCadecbhigDacbdehif解析：选B按制气除HCl除H2O制备FeCl3吸收Cl2顺序连接。50.2 mol某单质直接与氯气完全反应，固体质量增加14.2 g，该单质可能是()A钠 B铜C铝 D铁解析：选B氯气与金属反应时生成金属氯化物，固体增加的质量，即为参加反应氯气的质量，且氯气与变价金属反应时，都生成高价态金属氯化物。根据金属单质0.2 mol与氯气完全反应消耗氯气0.2 mol(14.2 g)可知该金属表现2价，B项正确。6含2 mol HCl的浓盐酸和足量的二氧化锰共热制氯气，生成的氯气在标准状况下的体积为()A11.2 L B22.4 LC小于11.2 L D大于11.2 L解析：选CMnO24HCl(浓),MnCl2Cl22H2O4 mol22.4 L2 mol11.2 L如果HCl完全参加反应，则生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L，但该反应中的盐酸为浓盐酸，随盐酸的浓度变小，反应不能进行，由此可知2 mol HCl不可能全部参加反应，则生成的气体体积在标准状况下应小于11.2 L。7下列装置中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是(电极均为石墨，Cl2能使KI淀粉溶液变蓝)()解析：选D向下排空气法收集的是氢气，故电源的左端是负极，右端是正极，A、C错误；淀粉碘化钾溶液变蓝可证明有氯气产生，氢氧化钠溶液不能验证Cl2的产生，B项错误，D项正确。8实验室里用如图所示仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜(CuCl2,CuCl2)。图中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出。根据要求填写下列各小题空白。(1)如果所制气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各装置的序号)()接()接()接()接()接()，其中与装置相连时，玻璃管接口(用装置中字母表示)应是_接_。(2)装置的作用是_；装置的作用是_。(3)实验开始时，应首先检验装置的_，实验结束时，应先熄灭_处的酒精灯。(4)在装置的烧瓶中，发生反应的化学方程式为_。解析：制取纯净的无水CuCl2，应由Cu和纯净的Cl2加热制得，欲制得纯净的氯气需和组合制得Cl2，再经洗去Cl2中的氯化氢，经过除去水蒸气，最后排出的尾气用碱液吸收以防止多余的Cl2污染环境。答案：(1)CB(2)除去Cl2中的水蒸气除去Cl2中的HCl气体(3)气密性(4)MnO24HCl(浓),MnCl2Cl22H2O9图中为实验室制取氯气及性质验证的装置图：参考装置图回答下列问题：(1)请指出仪器a的名称_，仪器b的名称_，写出