水中钙、镁含量的测定一、实验目的1、学会配位滴定法测定水中钙镁含量的原理和方法2、掌握钙指示剂，铬黑T的使用条件和终点变化。二、实验原理（1）Ca2+的测定：Mg2+2OH-=Mg（OHL !Ca2+In2=CaIn （红）Ca2+Y4=CaY2CaIn+ Y4= CaY2+ In2-（蓝）在碱性环境下（PH=12），水中的Mg2+和OH-形成 Mg（OH）2沉淀。 滴定前钙指示剂和Ca2+显红色，滴定开始，加入EDTA, EDTA逐渐 和溶液中的Ca2+配合。在化学计量点时，EDTA将夺取CaIn中的Ca2+， 使钙指示剂游离出来，溶液从红色变成蓝色，指示终点到达。（2） Ca2+、Mg2+总量的测定：Mg2+In2-= MgIn （酒红）Ca2+Y4-=CaY2-Mg2+Y4-= MgY2-CaIn+Y4-= MgY2-+ In2-（蓝）稳定性 CaY2-MgY2-MgIn CaIn同理，在PH=12的条件下，滴定前铬黑T和Mg2+显红色，滴定开始， 加入EDTA，EDTA逐渐和水中的Ca2+，Mg2+配合。在化学计量点时， EDTA将夺取MgIn中的Mg2+，使铬黑T游离出来，溶液从红色变成 蓝色，指示终点到达。三、实验器材和试剂钙指示剂，铬黑 T， EDTA标准溶液（0.1635mol/l），6mol/lNaOH，NH3.H2ONH4Cl3缓冲液，移液管，酸式滴定管，三角瓶，量筒，玻 璃棒，滴管四、实验内容（1）准确吸取50.00ml自来水于250ml三角瓶中，加入50ml蒸馏水 稀释，然后加入2ml 6mol/l NaOH使水的pH=12，然后用玻棒 占取少量钙指示剂于水中摇匀，此时水变成浅红色，用EDTA 标液滴定水直至浅红色变成蓝色，记录EDTA用量V1，然后向 蓝色水中滴加异地自来水验证化学计量点掌握的准确性。（2）准确吸取50.00ml自来水于250ml三角瓶中，加入50ml蒸馏水 稀释，然后加入5ml NH3.H2ONH4Cl3缓冲液，使水的pH=10 然后用玻棒占取少量铬黑T于水中摇匀，此时水变成酒红色， 用EDTA标液滴定水直至浅红色变成蓝色，记录EDTA用量 V2，然后向蓝色水中滴加异地自来水验证化学计量点掌握的准 确性。五、实验结果和分析（1）实验结果：V1=5.4mlV2=7.3ml（2）CaCO3含量的计算：CaCO3 = 空!些C竺*的。钙含量计算：Ca = c*V1*M（Ca） *100050镁含量计算：Mg - c *（V2VD*M （Mg） *100050