化学反应速率、化学平衡一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有1个选项符合题意）1100ml 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影 响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）ANa2SO4(s)BNaOH CK2SO4溶液D(NH4)2SO4(s)2设C+CO22COQ1，反应速率为V1；N2+3H22NH3+Q2，反应速率为V2，对 于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（ ）A同时增大B同时减少CV1增大，V2减小DV1减小，V2增大3以真空密闭容器中盛有1 mol PCl5加热到200时发生的如下反应：PCl5(气) PCl3(气) +Cl2(气)，反应达平衡后，PCl5所占体积分数为M%。若在同一温度和同一容器中，最初 投入的是2 mol PCl5(气)，反应达平衡时，PCl5所占体积分数为 N%。则M和N的正确 关系是（ ）AMN BMNCM=ND无法比较4下图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4mL一氧化氮，若通入11.2mL氧气(气体体积均在 标准状况下测定)，保持温度压强不变，则容器内的密度（ ）A等于1.369 gL1 B等于2.054 gL1C在1.369gL1和2.0 54gL1之间D大于2.054gL15下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（ ）A增大反应物的量B增大压强C升高温度D增大生成物的物质的量6将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：（ ）NH4I(固) NH3(g)+HI(g)，2HI(g) H2(g)+I2(g)，当达到平衡时 ，H20.5mol/L，HI4mol/L，则NH3的浓度为A3.5mol/L B4mol/LC4.5mol/LD5mol/L7在一密闭容器中进行下列反应：2SO2+O22SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、 O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L，0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数 据是（ ）ASO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LBSO2为0.25mol/LCSO2，SO3均为0.15mol/LDSO3为0.4mol/L8在一个固定容积的密闭容器中充入2mol NO2,一定温度下建立如下平衡：2NO2 N2O4，此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（ ）AxyBxyCx=yD不能确定二、选择题(本题包括10小题,每小题4分，共40分。每小题只有1或2个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项, 多选时, 该题为0分; 若正确答案只包括两个选项, 只选一个且正确的给2分, 选两个都正确的给4分, 但只要选错一个, 该小题就为0分)9下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ） A开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率10将 lmolSO2和 l mol O2 通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时 SO3为0.3mol，若此时移走 0.5mol O2和 0.5mol SO2则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是（ ） A0.3mol B0.15mol C小于 0.15mol D大于0.15mol而小于 0.3mol11一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 （ ）ANaOH固体 B少量硫酸铜溶液 CH2O DCH3 COONa 固体12在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g） bN（g）cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3molL。则下列叙述正确的是（ ） A反应速率增大 B平衡向右移动 CN的转化率提高 DW的体积分数降低13在恒温恒压的密闭容器中，充入 4L X和 3L Y的混合气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g） 3Y（g）2Q（g） nR（g）达到平衡时测得 X的转化率为 25，此时混合气体的体积为6.5L。则该反应方程式中的n值是 （ ）A8 B6 C5 D314（05理综）右图是温度和压强对XY2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 （ ）A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气体CX和Y中只有一种为气态，Z为气态D上述反应的逆反应的H015可逆反应 2X Y 2Z（g）; H_。 （4）若在针筒中的氯水中加入氢氧化钠的酚酞试液, 红色褪去。其原因可能的解释有两种，分别是_。如何用实验方法确认上述原因:_ _。20 (本小题共16分) 甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同： 原料COCO2 H2 NH3CO（NH2）2试解答下列问题： （1）用化学方程式表示甲、乙、丙三个工厂合成尿素的原料气H2和CO2的生产过程甲厂以焦炭和水为原料；_、_乙厂以天然气和水为原料；_ _丙厂以石脑油（主要成分为C5 H12）和水为原料:_、_ （2）按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3（换算成H2的物质的量）和CO2的物质的量之比，则对原料的利用率最高。据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高？_。 （3）写出合成尿素的化学方程式的热方程式（可逆的放热反应，CO（NH2）2的反应热是127kJ/mol，CO（NH2）2为固体、水是气体），请设计工业合成尿素的条件_。四、本题包括2小题, 共17分21(本小题共6分) （1）某温度下，浓度都是l molL的两种单质气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。达到平衡时，X2、Y2、Z的浓度分别为0.4molL、0.7molL、0.4molL则该反应的化学方程式是_。 （2）298K时，合成氨反应的热化学方程式为 N2（g） 3H2（g）2NH3（g）；H=92.4kJ/mol,在该温度下，取 l mol N2和 3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量总是小于 92.4kJ，其原因是_。22 (本小题共11分) 5370C、1.01105Pa时，往容积可变的密闭容器中充