文档供参考，可复制、编制，期待您的好评与关注！ 化学题， 高一预习 1.简要分析下列事实原因工业浓硝酸通常呈黄色 铵态氮肥不能与碱性肥料混合施用常温下铝溶质容器或铁溶质容器可储运浓硫酸和浓硝酸2.试判断下列关于铝的叙述是否正确,并说明理由铝在常温下不与浓硫酸与浓硝酸反应氢氧化铝既能与强酸反应又能与强碱反应铝不能与氧气发生反应在高温下,铝能将氧化铁中的铁置换出来 最佳答案 工业浓硝酸通常呈黄色 因为硝酸分解生成二氧化氮，溶于硝酸显黄色铵态氮肥不能与碱性肥料混合施用铵盐与碱反应生成氨气，不能起到肥效常温下铝溶质容器或铁溶质容器可储运浓硫酸和浓硝酸 铝，铁与浓硝酸硫酸在常温下会钝化，形成致密氧化膜，阻止继续反应铝在常温下不与浓硫酸与浓硝酸反应 错误 见上氢氧化铝既能与强酸反应又能与强碱反应正确 氢氧化铝是两性氢氧化物铝不能与氧气发生反应 错误 铝在常温下与氧气反应也生成致密氧化膜在高温下,铝能将氧化铁中的铁置换出来 正确，铝热反应的理论基础高一化学 预习题目 物质的分类 物质的分类方法思考：为什么要分类？ 分类的依据是什么？ 你学过那些分类的方法？ 自己动手来分类 在我们日常生活中，常会接触到下列物质空气乙醇硫酸铵水铜碘酒碘氢气石墨食盐，如何给这些物质进行分类？并说明分类的依据。（请你至少用5种分类的依据来进行分类）（1）根据 ，分为 和 上述物质中属于 的有： 属于 的有： 。 （2）根据 ，分为 和 上述物质中属于 的有： ；属于 的有： 。（3）根据 ，分为 和 上述物质中属于 的有： ；属于 的有： 。（4）根据 ，分为 和 上述物质中属于 的有： ；属于 的有： 。（5）根据 ，分为 和 上述物质中属于 的有 ；属于 的有 。最佳答案 你可以看它能不能燃烧，能不能导电，是什么状态的物质，和一个标准物质比如氧气能不能反应，能不能溶解在水里，有没有气味，有没有毒性对于人体，有没有颜色之类的，你要发挥你的想象力啊，既然是高一化学的预习题目，就充分的发挥想象力吧，毕竟你可能只学了一年的化学，要是有什么不明白的可以联系 。高一化学预习题 1.二氧化碳通入水玻璃（硅酸钠）中可以得到原硅酸，为什么可以证明碳酸酸性比硅酸强？2.碳酸氢钙和足量盐酸反应的方程式：3.硅酸钠溶液为什么不能用磨口玻璃塞4.水玻璃长期暴露在空气中会变质，发生的化学方程式：5.向下列溶液中分别通入过量的二氧化碳，无沉淀的（ ）（原因是？）氯化钙 偏铝酸钠 硅酸钠 饱和碳酸钠最佳答案 1强酸制弱酸原理，用碳酸可制原硅酸，说明碳酸酸性强2 Ca(HCO3)2+2HCl=CaCl2+2CO2(气体符号)+2H2O3 硅酸钠有粘性可以粘住玻璃4 Na2SiO3+2CO2+3H2O=2NaHCO3+H4SiO4(白色絮状沉淀)5 氯化钙，过量CO2使CaCO3生成Ca(HCO3)2而溶解，其他： 偏铝酸钠生成氢氧化铝沉淀，硅酸钠生成硅酸沉淀，饱和碳酸钠生成碳酸氢钠沉淀（因碳酸氢钠溶解度小而有晶体析出现象）第一章 物质结构 元素周期律 周期 同一横行 周期序数=电子层数 类别 周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电子层数 短周期 1 HHe 2 1 2 LiNe 8 2 3 NaAr 8 3 长周期 4 KKr 18 4 5 RbXe 18 5 6 CsRn 32 6 7不完全 Fr112号（118） 26（32） 7 第七周期 原子序数 113 114 115 116 117 118个位数=最外层电子数 A A A A A 0族 主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数(或：主族序数=最外层电子数) 18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个族（8、9、10三个纵行） 主族 A 7个 由短周期元素和长周期元素共同构成 副族 B 7个 完全由长周期元素构成 第族和全部副族通称过渡金属元素 族 1个有3个纵行 零族 1个 稀有气体元素 非常不活泼 碱金属 锂、钠、钾、铷、铯、钫（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr） 结构 因最外层都只有一个电子，易失去电子，显+1价， 物理性质 密度 逐渐增大 逐渐升高 熔沸点 逐渐降低 （反常） 化学性质 原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远， 失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，金属越活泼 卤素 氟、氯、溴、碘、砹（F、Cl、Br、I、At） 结构 因最外层都有7个电子，易得到电子，显-1价， 物理性质 密度 逐渐增大 熔沸点 逐渐升高 （正常） 颜色状态 颜色逐渐加深 气态液态固态 溶解性 逐渐减小 化学性质 原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远， 得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，金属越不活泼 与氢气反应 剧烈程度：F2Cl2Br2I2 氢化物稳定性 HFHClHBrHI 氢化物水溶液酸性 HFHClHBrHI（HF为弱酸，一弱三强） 氢化物越稳定，在水中越难电离，酸性越弱 三、核素 原子质量主要由质子和中子的质量决定。 质量数 质量数(A)质子数(Z)+十中子数(N) 核素 把一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称核素 同位素 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素 “同位”是指质子数相同，周期表中位置相同，核素是指单个原子而言，而同位素则是指核素之间关系 特性 同一元素的各种同位素化学性质几乎相同，物理性质不同 在天然存在的某种元素中，不论是游离态，还是化合态，各种同位素所占的丰度(原子百分比)一般是不变的 一、原子核外电子的排步 层序数 1 2 3 4 5 6 7电子层符号 K L M N O P Q离核远近 由近到远 能量 由低到高 各层最多容纳的电子数 非金属性与金属性（一般规律）： 电外层电子数 得失电子趋势 元素性质 金属元素 4 易得 非金属性 金属的金属性强弱判断： 非金属的非金属性强弱判断： 水（酸）反应放氢气越剧烈越活泼 与氢气化合越易，生成氢化物越稳定越活泼， 最高价氧化物水化物碱性越强越活泼 最高价氧化物水化物酸性越强越活泼 活泼金属置换较不活泼金属 活泼非金属置换较不活泼非金属 原电池的负极金属比正极活泼 元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律 1 A、越左越下，金属越活泼，原子半径越大，最外层离核越远，还原性越强。 越易和水（或酸）反应放H2越剧烈，最高价氧化物的水化物的碱性越强 B、越右越上，非金属越活泼，原子半径越小，最外层离核越近，氧化性越强。 越易和H2化合越剧烈，最高价氧化物的水化物的酸性越强 2、推断短周期的元素的方法(第二、第三周期） 框框图： A 第二周期 若A的质子数为z时 C B D 第三周期 若A的最外层电子数为a Z 2+a Z+7 Z+8 Z+9 9+a 10+a 11+a 2元素的性质与元素在周期表中位置的关系 A、A、A、A、A、A、A 0 1 2 B 3 Al Si 4 Ge As 5 Sb Te 6 Po At 7 元素化合价与元素在周期表中位置的关系： 对于主族元素：最高正价= 族序数 最高正化合价 +最低负价= 8 元素周期表中：周期序数=电子层数 ；主族序数=最外层电子数 ； 原子中 ： 原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数 化学键 离子键：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键 金属与非金属原子间 共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键 两种非金属原子间 非极性共价键：同种非金属原子形成共价键（电子对不偏移） 两种相同的非金属原子间 极性共价键：不同种非金属原子形成共价键（电子对发生偏移） 两种不同的非金属原子间 He