N是当量浓度，老的体系，在物质的量（摩尔）这个概念没提出来的时候用0.02N的硫酸，是指含有0.02N氢离子H+的硫酸 氢离子的当量就等于其物质的量，也就是摩尔数 0.02N的当量浓度，就是1L溶液中含有0.02个当量（0.02mol）的氢离子 因此，0.02N的硫酸是指0.01mol/L的稀硫酸 需要注意的是，这里的当量是指酸碱当量，此外常用的还有氧化还原当量 1个（氧化还原）当量的氧化剂/还原剂，是指能够接受/提供1个当量电子的物质 1个当量电子，当然就是1mol的电子咯98%的浓硫酸中，其物质的量浓度是18.4mol/L，其密度是1.84g/mL 两者在数字上一样，只是小数点的不同 这是因为硫酸的质量分数（98%）在数字上等于其摩尔质量（98g/mol）造成的 假设有V L硫酸溶液，含有硫酸的量为cV mol，其溶质质量为McV g 而溶液的质量分数为w%，因此溶液质量为McV/w% g = 100McV/w g 密度 = 100McV/w g / 1000V mL = Mc/10w g/mL 代入M=98，w=98，c=18.4，=1.84 这个现象在无机强酸中常常出现，非常有趣： 硫酸的M=98，恒沸混合物（浓硫酸）的质量分数w%=98% 硝酸的M=63，恒沸混合物（浓硝酸）的质量分数w%=6063%左右 氯化氢M=36.5，饱和溶液（浓盐酸）的质量分数w%=3637%左右