第五单元 化学方程式课题1：质量守恒定律（第一课时） 一. 学习目标：1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。重难点:对质量守恒定律涵义的理解和运用【课前知识积累】1.写出两个化学反应的文字表达式_、_，判断化学变化的依据_2，质量守恒定律内容： 。【情境导入】“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，“蜡泪”哪去了呢，消失了吗？二、自主探究：知识点一：质量守恒定律 （定量研究物质的化学变化）【提出问题】化学反应前后物质的总质量有没有变化呢？【猜想】 。【阅读】课本P92，93探究。【实验探究】观察并记录实验现象。 实验方案方案一方案二实验现象文字表达式反应前总质量反应后总质量分析【结论】 【反思评价】1.质量守恒定律是参加 的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。2.注意理解质量守恒定律内容中的关键词：参加3.冰融化后，得到水的质量与原来冰的质量相等，这个变化是否符合质量守恒定律？为什么？【提出问题】质量守恒定律是否对任何化学变化都适用呢？【猜想】 。【实验探究】观察教师演示实验5-5和5-6，并记录实验现象。实验实验5-5实验5-6实验现象文字表达式反应前总质量反应后总质量分析【得出结论】进行 实验验证质量守恒定律需在 体系中进行。注意:反应物的总质量是指参加反应的；质量守恒定律的前提是化学反应。所有化学反应均遵守质量守恒定律，若有形式上不遵守质量守恒的情况，一定是有某些物质被遗漏或逸散到空气中。）【交流讨论】为什么所有化学变化都会遵守质量守恒定律定律呢？【阅读&思考】阅读课本P95思考以下问题：1.物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等，是因为 ，所以各物质的质量总和相等。2.在化学反应前后哪些量肯定没有变化，哪些量一定发生变化，哪些量可能发生变化？【归纳小结】从宏观和微观两个角度理解质量守恒定律，化学反应前后有“五个不改变，两个一定变，一个可能变”：【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【我的收获】 三、自我测评（1-5为必做，6为选做，7为思考）1.在A+BC+D反应中，反应物中A、B质量比为5:2,若反应生成的C和D总质量为28g，则反应消耗反应物A的质量为（）A、14g B、8g C、20g D、16g2.下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（）A碱式碳酸铜受热B在空气中加热铜粉 C在空气中加热硫粉D硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液3.下列各变化能用质量守恒定律解释的是（ ）A食盐逐渐溶解在水中 B潮湿的衣服在阳光下晒干C空气液化后再蒸发得到气态的氮气和液态氧气 D蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失4.某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是（ ） A该反应中共有三种元素 B图中反应物都是化合物 C该反应的本质是原子的重新组合 D该反应前后分子的种类发生改变5.如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是（ ）A该反应属于化合反应B该反应不符合质量守恒定律C该反应前后元素的种类发生了改变D两种反应物均为化合物6.在一个密闭容器中由X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测量反应前后各物质的质量如下表所示：物质XYZQ反应前质量/g410125反应后质量/g未测21109下列说法中不正确的是（ ）A该反应为分解反应 B该反应遵守质量守恒定律 CX中未测值为零 D若Q为氧气，则该反应为氧化反应7.某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有 元素，可能含有 元素。【作业布置】预习化学方程式的内容 授课教师签名： 第五单元 化学方程式课题1：质量守恒定律（第二课时） 一. 学习目标：1、了解化学方程式的意义和读法:2、学会简单的化学方程式的书写【课前知识积累】木炭在氧气中充分燃烧的 (1)写出文字表达式 （2）写成符号表达式 （3）化学方程式 。【情境导入】 我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示出反应物和生成物是什么，又能反映出遵循质量守恒定律呢？回答是肯定的，这就是化学方程式. 二、自主探究：“_”“反应条件”“_”_生成物知识点二：化学方程式【阅读】课本P961.化学方程式：_2. 化学方程式表示的意义(l)表示 、 和反应条件。 (2)表示反应物与生成物的 个数比。 (3)表示反应物和生成物的 。(4) 表示参加反应各物质的总质量 生成各物质的总质量（即 ）.化学方程式的读法（以右图化学方程式为例）质： 和 在 的条件下反应生成 ；量：每 份质量的碳和 份质量的氧气完全反应，生成 份质量的二氧化碳；粒子：每 个碳原子和 个氧分子反应，生成 个二氧化碳分子。练习：1、硫在空气中燃烧的化学方程式为:_ 【讨论】该化学方程式所表示的意义及读法2.写出下列反应方程式（1）磷在空气中燃烧： （2）铁在氧气中燃烧： （3）镁条燃烧： （4）氯酸钾制氧气： 【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【我的收获】 三、自我测评（1-5为必做，6为选做，7为思考）1参加化学反应的物质在反应前后一定发生变化的是（ ）A原子的种类 B原子的数目 C原子的质量 D分子的种类2.以下有关化学方程式的说法中错误的是（ ）A.化学方程式表示了一种化学反应的过程B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比3.化学反应前后肯定没有变化的是 （ ）原子的数目 分子的数目 元素的种类 分子的种类 原子的种类 物质的总质量 A B C D4.某化合物X燃烧时发生的反应为：2X+5O2=4CO2+2H2O,根据质量守恒定律，可判断X的化学式为 （ ）A C2H4 B CH4 C C2H2 D C6H65、化学方程式4P+5O2点燃2P2O5可读作 ( )A、磷加氧气等于五氧化二磷 B、磷和氧气点燃后生成五氧化二磷C、4个磷和5个氧点燃后生成五氧化二磷D、4个磷元素和5个氧元素生成2个五氧化二磷6.写出铝在氧气中燃烧的化学方程式_,该化学方程式可表示每_份质量的铝与_份质量的氧气反应生成_份质量的三氧化二铝。即：在此反应中铝、氧气、三氧化二铝的质量比为_：_：_。现若有108g铝与氧气反应可以生成三氧化二铝_g.7、写出下列反应方程式（1）电解水： （2）过氧化氢在MnO2催化下制O2： （3）锌和稀硫酸制取氢气： （4）铜在空气中受热： 【作业布置】P98 练习与运用 授课教师签名： 第五单元 化学方程式课题2：如何正确书写化学方程式 一. 学习目标：1.领会化学方程式、反应物与生成物的含义。2.明确化学方程式中各种符号及化学意义。3.学会正确书写化学方程式和配平简单化学方程式。（重难点）【课前知识积累】用化学方程式完成下表中的化学反应（注