专题 4硫、氮和可持续发展【 A 】考试时间 90 分钟满分 100 分一选择题 ：（每小题3 分，共 48 分，每小题只有一个正确答案）1 目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（）A SO2B NO2CCO2D可吸入颗粒物2 要除去 CO2 中混有的少量 SO2 气体，最好选用的试剂是（）A 澄清石灰水B 品红溶液C 溴水D 饱和 NaHCO 3 溶液3下列产品的使用不会对环境造成污染的是（）A 含磷洗衣粉B 酒精C 氟里昂D 含汞电池4我国“神舟五号”宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO2、H2O 、N2、NO 等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量红烟，产生红烟的原因是（）A 高温下 N 2 遇空气生成 NO2B NO 遇空气生成 NO2CCO2 与 NO 反应生成 NO 2D NO 与 H2O 反应生成 NO25下列关于 Cl 2 和 SO2 两种气体的说法中，正确的是（）A 在通常状况下， SO2 比 Cl 2 易溶于水B Cl 2 和 SO2 都是强氧化剂CCl 2 和 SO2 的漂白原理相同D Cl 2 和 SO2 溶于水后都形成稳定的酸6下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是（） 过氧化钠 次氯酸二氧化硫活性炭 臭氧ABCD7通常状况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是（）A NH 3 、 HCl、NO2B O2、NO、CO2CH2 、N2 、 NH3DH2 、O2 、N28下列不属于铵盐所共有的性质是（）A 都是晶体B 都能溶于水C常温时易分解D都能跟碱反应放出氨气9二次世界大战时， 科学家波尔为避免诺贝尔奖章落入德军手中，将金质奖章溶解在 “王水” 中，其化学方程式： Au HNO 3 4HCl = HauCl4 x 2H2O ，则 x 的化学式为（）1A NOB NO2CN2 ODNH 310下列各组物质中，常温下能起反应产生气体的是（）A 铁跟浓硫酸B 铝跟浓硫酸C铜跟稀盐酸D 铜跟浓硝酸11下列关于硝酸性质叙述不正确的是()A 强酸、一元酸B强氧化性酸C挥发性的酸D非腐蚀性酸12下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是()A 常温时，可与Zn 反应生成H 2B 将浓硫酸置于敞口容器中，经过一段时间质量将减少C稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌D 硫酸是强酸，所以可以用浓硫酸与大理石反应制取二氧化碳13所以的气体只能用排空气法收集，而不能用排水法收集的气体组是（）AH2、O2 、 CO2B HCl 、 SO2 、 H 2SC SO2 、 CO 、 Cl 2D SO2 、CO 、O214用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是（）A 铜浓硝酸硝酸铜B 铜稀硝酸硝酸铜CCuCl 2CuCl 2AgNO 3 Cu(NO 3)2D Cu空气CuOHNO 3Cu(NO 3)215向 100mL 18 mol / L 的浓硫酸中加入足量的铜片并加热，则被还原的硫酸的物质的量是（）A 等于 0.9molB 小于 0.9molC等于 1.8molD大于 0.9mol ，小于 1.8mol16物质的量相等的H 2S 和 SO2 气体，常温下在一定容积的密闭容器中发生如下反应：2H 2S SO2= 3S 2H2O 待充分反应后，恢复到原温度，容器内压强为原来的（）A1/2B1/4C小于 1/ 4D大于 1/ 4二填空题（ 41分）17（ 7 分） NO 分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO 在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO 亦被称为“ 明星分子” 。请回答下列问题：(1) NO 对环境的危害在于(填编号 )。A 破坏臭氧层B 高温下能使一些金属被氧化C造成酸雨(2) 在含 Cu +离子的酶的活化中，亚硝酸根（ NO2）离子可转化为NO ，写出 Cu+ 和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：218（ 10 分） A 、 B 、 C、 D、 E 分别为 (NH 4)2SO4 、 NH 4Cl 、 NaCl 、 Na2SO4 、 Ba(OH) 2 五种溶液中的某一种 ,把它们两两混合：(1) A 和 B 混合产生白色沉淀，加热后无明显变化；(2) B 和 C 混合产生白色沉淀，加热后产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；(3) B 和 E 混合无明显变化，加热后产生使湿润红色石蕊试变蓝的气体。根据以上现象，判断A 、B、 C、 D、 E 各为什么物质（写物质名称）。A：B：C：D：E：19（ 12 分）制取氨气并完成喷泉实验：a：氨气b：水图 1f：止水夹（ 1）写出实验室制取氨气的化学方程式：（ 2）收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。（ 3）用图 1 装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是。该实验的原理是20（ 12 分）右下为铜与浓硫酸反应的实验装置图，试回答下列问题：3（ 1）写出该装置中制取 SO2 的反应方程式（ 2）生成的气体使品红溶液的颜色；实验完毕后，取少量B 中溶液于试管中加热，现象是；原因是（ 3）近闻美国和日本正在研究用Na2 SO3 吸收法作为治理SO2 污染的一种新方法，第一步是用Na2SO3 吸收 SO2 ；第二步是加热吸收液，使之重新生成Na 2SO3 ，同时得到含高浓度SO2 的水蒸气副产品，试写出第一步反应的化学方程式：三 计算题（ 11 分）21有 100 g 含有少量可溶性杂质NH 4NO 3量 NaOH 溶液共热，在标准状况下收集到的物质的量。、（ NH 4） 2SO4 的均匀混合物样品，取少量样品与足13.44 L 氨气，试分析混合物中 NH4NO 3、（NH4）2SO422把 Na2SO4 和 Na2CO3 混合物 39 g ，投入到 50mL 、10mol / L 的硫酸中，产生气体2.24L（标准状况）。（ 1）计算混合物中 Na2CO3 的质量（ 2）往所得溶液中继续加入 3.5 mol / L 的 Ba(OH) 2 溶液 ,直到沉淀不再产生为止。求加入的 Ba(OH) 2 溶液的体积是多少？4参考答案：一、选择题 （ 48分）1、 C2、 D3、 B4、B5、 A6、 C7、 D8、 C9、 B10、 D11、 D12、C13、B14、 D15、 B16、 C二、填空题（ 41 分 ）17（ 7 分）（ 1）A 、 C4 分（ 2）Cu + NO2 2H + =Cu2+ SO2 H 2O3 分18（ 10 分）A ：硫酸钠B ：氢氧化钡C：硫酸铵D：氯化钠E：氯化铵19（ 12 分）(1)2NH 4Cl Ca(OH) 2 =CaCl 2 2NH 3 2H 2O2 分(2)向下排空法碱石灰4 分(3) 打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。氨水极易溶于水，致使烧瓶内气体迅速减少。6 分20（ 12 分）（ 1） Cu 2H2 SO4（浓）CuSO4SO 2H2O2 分=2（ 2）由红色变无色；由无色变红色；原因解释见书本P89 页7 分（ 3） Na2SO3 SO2 H2O = 2NaHSO 33 分三、计算题 （ 11 分）21（ 5 分）混合物中NH 4NO 3 、（ NH 4） 2SO4 的物质的量均为 0.2mol 。22（ 6 分）（ 1） 10.6g2 分（2） 0.