高二化学反响与能量变化专题训练2019化学是重要的根底科学之一 ,小编准备了高二化学反响与能量变化专题训练 ,希望你喜欢。选择题专项训练(一)低档题1.以下与化学反响能量变化相关的表达正确的选项是()。A.生成物总能量一定低于反响物总能量B.酒精可用作燃料 ,说明酒精燃烧是释放能量的反响C.干冰气化需要吸收大量的热 ,这个变化是吸热反响D.同温同压下 ,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同解析 A项 ,放热反响中生成物总能量低于反响物总能量 ,吸热反响中生成物的总能量高于反响物的总能量 ,故A错;C项 ,干冰气化是物理变化 ,不是化学反响 ,故C错误;焓变与反响条件无关 ,故D错。答案 B25 、101 kPa下 ,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是H=-393.5 kJmol-1、H=-285.8 kJmol-1、H=-890.3 kJmol-1、H=-2 800 kJmol-1 ,那么以下热化学方程式正确的选项是()。A.C(s)+O2(g)=CO(g) H=-393.5 kJmol-1B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJmol-1C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3 kJmol-1D.C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(g)H=-1 400 kJmol-1解析 根据燃烧热的含义得出：A项中生成物应是CO2;C、D项中H2O为液态;B项正确。答案 B3.：HCN(aq)与NaOH(aq)反响的H=-12.1 kJmol-1;HCl(aq)与NaOH(aq)反响的H=-57.3 kJmol-1 ,那么HCN在水溶液中电离的H等于()。A.-69.4 kJmol-1 B.-45.2 kJmol-1C.+45.2 kJmol-1 D.+69.4 kJmol-1解析 根据盖斯定律 ,将HCN与NaOH的反响设计为以下两步：那么H1=H2+H3即-12.1 kJmol-1=H2+(-57.3 kJmol-1) H2=+45.2 kJmol-1。答案 C(二)中档题4.：CH3OH (g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) H=+49.0 kJmol-1CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)H=-192.9 kJmol-1以下说法正确的选项是()。A.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量B.反响中 ,反响物的总能量高于生成物总能量C.根据推知反响：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的-192.9 kJmol-1D.反响中的能量变化如以下图所示解析 A项 ,反响吸收热量;反响放出热量;B项 ,反响是吸热反响 ,所以反响物总能量小于生成物总能量;C项 ,液态乙醇转化为气态乙醇需要吸收热量 ,放热少 ,所以-192.9 kJmol-1;D项 ,O2、H2前面的化学计量数不对。答案 C5. 工业生产硫酸过程中 ,SO2在接触室中被催化氧化为SO3 ,该反响为放热反响。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反响后 ,放出热量98.3 kJ ,此时测得SO2的转化率为50%。以下热化学方程式正确的选项是()。A.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)H=+196.6 kJmol-1B.2SO2(g)+O2(g)SO3(g)H=-98.3 kJmol-1C.SO2(g)+O2(g)SO3(g)H=+98.3 kJmol-1D.SO2(g)+O2(g)SO3(g)H=-196.6 kJmol-1解析 从原料的量、SO2的转化率为50%可知 ,1 mol SO2完全反响放出热量98.3 kJ ,故热化学方程式为SO2(g)+O2(g)SO3(g) H=-98.3 kJmol-1 ,从而判断出选项B、C、D都错;SO2氧化为SO3的反响放热 ,故SO3分解过程为吸热 ,可得2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) H=+196.6 kJmol-1。答案 A6.：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量 1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量 由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量。以下表达正确的选项是()。A.氢气和氯气反响生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)B.氢气和氯气反响生成2 mol氯化氢气体 ,反响的H=+183 kJmol-1C.氢气和氯气反响生成2 mol氯化氢气体 ,反响的H=-183 kJmol-1D.氢气和氯气反响生成1 mol氯化氢气体 ,反响的H=+183 kJmol-1解析 反响H2+Cl2=2HCl中 ,断裂1 mol H2分子和1 mol Cl2分子中的化学键均吸收能量 ,形成2 mol HCl分子中的化学键释放能量 ,故H=(436+243-2431)kJmol-1=-183 kJmol-1。答案 C7.(2019广东中山一模 ,11)以下依据热化学方程式得出的结论正确的选项是(双选)()。A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6 kJmol-1 ,那么氢气的燃烧热为241.8 kJmol-1B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.3 kJmol-1 ,那么含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和 ,放出小于57.3 kJ的热量C.2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=b ,那么abD.C(石墨 ,s)=C(金刚石 ,s) 0 ,那么石墨比金刚石稳定解析 燃烧热要求生成稳定的物质 ,其中水应为液态 ,故A错误;B中由于醋酸是弱酸 ,和NaOH中和时要电离而吸热 ,放出的热量小于57. 3 kJ ,故B正确;高二化学反响与能量变化专题训练就为大家介绍到这里 ,希望对你有所帮助。 /