河南省许昌市第三中学2020-2021学年高二化学下学期6月月考试题一、单选题（共20题；共40分）1.下列说法正确的是（ ） A.结构片段为 的高聚物，其单体是甲醛和苯酚B.等质量的乙烯、乙醇、丙烯酸（CH2=CH-COOH）完全燃烧消耗氧气的量相等C.由甘氨酸、丙氨酸形成的二肽有三种D.石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化2.在未知溶液中再加入CH3COONa晶体，测得c(Na)与c(CH3COO)几乎相等，则原来的溶液可能是（ ） A.HCl溶液B.NaOH溶液C.KCl溶液D.KOH溶液3.下列物质均能与Na、NaOH、NaHCO3、Na2CO3反应的是（ ） A.乙醇B.苯酚C.乙酸D.乙醛4.下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是（）A.（4）（2）（1）（3）B.（4）（2）（3）（1）C.（2）（1）（3）（4）D.（3）（2）（4）（1）5.常温下，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比119混合,则混合液的pH为（ ） A.7.2B.8C.6D.无法计算6.2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素9943Tc的简单方法。下列关于9943Tc的叙述正确的是( )A.原子序数是99B.质量数是43C.中子数是99D.电子数是437.若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（） A.不是在室温下B.弱酸溶液与强碱溶液反应C.强酸溶液与强碱溶液反应D.二元强酸溶液和一元强碱溶液反应8.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ） A.将氯气溶于水制备次氯酸: Cl2+H2O = 2H+ Cl+ ClOB.Na2O2与H2O反应制备O2: Na2O2+H2O = 2Na+ 2OH+ O2C.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性:2MnO + 6H+ 5H2O2 = 2Mn2+ 5O2+ 8H2OD.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板: Cu+2Fe3+ = Cu2+ +2Fe2+9.三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH33F2=NF33NH4F。在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法正确的是()A.制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为31B.在NF3与H2O的反应中，H2O作还原剂C.若在制取NF3的反应中有0.5 mol NH3参加反应，转移电子的物质的量为3 molD.NF3在空气中一旦泄漏，不易于发现10.如图为氢氧燃料电池的构造示意图下列说法不正确的是（ ） A.a电极是正极B.电流由b通过灯泡流向aC.该电池总反应是2H2+O22H2OD.该装置可将化学能转化为电能11.下列有关有机物的官能团、核磁共振氢谱分析都正确的是( ) 选项有机物官能团的名称核磁共振氢谱峰数A酚羟基、碳碳双键5B醇羟基、酯基7C羧基、羰基6D氯原子、溴原子、醛基3A.AB.BC.CD.D12.下列哪一种粒子的发现，首次动摇了当时流行的“原子不可分”的传统化学观（ ） A.电子B.原子核C.质子D.中子13.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（ ） A.玻璃态是水的一种特殊状态B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀C.水由液态变为玻璃态，体积缩小D.玻璃态水是分子晶体14.下列有机物的除杂方法正确的是(括号中的是杂质)（ ） A.乙酸(乙醛)：加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热B.苯(苯酚)：加入溴水，过滤C.溴乙烷(溴单质)：加入热氢氧化钠溶液洗涤，分液D.乙酸乙酯(乙酸)：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液15.取等物质的量的镁粉和铝粉混合，再将混合物平均分为四份，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后放出氢气最多的是（ ）A.3mol/L的HClB.4mol/L的HNO3C.8mol/L的NaOHD.18mol/L的H2SO416.下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ） A.CuCu2+B.Cl-Cl2C.MnO4-Mn2+D.NONO217.某物质的实验式为PtCl42NH3 ， 其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（ ） A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B.该配合物中心原子是ClC.Cl和NH3分子均与Pt4配位D.配合物中Cl与Pt4配位，而NH3分子不配位18.用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。Q点时欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入（ ）A.0.1 mol CuOB.0.1 mol CuCO3C.0.1 mol Cu(OH)2D.0.05 mol Cu2(OH)2CO319.在反应3H2+N22NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了06mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为045mol/(Ls)，则反应所经过的时间为（ ） A.044sB.1sC.033sD.2s20.下列说法不正确的是（ ）A.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构为：V形和平面三角形B.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D.CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化二、填空题（共2题；共13分）21.下列是中学常见的物质，铜 氯气 盐酸 氯化银 硝酸 乙醇 醋酸 氟化氢 蔗糖 氨水，其中能够导电的是_（填写序号，下同），属于电解质的是_，属于非电解质的是_，属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_。 22.二甲醚(CH3OCH3)，是一种易燃气体。主要作为甲基化试剂和各类气雾推进剂，在制药、染料、农药工业中有许多独特的用途。其制备方法之一可由H2和CO合成：2CO(g)+ 4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H0 （1）该反应的S_0(填“”、“”或“”)。 （2）在恒温恒容容器中，不能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_(选填字母序号)。 a.二甲醚和水蒸气的体积比等于11 b.容器中压强保持不变c.正（H2）4逆（CH3OCH3） d.容器中一氧化碳的物质的量不再改变（3）在密闭容器中，反应达到平衡后下列措施能加快反应速率并提高CO转化率的是_(选填字母序号)。 a将H2O(g)从体系中分离出来 b.缩小容器体积，使体系压强增大c.加入合适的催化剂 d.升高体系温度（4）T时，在2L密闭容器中，充入4molCO和8molH2发生反应，测得H2的物质的量随时间变化如图中状态(图中实线)所示： T时，在状态的条件下，反应达到C点时体系处于平衡状态，以H2表示该反应的平均速率(H2)=_，CO的转化率是_，反应的平衡常数K=_。若仅改变某一条件，测得H2物质的量随时间变化如图状态所示，则K_K(填“”、“”或“”)。若仅改变某一条件时，测得H2的物质的量随时间变化如图状态所示，则改变的条件可能是_。三、解答题（共2题；共10分）23.某同学为了探究不同条件下铁钉的锈蚀情况，设计了如下实验： （）取三支