选修第三章晶体构造与性质章教学设计东莞市第一中学 刘国强一、本章教材体现的课标内容1、主题:第一节 晶体的常识理解晶胞的概念,会计算晶胞中原子占有个数,并由此推导出晶体的化学式。2、主题：第二节分子晶体与原子晶体懂得分子晶体与原子晶体的构造微粒、微粒间作用力的区别。理解原子晶体的特性，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的构造与性质的关系。3、主题：第三节 金属晶体懂得金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的某些物理性质。能列举金属晶体的基本堆积模型。懂得金属晶体的构造微粒、微粒间作用力与分子晶体、原子晶体的区别。4、主题：第四节 离子晶体能阐明离子键的形成,能根据离子化合物的构造特性解释其物理性质。懂得离子晶体的构造微粒、微粒间作用力与分子晶体。原子晶体、金属晶体的区别。理解晶格能的应用，懂得晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。二、本章教材整体分析（一） 教材地位本单元知识是在原子构造和元素周期律以及化学键等知识的基本上简介的,是原子构造和化学键知识的延伸和提高;本单元知识环绕晶体作了详尽的简介，晶体与玻璃体的不同,分子晶体、原子晶体、金属晶体、离子晶体，从构成晶体的微粒、晶胞、微粒间的作用力,熔沸点比较等物理性质做了比较，结合许多彩图及详尽的事例,对四大晶体做了论述；同步，本单元结合数学立体几何知识,充足结识和挖掘典型晶胞的构造,去形象、直观地结识四种晶体，在学习本单元知识时，应多联系生活中的晶体化学，去感受生活中的晶体美,去感受环境生命科学、材料中的晶体知识。“本章比较全面而系统地简介了晶体构造和性质,作为本书的结尾章，与前两章一起构成“原子构造与性质、分子构造与性质、晶体构造与性质”三位一体的“物质构造与性质”模块的基本内容。”“通过本章的学习,结合前两章已学过的有关物质构造知识，学生可以比较全面地结识物质的构造及构造对物质性质的影响，提高分析问题和解决问题的能力。”（二） 内容体系本单元知识内容分为两大部分,第一节简朴简介晶体的常识，区别晶体与非晶体,结识什么是晶胞:第二部分分为三节内容,第二节“分子晶体和原子晶体”分别简介了分子晶体和原子晶体的构造特性及晶体特性,在陈述分子晶体的构造特性时,以干冰为例，简介了如果分子晶体中分子问作用力只是范德华力时,分子晶体具有分子密堆积特性;同步，教科书以冰为例，简介了冰晶体里由于存在氢键而使冰晶体的构造具有其特殊性。在第三节“金属晶体”中，一方面从“电子气理论”简介了金属键及金属晶体的特性，然后以图文并茂的方式描述了金属晶体的四种基本堆积模式。在第四节“离子晶体”中,由于学生已学过离子键的概念，教科书直接给出了aCl和CCl两种典型离子晶体的晶胞，然后通过“科学探究”讨论了NCl和sl两种晶体的构造；教科书还通过例子重点讨论了影响离子晶体构造的几何因素和电荷因素,而对键性因素不作规定。晶格能是反映离子晶体中离子键强弱的重要数据,教科书通过表格形式列举了某些离子晶体的晶格能,以及晶格能的大小与离子晶体的性质的关系。(三）重点难点、晶体构造模型。2、金属晶体的原子堆积模型（四)措施指引1、注重新旧知识之间的内在联系本章内容跟前面所学的化学键有密切的联系。注意运用离子键、共价键、金属键、范德华力和氢键的有关知识来分析解释四种晶体的构造和性质。2、注意概念之间的联系和区别运用对比的措施,分析四种晶体的概念及性质,互相比较进一步理解所学的知识。注意知识的系统化和网络化。、对于晶体的类型,重点讲透四种晶体的概念、互相作用及重要物理性质,运用化学键的知识解释晶体的有关物理性质,运用晶体的性质来判断晶体类型，根据晶体类型来判断晶体的熔沸点等。4、注意学科之间的内在联系,运用数学的几何知识分析解决有关晶体构造知识。三、本章教学目的(一）全章总目的：、理解分子晶体和原子晶体的特性，能以典型的物质为例描述分子晶体和原子晶体的构造与性质的关系。2、懂得金属键的涵义,能用金属键理论解释金属的某些物理性质；能列举金属晶体的基本堆积模型简朴立方堆积、钾型、镁型和铜型。3、能阐明离子键的形成，能根据离子化合物的构造特性解释其物理性质;理解离子晶体的特性;理解晶格能的应用,懂得晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。4、懂得分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的构造粒子、粒子间作用力的区别。5、在晶体构造的基本上进一步懂得物质是由粒子构成的,并理解研究晶体构造的基本措施;敢于质疑,勤于思考，形成独立思考的能力；养成务实求真、敢于创新、积极实践的科学态度。（二） 各小节教学目的:第一节 晶体的常识【知识与技能】1、从结识一般固体出发,重点理解晶体的基本特性、类型以及不同类型晶体的一般物理性质。2、晶体形成的途径及特性。、晶体与非晶体的区别。4、晶胞的概念。、晶胞中原子个数的计算。【过程与措施】 通过让学生查阅有关资料,培养学生自主学习的意识和能力【情感态度与价值观】 通过学习本节与生活、生产、科技相联系的知识,培养学生热爱科学、积极摸索的精神第二节 分子晶体与原子晶体【知识与技能】1、理解范德华力、键的实质2、理解范德华力与氢键关系3、理解范德华力、氢键与化学键的关系4、运用所学知识解释物质熔沸点变化的因素5、会运用所学知识判断晶体类型6、会辨别范德华力、化学键与氢键、懂得分子晶体和原子晶体的特点8、理解常用的分子晶体和原子晶体【过程与措施】 通过对分子晶体和原子晶体构造特点的学习，培养学生的抽象思维、发散思维和立体感【情感态度与价值观】、树立事物是互相联系的观点2、培养辨证唯物主义观点3、培养学生从宏观到微观,从现象到本质的科学结识事物的措施第三节 金属晶体【知识与技能】1、掌握金属键的概念。、能初步用金属键理论来解释金属的特性。3、理解电子气理论并能用电子气理论解释金属通性。4、掌握金属原子堆积的种基本模式。5、初步结识金属晶体构造与性质的关系。【过程与措施】1、对金属单质的物理性质异同点的比较与分析，培养学生运用理论解释实际问题的能力2、通过对金属晶体构造的学习与研究，培养学生观测能力,空间想像能力等【情感态度与价值观】1、 过对金属健、金属晶体学习与结识,激发学生摸索结识微观世界的爱好2、通过对金属单质物理性质的学习，进一步坚定“构造决定性质”这一研究物质性质的科学理念,形成对的的科学研究措施与科学态度。第四节 离子晶体【知识与技能】、理解离子晶体的构造模型及其性质的一般特点。2、理解离子晶体中正负离子的电荷比和配位数的关系。 3、理解决定离子晶体构造的重要因素。4、理解离子晶体的晶格能与性质的关系。【过程与措施】 通过学习离子晶体的构造与性质,培养运用知识解决实际问题的能力，培养学生的空间想像能力【情感态度与价值观】通过学习离子晶体的构造与性质，激发学生探究热情与精神。进一步结识“构造决定物质性质”的客观规律四、本章的实行方略(一)学时安排第一节 晶体的常识 学时+练习学时第二节 分子晶体与原子晶体 4学时练习2学时第三节 金属晶体 2学时+练习2学时第四节 离子晶体 3学时+练习2学时(二)“活动与探究”项目实行安排活动与探究内容第一节 晶体的常识第二节 分子晶体与原子晶体运用模型分析金刚石晶体与石墨晶体的构造特点，讨论两者性质的差别。第三节 金属晶体讨论为什么金属晶体具有良好的导电性、导热性和延展性？用乒乓球、胶水等物质制作、模拟金属晶体的堆积模型。第四节 离子晶体制作典型的离子晶体的构造模型。比较氯化钠、氯化铯、氟化钙等离子晶体的构造特性。查阅资料:晶格能与岩浆晶出规则。（三）教学评价（纸笔、体现性评价）的设计1、纸笔评价选修晶体构造与性质学业评价试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，满分00分，考试用时50分钟。第一卷(48分)一、 选择题(每题4分,共48分,每题只有一种选项)1、下列物质中，化学式能精确表达该物质分子构成的是（ ）A、氯化铵N4C1B、二氧化硅(Si）C、白磷（P4)D、硫酸钠(a2O4)、实现下列变化时，需克服相似类型作用力的是( )A、食盐和蔗糖熔化 B、钠和硫熔化C、碘和干冰升华 D、二氧化硅和氧化钠熔化3、近来发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表达钛原子，黑点表达碳原子,则它的化学式为（ ）A、TC B、 、 、4、下列说法一定对的的是（ )A、其水溶液导电的一定是离子晶体 B、熔融态导电的一定是离子晶体C、固态导电的一定是金属晶体 D、固态不导电熔融态导电的一定是离子晶体、水分子间可通过一种叫“氢键”的作用(介于化学键和分子间作用力之间)，彼此结合而形成（H2)n ,在冰中n值为5。即每个水分子都被其她4个水分子包围形成变形四周体，如图所示为(H2O）5 单元，由无限个这样的四周体通过氢键互相连接成一种庞大的分子晶体,即冰。下列有关论述对的的 （ ) 、1mol冰中有mol氢键B、1mol冰中有45mol氢键 H2OC、平均每个水分子只有2个氢键 H2O D、平均每个水分子只有54个氢键6、下列事实与氢键有关的是（ ） 、水加热到很高的温度都难以分解、水结成冰体积膨胀C、CH、Si4、GH4、nH熔点随相对分子质量增大而升高D、HF、Cl、H的热稳定性依次削弱、下列金属的性质不能用“电子气理论”解释的是( ）、导电导热性 B、不透明,有金属光泽C、延展性和可塑性 D、导体和半导体的区别8、下列说法中对的的是( ）、金属键的形成是由于金属离子与自由电子之间的互相作用B、金属晶体的熔沸点一定比原子晶体的低C、金属晶体中金属离子电荷数越多,离子半径越小,金属键就越弱、金属晶体中金属键的强弱与金属原子和自由电子无关9、已知CsC晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个的核间距为a cm,如图所示,则CCl的相对分子质量可以表达为（ ) A、 、 、 D、10、已知几种物质的熔点和沸点如下。据此判断.下列说法中错误的是( )、All晶体加热升华B、SiCl4是分子晶体C、单质也许是原于晶体D、Kr中键的强度比NaC中键的强度大11、下列各组物质的晶体中，化学键类型相似、晶体类型也相似的是（ )A、O和Si B、 CO2和H2O C、 NC和Cl D、C4和C2、用激光将置于铁室中