欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助!物质的检验与鉴别1下列说法正确的是（ ）A金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理B用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度C邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小D向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质2北京2008奥运会金牌直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂证明甲、乙、丙猜想的正误（ ）A硫酸铜溶液 B.盐酸 C. 稀硝酸 D. 硝酸银溶液3下列各组物质，不用任何试剂即可鉴别开来的是（）ANaCl、NaBr、KI三种无色溶液BHCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四种溶液CNaBr、HCl、KCl三种溶液D淀粉、淀粉碘化钾、碘化钾、溴水四种溶液4下列实验可实现鉴别目的的是（ ）A用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液5下列除杂方法不正确的是（ ）A除去NH4Cl溶液中的FeCl3，可向溶液中加入氨水调节pHB除去金属离子Cu2+、Hg2+，可向溶液中加入Na2S、H2S等沉淀剂C除去某溶液中的SO42-可向溶液中加入镁盐D除去ZnCl2溶液中的Fe3+可向溶液中加入Zn(OH)26下列实验方案设计中，不可行的是（ ）A加足量稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量铁粉B在一定条件下利用氯气与铁反应生成FeCl3C用稀盐酸和硝酸银溶液检验溶液中ClD用氢氧化钠溶液和湿润红色石蕊试纸检验溶液中的NH4+7下列说法不正确的是（ ）A胶状沉淀或颗粒太小的沉淀不宜用减压过滤，溶液有强酸性、强碱性或强氧化性时，应用玻璃纤维代替滤纸或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗B移液管吸取溶液后，应将其垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管。 C红外光谱仪、质谱仪、核磁共振仪可用于测定有机物结构，同位素示踪法可用于研究化学反应历程D为检验火柴头中是否存在氯元素，将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸溶液。若出现白色沉淀，说明含氯元素。 8下图所示的实验装置或操作不能达到实验目的的是（ ）搅拌棒A配制100 mL 0.1 mol /L盐酸B 验证AgCl和Ag2S的溶解性C测定中和反应的反应热D实验室制取并收集氨气9下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，滴加银氨溶液，再水浴加热无银镜生成淀粉未发生水解B向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有CO32或HCO3C将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于AlD取久置的绿矾（FeSO47H2O）溶于水，加入KSCN溶液溶液变为血红色绿矾部分或全部被氧化10实验室中一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样(如图所示)。已知固体M只可能是Na2S、Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是（ ）A只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的成分B往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则固体M为Na2SO4C往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀生成，则固体M为Na2SiO3D只用氯水一种试剂就可以确定该固体M的成分11下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（ ）A乙醇、甲苯、硝基苯 B苯、苯酚、己烯 C苯、甲苯、环己烷 D甲酸、乙醛、乙酸12下列有关物质检验的实验结论正确的是（ ）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42B将某未知溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液和数滴NaOH 2%的溶液并加热未见砖红色沉淀产生该溶液中一定不含有醛基C将某气体通入溴水中，溴水褪色该气体一定为不饱和烃D向某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有NH4+13有一无色混合气体可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2中的一种或几种混合而成，将此气体通过盛有浓H2SO4时的洗气瓶时，气体体积减小。继续通过装有过氧化钠的干燥管,发现从出气口出来的气体显红棕色,再将该气体全部通入盛满水倒立于水槽中的试管内,发现最后试管里仍为一满试管液体,下列说法不正确的是 （ ） A原气体中一定含有NH3、CO2、NO B原气体中一定不含有HCl 、H2、NO2 C原气体中可能含有HCl 、H2 D原气体中CO2和NO物质的量比为3:214黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20.00ml。请回答下列问题：（1）称量样品所用的仪器为_(填“托盘天平”或“电子天平”)，将样品研细后再反应，其目的是_ 。（2）装置a和c的作用分别是_和_（填标号）。A除去SO2气体 B除去空气中的水蒸气 C有利于气体混合D有利于观察空气流速 E除去反应后多余的氧气（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是_。（4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为_。（5）若用右图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是_（填序号）。（6）若将原装置d中的试液改为Ba(OH)2，测得的黄铜矿纯度误差为1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有_。15（16分）利用钛白工业的副产品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：（1）检验FeSO4是否已有部分氧化的方法是 。（2）已知过滤1得到的滤渣的主要成分是Al(OH)3、H2TiO3。请补充化学方程式：TiOSO4 + H2SO4 + H2TiO3；铁粉的作用有：除去溶液中的Fe3+， 。（3）沉淀反应的离子方程式是 。（4）沉淀过程的反应温度为40，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有 。FeC2O4生成后，为提高产品纯度，还需调节溶液pH2，若pH过低，则导致FeC2O4的产率_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（5）过滤2得到的滤液经蒸发浓缩、 、洗涤可得到副产品，该物质可用作 (写出一种用途)。16黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿(含少量脉石SiO2)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在的条件下进行煅烧。实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mo1/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.10mL，终读数如右上图所示。（1）黄铜矿煅烧的反应为8CuFeS2+21O2高温8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，该反应中被还原的元素是_（填元素符号）。（2）标准碘溶液应盛放在(填“碱式”或“酸式”)_滴定管中；装液之前，滴定管要用标准碘溶液润洗23次，润洗的操作是： 。请用化学方程式表示滴定的原理： 。（3）滴定终点的读数为 mL；通过计算可知，该黄铜矿的纯度为 。（4）若去掉c装置，会使测定结果 (填“偏低”“偏高”或“无影响”)。（5）假设实验操作均正确，测得黄铜矿的纯度偏低，可能的原因主要有 。17以下是分析硫铁矿中FeS2含量的三种方法，各方法的操作流程图如下：请回答下列问题：（1）判断溶液中SO42-离子已沉淀完全的方法是 。（2）某同学采用方法分析矿石中的Fe含量，发现测定结果总是偏高，则产生误差的可能原因是 。（3）某同学用方法测定试样中Fe元素的含量，准确称取1.60 g,的矿石试样，试样经溶解、预处理后，(A)配制成100.00mL试样溶液；(B)用滴定管量取25.00 mL待测溶液，用酸性0.1mol/LKMnO4标准溶液滴定待测试样；(C)读取并计算滴定管中消耗的KMnO4标准溶液体积，计算试样中的Fe元素含量。发生反应的离子方程式为 。（4）若矿石中含有FeS与FeS2，实验称取矿石试样1.60 g, 按方法分析，称得BaSO4的质量为4.66 g，按方法分析消耗的KMnO4标准溶液体积7.50mL，假设石中的硫元素全部来自于FeS和FeS2，则该矿石中FeS2和FeS比值为 。（写出计算过程）18某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4、Fe2、Fe3+、CO23、SO23、SO24、Cl、NO3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）反应的化学方程式为_。（2）沉淀C、H和气体F的化学式分别为_。（3）写出有关反应的离子方程式： 中生成A_。 _。（4）上述离子中，溶液X中肯定不含有的离子是_，可能