浙江省绍兴市2016-2017学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）浙江省绍兴市2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64Ba 137一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分）1. 互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血，影响着人的身体健康和智力，对孕妇和儿童危害尤其严重”。我国政府已启动了“酱油补铁工程”。这里的铁是指A. 氧化铁 B. 四氧化三铁 C. 铁单质 D. 铁元素【答案】D.2. 下列分类标准和分类结果不科学的是选项分类目标分类标准分类结果A化学反应有无离子参加或生成离子反应和非离子反应B有无单质参加或生成氧化还原反应和非氧化还原反应C化学物质分散质粒子直径的大小胶体、溶液和浊液D化合物在水溶液或熔融状态下能否导电电解质和非电解质A. A B. B C. C D. D【答案】B3. 下列实验操作中，不能用于物质分离的是A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A装置是过滤，过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故A错误；B装置用于蒸馏，蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶液体的分离，故B错误；C装置用于配制一定物质的量浓度的溶液，故C正确；D装置用于分液，分液可以实现互不相溶的两种液体的分离，故D错误。4. 两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是A. 分子个数比为1716 B. 原子个数比为1716C. 氢原子个数比为1712 D. 同温同压下两种气体的体积之比是17：16【答案】B【解析】设CH4和NH3的质量都是1g，则物质的量分别是 、。分子个数比等于物质的量比，为1716，故A正确；原子个数比 ：=8564，故B错误；氢原子个数比为 ：=1712，故C正确；同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量比=17：16，故D正确。5. 在离子RO3n中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是A. A-x+n+18 B. A-x+n+24 C. A-x-n-24 D. A +x-n-24【答案】B【解析】试题分析：根据中子数=质量数-质子数，阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数，R原子的质量数为A，设R原子核内含中子的数目为N， 则R的质子数为A-N，离子RO3n-中共有x个核外电子，所以A-N+24+n=x，R原子核内含中子的数目N=A+n+24-x，答案选B。考点：考查原子的构成与原子各微粒间的关系。6. 硅被誉为无机非金属材料的主角。据2001年12月的参考消息报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”。下列有关说法正确的是A. 硅在地壳中含量居第二位，在地球上有丰富的硅资源，如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅B. 硅相对于氢气便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是有开发价值的燃料C. 存放NaOH溶液的试剂瓶应用玻璃塞D. 硅是一种良好的半导体材料，所以是制造光导纤维的基本原料【答案】B【解析】石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅，故A错误；硅燃烧放热，硅相对于氢气便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是有开发价值的燃料，故B正确；存放NaOH溶液的试剂瓶应用橡胶塞，故C错误；二氧化硅是制造光导纤维的基本原料，故D错误。7. 向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是A. Fe3+ 、Fe2+ B. Fe2+ 、Cu2+ C. Cu2+ 、Fe3+ D. Cu+ 、Cu2+【答案】B【解析】向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，会发生化学反应：Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子为：Cu2+、Fe2+，故选B【点评】本题考查了铁离子的化学性质，题目难度不大，注意明确铁离子具有氧化性，能够与金属铜发生氧化还原反应生成铜离子和亚铁离子8. 下列物质既能导电，又属于电解质的一组是A. 石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B. 液氨、石灰水、水银C. 稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3 D. 熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl【答案】D【解析】石墨是单质、醋酸溶液是混合物，石墨、醋酸溶液既不是电解质也不是非电解质，故A错误；液氨属于非电解质、石灰水是混合物、水银是单质，故B错误；稀H2SO4、NaOH溶液都是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl既能导电又属于电解质，故D正确。9. 下列说法正确的是A. 金属氧化物一定是碱性氧化物B. 碱性氧化物一定是金属氧化物C. 非金属氧化物一定是酸性氧化物D. 酸性氧化物一定是非金属氧化物【答案】B【解析】试题分析：A、某些金属氧化物不是碱性氧化物，如Na2O2、Al2O3等，错误；B、碱性氧化物全是金属氧化物，正确；C、某些非金属氧化物不是酸性氧化物，如CO、NO等，错误；D、某些酸性氧化物是金属氧化物，如高锰酸对应的酸性氧化物是Mn2O7，为金属氧化物，错误。考点：本题考查物质的分类。10. 在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为A. 1 ：2 B. 3 : 1 C. 3 : 2 D. 2 : 1【答案】A【解析】首先发生反应Mg2+2OH-Mg(OH)2、Al3+3OH-Al(OH)3，然后发生反应Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O，由图可知，溶解Al(OH)3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al3+3OH-Al(OH)3可知，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积为10mL3=30mL，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液50mL，所以沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积为50mL-30mL=20mL，则n(Mg2+):n(Al3+)=1:1，原来混合溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为2:1，故A正确。11. 下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是A. 定容时仰视容量瓶刻度线 B. 定容时俯视容量瓶刻度线C. 将溶解并冷却的溶液转移入容量瓶后就直接进行定容操作 D. 定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处【答案】B【解析】定容时仰视容量瓶刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，故A错误； 定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，故B正确；将溶解并冷却的溶液转移入容量瓶后就直接进行定容操作 ，没有洗涤，溶质减少，浓度偏小，故C错误； 定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，溶液体积偏大，浓度偏小，故D错误。12. 下列关于金属冶炼的说法正确的是A. 金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定B. Cu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中，从而置换出铜C. Fe通常采用热还原法冶炼，加入石灰石的目的是除去过量的碳D. 由于Al的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产Al【答案】A【解析】试题分析：金属的冶炼有三种方法，依据金属活动顺序在K-Al采用电解法，Zn-Cu采用热还原法，Hg以后采用热分解法。故A正确；B选项，钠与CuSO4溶液反应首先Na与H2O反应，然后生成的NaOH再与CuSO4反应无法置换Cu，故B错误；C选项，石灰石中的碳酸钙在高温条件下分解能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能和二氧化硅反应生成硅酸钙，从而除去铁矿石中的二氧化硅，即炼铁高炉中加入石灰石的目的是除去脉石（二氧化硅），故C错误；D选项，由于AlCl3是共价化合物，故不能用电解熔融AlCl3的方法生产Al，应该用2Al2O3(熔融)4Al3O2，故D错误。考点：金属的冶炼 金属活动顺序点评：本题难度适中，但是错误选项的迷惑性很大，同学们背诵了金属活动顺序，受到思维定势影响，忽视了Na先与水反应的事实，而铁的冶炼，加入石灰石是利用氧化钙除去二氧化硅对学生来讲比较陌生，Al的冶炼，同学们对典型的金属与非金属形成了共价化合物AlCl3理解起来困难。13. 以下实验现象的描述错误的是A. 向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊B. 向品红试液中通入SO2后溶液由红色褪为无色，加热后又变红色C. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度会降低D. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水，先有白色沉淀产生，后沉淀溶解【答案】D【解析】向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所以有碳酸氢钠析出，溶液变浑浊，故A正确；SO2具有漂白性，所以向品红试液中通入SO2后溶液由红色褪为无色，SO2的漂白具有可逆性，加热后又变红色，故B正确；浓硫酸吸水、浓盐酸挥发，所以长期暴露在空气中浓度会降低，故C正确；氢氧化铝不溶于氨水，向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水有白色沉淀生成，故D错误。14. 下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法正确的有A. 标准状况下，22.4L己烷中所含的碳原子数目约为6NAB. 0.1mol H2O2催化完全分解（二氧化锰作催化剂），转移电子数为0.1 NAC. 100mL 0.1mol/L的H2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 NAD. 1 mol C12发生化学反应，转移的电子数必为2NA【答案】B【解析】标准状况下己烷是液体，故A错误；H2O2分解为生成氧气和水，0.1mol H2O2催化完全分解（二氧化锰作催化剂），转移电子数为0.1 NA，故B正确； H2SO3是弱酸部分电离， 100mL 0.1mol/L的H2SO3溶液中，含有的离子数小于0.03 NA，故C错误；氯气与氢氧化钠反应时，1 mol C12发生化学反应，转移的电子数为NA，故D错误。15. 下列离子方程式书写正确的是A. 二氧化硫使溴水褪色 SO2 + Br2 +2H2O2H+SO42+2 H BrB. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3） CO322HCO2H2OC. 硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应 Cu2+ 2OH- Cu(OH)2D. 少量CO2通入Na2SiO3溶液：CO2SiO32 H2OCO32H2SiO3【答案】D【解析】二氧化硫使溴水褪色 SO2 + Br2 +2H2O4H+SO42+2 Br-，故A错误；用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢CaCO3+2HAc=CO2+H2O+Ca2+2Ac-，故B错误；硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应的离子反应为SO42-+Ba2+Cu2+2OH-=Cu(OH)2+BaSO4，故C错误；少量CO2通入Na2SiO3溶液：CO2SiO32 H2OCO32H2SiO3，故D正确。16. 下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是A. 碱性溶液中：K、Ba2、Cl、NO3B. 酸性溶液中：Na、Fe2、NO3、SO42C. 能与Al反应生成H2的溶液：Mg2、K、NO3、ClD. 澄清透明