离子反映练习一、选择题1下列是某同窗对相应反映的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是 ( ）。编号化学反映离子方程式评 价硫酸溶液中加入Ba(OH)溶液B2+S=BaO对的氧化铝与NaOH溶液反映Al33O22OH=2AlO2O错误，Al2O3不应写成离子形式 铁和稀硝酸反映eH=2Fe+对的等物质的量的eBr和Cl2反映Fe22Br-+2C=F+Br4C-错误，离子方程式中Fe2+与-的物质的量之比与化学式不符A. B C D.(北京)下列解释实验事实的方程式不精确的是 ( )。0. molL- CH3COH溶液的p:CH3CCH3COO+HB.“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅: H,则c(H)0.1 lL1,阐明醋酸没有完全电离,存在电离平衡：CH3COHC3COO-+H+,A项对的;“NO2球”浸泡在冷水中，温度减少，平衡2NON24向正方向移动,颜色变浅,项对的;铁溶于稀硝酸,溶液变黄,阐明Fe被氧化为Fe:Fe4H+NO=eNH2,C项错误；Na2C溶液中由于C水解溶液显碱性，滴入酚酞溶液,溶液变红,D项对的。答案 C3. 解析中HPO与P不能大量共存,易反映生成HPO；中溶液如为强酸性,则CO、SO不存在,如为强碱性,则HCO、NH不存在；中l3与2易发生双水解反映且在酸性溶液中NO可将S、Fe2+、I氧化而不能大量共存。答案C4.解析 Fe3+可以氧化u形成Cu+，A项对的；Na2O2与H反映的离子方程式应为2aO22H2O=N+4O+2,B项错误;氯气与水反映的离子方程式为Cl2+H2OHC-+ClO，C项错误;不能用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液,由于高锰酸溶液也可氧化HC生成Cl2，Mn4溶液褪色不能证明是H2O2的还原性所致,D项错误。答案 A.解析用pH试纸检查溶液的H不小于7，阐明溶液显碱性。阐明也许是SO水解使溶液显碱性，因此溶液中肯定存在SO,由于Ba与S不能共存，故肯定不存在Ba2+;而阳离子除了Ba2,只有N，根据溶液呈电中性原则,可知Na肯定存在;向溶液中滴加氯水,再加入CCl振荡,静置，CCl4层呈橙色，阐明溶液中具有B;由于滴加氯水引入了C-,故原溶液中Cl与否存在不能判断;由于加入稀NO3时能将SO氧化成S，故S与否存在也不能判断。答案A6解析项电荷不守恒，错误；O与水反映生成硝酸和NO，B项对的；醋酸是弱电解质，不能拆为离子形式,C项错误；偏铝酸钠与过量二氧化碳反映生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，D项错误。答案 B. 解析A项()、()中都是Ba(H)2过量，均生成BaSO。B项和量的多少无关。C项()中C2量少，只氧化Fe2，（)中Cl2量多，既可以氧化Fe2+,又可以把B氧化成Br2。D项和量的多少无关,只生成aSO4沉淀。答案 C8 解析溶液无色，就不也许有O。加氯水后产气愤泡，阐明溶液中有CO,那么就不也许有Ca2，由于两者不能共存。溶液呈橙黄色是氯水与Br反映生成了溴单质。氯水能将SO氧化成SO，如果原溶液中具有SO,则加入Ba2时就会生成白色沉淀，无沉淀生成,阐明