湖北黄石二中2010-2011学年高一期末考试化学试题满分：110分 时间：120分钟 2011.1.12选择题每小题只有一个正确答案（每小题3分，共60分）1.下列说法或操作中正确的是：标准状态下1molBr2的体积约为22.4L 用托盘天平称量50.56gKCl 用酒精可以从饱和碘水中萃取碘 让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路 从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法。 A. B. C. D. 2.根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是: A.虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质B.实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C.实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D.蔗糖（纯净物）在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质3.下列关于硅的说法中错误的是A.自然界中硅元素的储量丰富 B.自然界中存在大量的单质硅C.高纯度的硅被用作计算机芯片 D.可用H2在高温下还原SiCl4的方法得到高纯硅4.下列物质的用途错误的是 A.硅晶体广泛应用于电子工业的各个领域 B.二氧化硅是制造光导纤维的材料C.水玻璃可用作木材防火剂 D.二氧化硅是制取水泥的原料5.下列现象与胶体知识无关的是:A.夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收 B.向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液时溶液没有浑浊C.食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐 D.黄石大冶钢厂利用静电除尘技术去处废气中的固体悬浮物 6.下列有关说法中正确的是A.双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染B.王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比13配成的混合物，可以溶解Au、PtC.氨水中有2种离子、3种分子 D.新制备的氯水中存在3种分子、4种离子7.下列说法正确的是：电解质溶液导电过程属于化学变化，酸性氧化物都是非金属氧化物FeC12、Fe(OH)3、Fe3O4都能通过化合反应来制取 Na2O2不是碱性氧化物A.B.C.D.8.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A.甲、乙中都是铝过量 B.甲中铝过量，乙中碱过量C.甲中酸过量，乙中铝过量 D.甲中酸过量，乙中碱过量9.已知：在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝；在上述蓝色溶液中，滴加过量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失；取实验生成的溶液滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成。下列判断正确的是A.上述实验证明氧化性：ClOI2SO42B.上述实验中的白色沉淀是BaSO4，一定不含有BaSO3C.实验中硫酸的作用是氧化性和酸性 D.实验证明SO32既有氧化性又有还原性10.在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组A. K+、Na+、AlO2、NO3 B. NH4+、Al3+、NO3、SO42C. K+、NH4+、NO3、I D. K+、ClO-、NO3、HSO311.用含有少量镁的铝片制取纯净的Al（OH）3，可能有的步骤为： 加盐酸溶解； 加苛性钠溶液； 过滤； 通入过量CO2； 加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是 A. B. C. D. 12.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A.1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是3NAB.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NAC.7.8g Na2O2中含有阴离子的数目为0.1NA,与足量水反应时电子转移了0.1NAD.1mol氧单质含有的原子数是1mol氖气含有的原子数的两倍13.等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为A. 3:4:1 B. 3:3:2 C. 6:7:3 D. 6:9:014.下列离子方程式书写正确的是 A.过量二氧化碳通入“水玻璃”中：CO2 + SiO32 + H2O = CO32+ H2SiO3B.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ =Ca2+H2O+CO2C.铝和烧碱溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2D.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4OH- = AlO2-2H2O15.在CuO和Fe粉混合物中，加入一定量稀硫酸微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是A.不溶物一定是Cu B.不溶物一定含铜，但不一定含铁C.不溶物一定是Fe D.溶液中一定含有Fe2，但不一定含有Cu216.某学生在一带活塞的密闭容器中装入1mol NaHCO3和0.8mol Na2O2，加热充分反应后容器内残留的固体是:A.0.8molNa2CO3和0.6molNaOH B.0.5molNa2CO3和1molNaOHC.0.8molNa2CO3和1molNaOH D.1molNa2CO3和0.6molNaOH17.在给定条件下，下列划线物质在化学反应中能被完全消耗的是A.用30 ml 12mol/L浓盐酸与8.7g 二氧化锰共热制取氯气 B.标况下，将2.7g 铝片投入到20 ml 18 mol/L的浓硫酸中 C.向100 ml 3 mol/L 的盐酸中加入5.6g 铁 D.向含Ba(OH)2和NaOH各0.1mol的混合溶液中通入标准状况下2.8L CO2 气体18.由锌、铁、铝、镁四种金属的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气标准状况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是A锌 B铁 C铝 D镁19.准确称取6.0 g铝土矿样品（含Fe2O3），加入100 mL稀硫酸 中，充分反应后向滤液中加入10 molL1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如上图所示。则所用硫酸物质的量浓度为A1.75 molL B3.50 molL1 C0.85 molL1 D无法确定20.将足量的铜屑加入到浓度均为2 molL1的HNO3和H2SO4混合溶液100mL中，充分反应后，转移的电子是 A0.4mol B0.45 mol C0.6mol D0.8mol1 2 3 4 5 678910 DDBDBDCBAB 11 121314151617181920BCACBDCCAB21.（10分）已知A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种物质，他们之间可发生转化： BA C D E ； 其中A是单质，B是气体，C、D是氧化物，E是最高价氧化物对应的水化物。（1）如果A是一种淡黄色粉末固体，这五种物质的化学式分别是：A ,B ; C ; D ;E .（2）如果A是一种常见的气体，这五种物质的化学式分别是：A ,B ; C ; D ;E .22（8分）已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出，且未注明反应条件)： (1)写出反应的化学方程式_(2)反应中每消耗1 mol G，转移电子的物质的量为_(3)反应的离子方程式是_(4)实验室中保存I的方法是_23(16分)从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化G为不溶于稀硝酸的白色固体；溶液H的焰色反应呈紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)回答下列问题：(1)在实验室中收集气体C，可选择下图装置中的_(2)操作的名称是_在操作中所使用的玻璃仪器的名称是_ 在得到固体D时必须进行洗涤、干燥等操作，洗涤固体D的目_.(3)写出反应的化学方程式、反应的离子方程式：反应：_，反应：_.(4)在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它通过如图中的装置，其中瓶中盛放的是_，瓶中盛放的是_(5)实验中必须吸收多余的气体F，以免污染空气下图是实验室用NaOH溶液吸收气体F的装置，为防止产生倒吸现象，合理的装置是_24.(8分)工业上用硫铁矿煅烧制SO2时，硫的损失率为2%，SO2氧化制SO3时，SO2的转化率为90%。SO3吸水得硫酸，硫酸的产率为96%。求100吨纯度为75%的硫铁矿用此法生产硫酸，可得98%的浓硫酸多少吨？（已知：4FeS2+11O2=2 Fe2O3+8 SO2）25.（8分）将3.9gMg、Al合金溶于一定物质的量浓度的HCl溶液400ml中，刚好完全反应，经检测合金和盐酸都无剩余，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀，如果加入一定量的NaOH溶液后沉淀量最大时，溶液的总体积刚好为800ml，假设完全反应(不考虑体积变化)，请求：（1）生成的沉淀的最大值是多少？（2）原合金中Mg的质量百分含量（计算结果保留一位小数点）。湖北黄石二中2010-2011学年高一期末考试化学试题参考答案1 2 3 4 5 678910 DDBDBDC