一. 气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。在标准状况下，1 mol任何气体 所占的体积都约是22.4 L。应用：气体密度P = m气,（气）在标准状况下气体密度p =摩尔质量气体摩尔体积气体的相对分子质量=於 = 77P B M B，m 一，一 ，、，,气体体积（L） = p气）=物质的量X气体摩尔体积（标准状况）气体摩尔质量=（气）（g）=气体密度（g/L）X气体摩尔体积（L/mol）（标准状况）n （mol）二. 阿伏加德罗定律在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。应用：同温，同压时，任何气体的体积比=物质的量比=气体分子数比，即j=n=n ；同温，同222体积时，任何气体的压强比=物质的量比=气体分子数比，即p=n=n ；同温，同 222压，同体积时，任何气体的密度比=气体式量比，即马=mi。P 2M三. （一）物质的量浓度1. 定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质 B的物质的量浓度.溶质的质量（g）物质的量浓度（口。1 L-i）=溶质的物质的量 （mol）=摩尔质量（g mol-1）、溶液的体积（L）- 溶液的体积（L）2. 公式：c （B） =n（B）/V单位：mol L-1 或 mol . m-33. 含义:在1 L溶液中含有1 mol的溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是imolL-1.说明：溶液体积不等于溶剂体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积.“溶质”是溶 液中的溶质，可以指化合物，也可指离子.对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少浓 度是不变的气体也有物质的量浓度的概念.四. （二）一定物质的量浓度溶液的配制i. 常用仪器（1）配制中必须用到的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，用固体配制还需用天 平（托盘天平或分析天平等），用液体配制还需用滴定管.（2）容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器，是细颈、梨形、平底的玻璃瓶，瓶中配有磨口 玻璃塞或塑料塞，颈部刻有标线.常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL 等.使用时应注意： 要考虑容量瓶的规格.每一容量瓶只能配制瓶上规定容积的溶液. 使用前要检查是否漏水. 不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体.2. 配制操作步骤计算一称取或量取一溶解或稀释一冷却一转移一洗涤一振荡一定容一摇匀一倒瓶贴签(1) 计算：所称固体的质量或所量液体的体积.(2) 称量：用托盘天平称取或用量筒量取所需溶质或浓溶液.称量固体时一定要注意天平的精确度量取液体时，也要注意量筒或滴定管的精确度.(3) 溶解(稀释)：在烧杯中溶解或稀释溶质.溶解一般在小烧杯中进行.因溶解过程一般有热效应，故要冷却，这是因为容量瓶的容 量、规格是受温度限制的，如果未冷却，因热胀会致使加水较少产生误差.(4) 冷却：溶液静置至室温，防止出现误差.(5) 转移：转移时要用玻璃棒引流，且其下端应靠在容量瓶内壁上.(6) 洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中.思考:量浓硫酸的量筒要洗吗？(不用或洗涤液不能转入容瓶)(7) 定容：向容量瓶中加水至刻度线1 cm2 cm处，再改用胶头滴管定容至刻度.思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗?(8) 摇匀：将容量瓶盖好塞子，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？(不能。液面低于刻线是因为还有水挂壁，当静置后就会恢复原状.)(9)装瓶贴签：容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好 标签，注明溶液的名称和浓度。3.配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析操作步骤所用仪器引起误差的原因对结果的影响nVc计算如计算结果为5.85g，实际称的 质量是5.9g偏大偏大称量天平、药匙、滤纸（称NaOH时用小烧杯）、量筒（适用于量取液体）砝码沾有其他物质或生锈偏大偏大物体、砝码放的位置相反了偏小偏小称NaOH时使用滤纸偏小偏小称量NaOH时动作缓慢偏小偏小量筒量取浓H2SO4时仰视偏大偏大量筒量取浓H2SO4时俯视偏小偏小量筒的洗涤液注入容量瓶偏大偏大溶解烧杯、玻璃棒不小心将溶液溅到烧杯外面偏小偏小冷却，转移烧杯、玻璃棒、容 量瓶未冷却，溶液温度高于20r就 转移到容量瓶偏小偏大转移前，发现容量瓶内有少量 的蒸馏水转移时将少量溶液倒到容量瓶 外面去了偏小偏小洗涤未洗涤或只洗涤了1次偏小偏小定容胶头滴管定容时仰视偏大偏小定容时俯视偏小偏大定容时多加了水，后用滴管吸 出偏大偏小摇匀摇匀后，发现溶液彳氐于刻度线，加水至刻度线偏大偏小装入试剂瓶试剂瓶试剂瓶内有水偏大偏小或者认为是滴管吸出的溶液里含有溶质，引起n偏小，从而引起c偏小。4. 稀释(1) 溶液稀释前后，溶质的质量、物质的量保持不变，即：c (B)V =c(B)V ；1122(2) 溶液混合后，溶液的总质量不变m(混)=mi+m2；(3) 对于两种不同浓度的溶液相混合，混合后体积会改变，密度会改变，总体积不是两者的简单加和，应根据混合液的总质量和溶液的密度求算混合后的体积V(混)=m混合液)P (混)只有当两种稀溶液，或浓度接近时，体积变化可忽略不计，近似用V(混)=七+V2.五. 关于物质的量浓度的计算121 .计算关系(1)溶液中各量间的关系溶质的物质的量浓度三溶质的物质的量二溶液的体积呈溶液的质量 c(B) +V (B) Xc(B) Vm(2)物质的量浓度与溶质的质量分数间的关系c(B)= l0 P - w w = c(B)幻B)(/. cm-3)在饱和溶液中W=-M (B)1000 p100 + S(3) 稀释前后的关系c V =c V m w =m w1 12 21122(4) 电解质溶液中溶质的物质的量浓度跟离子浓度间的关系.如：在 Ba(OH)2 溶液中 c Ba(OH)2=c(Ba2+) = -Lc(OH-)；在 Fe2(SO4)3 溶液中 c(Fe3+) =2 c(SO 2-)(5) 气体溶质溶于水中制得溶液其物质的量浓度的计算当气体作为溶质溶于水制得的溶液，其质量是气体的质量和溶剂质量之和.但是一定注 意所得溶液的体积不是气体体积和溶剂体积之和.(6) 等体积或等质量溶液混合时质量分数的变化规律1. 浓度与密度的变化关系若溶液的密度大于1 g - cm-3，则溶液的质量分数越大，其密度就越大.若溶液的密度 小于1 g - cm-3，则溶液的质量分数越大，其密度就越小.常见溶液中，氨水、酒精等溶液比水轻，氯化钠溶液、硝酸、硫酸等溶液比水重.2. 等体积或等质量溶液混合后的质量分数的变化规律两种不同质量分数的溶液等体积相混合，若溶液的密度大于1 g cm-3，则混合溶液质 量分数大于它们和的一半；若溶液的密度小于1 g cm-3，则混合溶液质量分数小于它们和 的一半.无论溶液的密度大于1 g cm-3，还是小于1 g cm-3，等质量混合时，得混合溶液的质量 分数都等于它们和的一半.例1.等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡 沉淀的质量比为1 ： 2 ： 3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为()A. 1 ： 2 ： 3B. 1 ： 6 ： 9C. 1 ： 3 ： 3 D. 1 ： 3 ： 61.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）常温常压下，1mol氮气含有NA个氮分子标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L,所含的气体的分子数约为NA个标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA个将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积为22.4L常温下，18g重水所含中子数为10NA个常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA常温常压下，任何金属和酸反应，若生成2g氢气，则有2NA电子发生转移标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为工n A31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA个（10）1L1 mol-L-1的氯化铁溶液中铁离子的数目为NA2. 设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述不正确的是A. 常温常压下，1 mol碳烯（：CH2）所含电子总数为8NAB. 在标准状况下，V L水中含有的氧原子个数为二nAC. 1 L pH = 1的水溶液中水合氢离子数为0.1 NAD. 1 mol OH -在电解过程中被氧化，提供电子的数目为VAA3. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A、500mL 0.1molL-1 的 Al2（SO4）3 溶液中，含 AF+ 0.1NAB、36g重氧（18O2）气体所含分子数为NA，占体积为22.4LC、7.8g Na2O2与足量CO2反应，转移电子数为0.1NAD、15g甲基中含有的电子数为8NA4. 下列说法中，正确的是（Na为阿伏加德罗常数）A. 标准状况下，22.4L任意比NO和。2的混合气体含有NA个分子B. 1mol Na2O2与足量水反应，转移的电子数为2NAC. 常温常压下，1 mol任何气体单质都含有2NA个原子D. 28g乙烯中含有6NA对共用电子对5. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温、常压下，3.5 g 35Cl2所含中子数为0.1NAB. 标准状况下，2.24 LO3气体中含有0.3 Na个原子C. 0.1 mol乙醇中含有0.6 NA个CH共价键D. 1 molH2O2完全分解时转移电子2Na个6. 设NA为阿佛加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A. 常温常压下，Na个CH4分子的体积大于22.4LB. lmol.L1的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO一共NA个C. 足量Na2O2和常温常压下22 g CO2反应，转移电子数目为0.5NAD. 含1mol碳原子的金刚石中，CC共价键数为2NA个7. Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 常温常压下，1mol氦气含有2NA个核外电子B. 常温常压下，当活泼金属转移2NA个电子时，可从盐酸中置换出22.4LH2C. 标准状况下，0.5Na个Cq所占的体积约为11.2LD. 42g NaHCO3固体含有的离子数为1.5NA8. 设Na代表阿伏加德罗常数，以下说法中正确的是（）A. 18克重水含有电子数为10NAB. 1molCl2与足量烧碱反应时共转移2Na个电子C. 1mol十七烷分子中的共价键总数为52NaAD. 常温常压，活泼金属跟稀硫酸反应生成1mol H2,转移电子数为Na9. Na为阿佛加德罗常数，下列