初中化学下册各单元知识网络结构图 金属和金属材料 纯金属 金属材料 （铝、铁铜银等） 合金与纯金属相比较优点是： 定 义合金 生铁和钢 。 常见 铜锌合金 物性：有 光泽，质地 ，导电性 ，延展性 ，导热性 。金 金属 与氧气反应： 性质 化性：与酸反应： 属于置换反应 与盐反应： 反应的依据： 。 可判断金属的化学活动性；属 金属活动顺序 可判断金属能否与酸反应生成氢气；和 （应 用） 可判断金属能否与盐溶液反应；金 湿法炼铜原理：CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu属 原料： 材 金属 原理： （用方程式表示）。 料 冶炼 冶炼 铁的冶炼 设备： 产品： 铁生锈的条件：铁与空气中的 、 等物质发生反应化学反应而生锈。 铁锈主要成分是：Fe2O3 金属资 防止铁生锈措施：保持铁制品表面的干燥和洁净； 源保护 ； 防止金属锈蚀 保护金属资源的途径 寻找金属的代用品。 溶 液 特征： 、 ； 组成：由溶质和溶剂组成。 体积： 溶质和溶剂的体积之和，其质量 溶质和溶剂质量之和。 浓溶液 粗略（不限定条件） 稀溶液 分类 饱和溶液 ： 相互转化方法有： 给定温度条件下 不饱和溶液： 。溶 比较其它混合液 乳浊液 乳化现象。 放热现象：例 NaOH固体、浓H2SO4等溶于水。 溶解时现象 吸热现象：例 NH4NO3 固体溶于水。液 概念： 溶质溶解性 固体溶解度 影响因素：温度、溶质和溶剂的性质。 能的量度 溶解度 溶解度曲线。 概念： 量度 气体溶解度 影响因素 温度：随温度升高而 。 压强：随压强增大而 。 含溶质的 浓度 溶质的质量分数的计算式： 。 量的量度 配制时用到仪器：烧杯、量筒、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管等。 配制质量分数一定溶液步骤： 、 、 、 。 液体+ 固体（不溶于水） 过 滤 混合物分离 固体 + 固体（其一可溶） 液体 + 固体（可溶于水） 结 晶 KNO3 + NaCl 分离出NaCl采用蒸发结晶。 KNO3 + NaCl 分离出KNO3采用冷却结晶。 常见的酸和碱 物性：无色液体，易挥发 盐酸 用途：重要的化工产品，除锈、制药、胃液助消化。 物理性质 硫酸 物性：无色、黏稠、油状液体，有吸水性 用途：化工原料、生产化肥、农药、火药、精炼石油 酸 金属除锈、冶炼金属； 浓硫酸常用作干燥剂。 酸使紫色石蕊试液变 色。 与指示剂作用 化学性质 酸使无色的酚酞试液 色。 酸 + 金属 盐 + 氢气 例： ； 酸 + 金属氧化物 盐 + 水 例： ； 酸 + 碱 盐 + 水 例： ； 酸 + 盐 新盐 + 新酸 例： ； 氢氧化钠 NaOH 物性：白色固体、极易溶于水（放热）、易潮解。 (火碱、烧碱、苛性钠) 用途：化工原料、制肥皂、造纸、纺织、印染； 物性及用途 有吸水性可作某些气体干燥剂。 物性：白色固体、微溶于水 氢氧化钙 Ca(OH)2 用途：用作建筑材料、检验二氧化碳。 (熟石灰、消石灰) 制法：用生石灰（CaO）与水作用 碱 CaO + H2O = Ca(OH)2 此反应放出大量热。 碱溶液使紫色石蕊溶液变 色； 与指示剂作用 碱的化学性 碱溶液使无色酚酞溶液变 色。 碱 + 非金属氧化物盐 + 水 例如： 碱 + 酸 盐 + 水 例如： 碱 + 盐 新碱 + 新盐 如; 2NaOH + CuSO4= Na2SO4 + Cu(OH)2 (符合复分解反应条件同时，反应物都溶于水) PH 7 溶液呈酸性 溶液酸碱性 PH = 7 溶液呈中性 与PH值的关系 PH 7 溶液呈碱性 溶液酸碱度 PH 的表示方法 变化情况：PH值越小酸性越 ；PH值越大碱性越 ； 测定方法：使用PH试纸（只能测整数值）注意操作。 盐和化学肥料 盐的定义：组成中含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 NaCl 食盐的主要成分 氯化钠 调味品、选种、生理盐水、工业原料、融雪剂。 Na2CO3 纯碱、苏打、 碳酸钠 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产和食品业的应用 常见的盐 NaHCO3 小苏打、面起子 碳酸氢钠 发酵粉、治胃酸 CaCO3 石灰石或大理石的主要成分 碳酸钙 建筑材料、制生石灰和二氧化碳、补钙剂。盐 盐 + 金属 新盐 + 新金属 （一） 都属于复分解反应 CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu 其发生条件是：生成物 盐 + 酸 新盐 + 新酸 中有水或气体或有沉淀和 CaCO3 + 2HC