微课时二十九一、选择题1(2018山西校级模拟)下列说法正确的是()A常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小C在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2)增大D物质的溶解度随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的解析：Ksp只与温度有关，A错误；AgCl溶液中存在：AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)，Cl浓度越大，则溶解的AgCl越少，B正确；在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(SO)增大，Ksp值不变，故c(Ba2)减小，C错误；物质的溶解度不一定随温度的升高而增大，如氢氧化钙随温度的升高溶解度减小，D错误。答案：B2(2018昆明一中月考)向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag2NH3H2O Ag(NH3)22H2O。下列分析不正确的是()A浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B实验可以证明NH3结合Ag能力比Cl强C实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管D由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl解析：AgCl为难溶电解质，在浊液中存在沉淀溶解平衡，A正确；Ag与氨气分子结合生成二氨合银离子，导致银离子浓度减小，促使AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)正向移动，说明NH3结合Ag能力比Cl强，B正确；银镜反应后的试管壁上是银单质，C错误；浓硝酸能够中和一水合氨，使反应Ag2NH3H2OAg(NH3)2H2O逆向移动，Ag与溶液中的氯离子结合生成沉淀，D正确。答案：C3(2018衡水模拟)下列说法正确的是()A难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小B任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示C溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大D升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小解析：同类型的难溶电解质Ksp越小，溶解度越小，不同类型的电解质无法由溶度积比较溶解度大小，A错误；只有难溶电解质在水中才存在沉淀溶解平衡，B错误；溶度积常数Ksp与温度有关，温度升高，溶度积常数可能增大也可能减小，如果正反应是放热反应，则温度越高，溶度积常数越小，否则越大，C错误；升高温度，沉淀溶解平衡向吸热方向移动，如果某沉淀溶解平衡是放热反应，升高温度，逆向移动，则说明它的溶解度是减小的，溶液中离子浓度减小，Ksp也变小，D正确。答案：D4(2018淄博三模)某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()A该温度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)B向CuSO4溶液中加入MnS发生如下反应：Cu2(aq)MnS(s)=CuS(s)Mn2(aq)C在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2)：c(Mn2)为(21023)1Da点对应的Ksp大于b点对应的Ksp解析：由图象可知，当c(M2)相同时，含CuS固体的溶液中c(S2)较小，则说明Ksp(CuS)较小，A正确；因Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)，则向CuSO4溶液中加入MnS，可发生沉淀的转化，B正确；由图象可知，在此温度下，在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2)c(Mn2)(61034)(31011)(21023)1，C正确；a、b处于同一温度下，Ksp相同，D错误。答案：D525 时，5种银盐的溶度积常数(Ksp)分别是：AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.810101.41056.310507.710131.01016下列说法正确的是()A氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大B将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不能得到黑色沉淀C在5 mL 1.8105 mol/L的NaCl溶液中，加入1滴(1 mL约20滴)1.0103 mol/L的AgNO3溶液，能观察到白色沉淀D将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成解析：氯化银、溴化银和碘化银的溶度积依次减小，结构相似，溶度积越小，溶解度越小，A项错误；硫化银的溶度积比硫酸银小，将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，可得到黑色沉淀，B项错误；c(Cl)1.8105 mol/L，c(Ag)1.0103 mol/L9.9106 mol/L，则c(Cl)c(Ag)1.81059.91061.781010Ksp(BaSO4)()A原BaCl2溶液的物质的量浓度为0.1 molL1B图中x点的坐标为(100,6)C图中x点表示溶液中Ba2被恰好完全沉淀D把0.1 molL1的Na2SO4换成0.1 molL1Na2CO3，则图像在终点后变为实线部分解析：加入Na2SO4之前，pBa0，所以c(BaCl2)1 molL1，A错误；pBa6时，Na2SO4与BaCl2恰好完全反应，所以V(Na2SO4溶液)100 mL，B正确；当c(Ba2)105molL1即认为沉淀完全，x点的c(Ba2)106molL1，C错误；若把Na2SO4换成Na2CO3，由于Ksp(BaCO3)较大，所以c(Ba2)较大，D错误。答案：B9(2018江苏盐城一模)25 时，用Na2S沉淀Cu2、Mn2、Fe2、Zn2四种金属离子(M2)，所需S2最低浓度的对数值lg c(S2)与lg c(M2)关系如图所示。下列说法正确的是()AKsp(CuS)约为11020B向Cu2浓度为105molL1废水中加入ZnS粉末，不会有CuS沉淀析出C向100 mL浓度均为105molL1Zn2、Fe2、Mn2的混合溶液中逐滴加入104molL1Na2S溶液，Zn2先沉淀DNa2S溶液中：2c(S2)2c(HS)2c(H2S)c(Na)解析：由图示可知，Ksp(CuS)c(Cu2)c(S2)110101102511035，A错误；Ksp(CuS)Ksp(MnS)Ksp(FeS)Ksp(ZnS)，B、C错误；物料守恒：c(Na)2c(S2)c(HS)c(H2S)，D正确。答案：D10(2018江西校级模拟)已知：pAglg c(Ag)，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)。如图是某温度下向10 mL AgNO3溶液中逐滴加入0.1 molL1的NaCl溶液中时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(曲线)。下列根据图像所得结论不正确的是(溶液混合时体积变化忽略不计)()A原AgNO3溶液的物质的量浓度为1 molL1BKsp(AgCl)11010Ca点时，溶液中c(Cl)1.2109 molL1D若把0.1 molL1的NaCl溶液换成0.1 molL1的NaI溶液，则pAg的变化图像变成曲线解析：图中原点pAg0，则Ag的浓度为：c(Ag)100 molL1，即原AgNO3溶液的物质的量浓度为1 molL1，A正确；当加入V(NaCl溶液)100 mL时，n(Ag)n(Cl)，AgNO3和NaCl恰好完全反应生成AgCl沉淀，根据图示信息pAg5，c(Ag)1.0105 molL1，所以Ksp(AgCl)1.01051.01051.01010，B正确；当加入50 mL NaCl溶液后，消耗的n(Ag)0.05 L0.1 molL10.005 mol，反应后溶液中的c(Ag) molL1，则c(Cl) molL11.2109 molL1，C正确；与AgCl相比，碘化银的Ksp更小，所以把0.1 molL1的NaCl换成0.1 molL1NaI，则a点时溶液中c(I)会比c(Cl)小，即线应该在线的下方，图象不符，D错误。答案：D二、非选择题11铜是一种与人类关系非常密切的有色金属。常温下，Cu2在溶液中稳定，Cu在酸性条件下易发生歧化反应：2Cu=Cu2Cu；大多数1价铜的化合物是难溶物，如Cu2O、CuCl、CuH 等。(1)在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液，可能发生的反应有：2Cu24I=2CuI(白色)I2；2Cu22I2Cl=2CuCl(白色)I2已知：常温下Ksp(CuCl)1.20106；Ksp(CuI)5.061012。由此推断上述反应生成主要沉淀物的化学式是_。(2)