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最新精品资料化学第1章 认识化学科学第3节 化学中常用的物理量物质的量第3课时 物质的量浓度12.0 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液,溶液中c(Na)为()A0.2 molL1 B0.3 molL1C0.4 molL1 D0.5 molL1解析:n(NaOH)0.05 mol,c(NaOH)0.5 molL1。答案:D2300 mL Al2(SO4)3溶液中,含Al3为1.62 g,在该溶液中加入0.1 molL1 Ba(OH)2溶液300 mL,反应后溶液中SO的物质的量浓度约为()A0.4 molL1 B0.3 molL1C0.2 molL1 D0.1 molL1答案:D3精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列实验操作正确的是()A选择仪器时,使用500 mL容量瓶B将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中,加入少量水溶解C在烧杯中溶解氢氧化钠后,立即将所得溶液注入容量瓶中D将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中解析:A项,应选用250 mL容量瓶。B项,容量瓶不能用作溶解的仪器,应在烧杯中溶解。C项,应将溶解NaOH后的溶液恢复到室温后再向容量瓶中转移。D项,容量瓶未干燥对所配溶液浓度无影响,正确。答案:D4相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g,此时测得饱和溶液的密度为 g/cm3。则该饱和溶液的物质的量浓度是()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1答案:B5在配制一定物质的量浓度溶液的实验中,下列操作对所配得溶液无影响的是(写序号)_;会使所配溶液的浓度偏大的是_;会使所配溶液的浓度偏小的是_。(1)在烧杯中溶解溶质,搅拌时不慎溅出少量溶液;(2)未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶;(3)容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水;(4)将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时,有少量溅出;(5)将烧杯中溶液转移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸馏水;(6)定容时容量瓶中液面将达到刻度线时,俯视刻度线和液面。解析:(3)使所配溶液体积偏小,所以c偏大;(6)俯视刻度线会使溶液体积偏小,c偏大。(1)会使n(溶质)减小,(2)会使n(溶质)减小,所以(1)(2)均使c偏小。答案:(4)(5)(3)(6)(1)(2) (时间:40分钟分值:100分)一、选择题(每小题8分,共48分)1将4 g NaOH溶于水配成50 mL溶液,取出5 mL,这5 mL溶液的物质的量浓度是()A2 molL1 B1 molL1C0.1 molL1 D0.05 molL1解析:c(NaOH)2 molL1,取出5 mL,其物质的量浓度仍然是2 molL1。答案:A2若以w1和w2分别表示浓度为a molL1和b molL1氨水的质量分数,且知2ab,则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)()A2w1w2 B2w2w1Cw22w1 Dw1w22w1答案:C3实验室需用2 molL1氯化钠溶液450 mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是()A450 mL,52.7 g B500 mL,58.5 gC1 000 mL,117 g D任意规格,111.2 g解析:首先确定容量瓶规格为500 mL,其次计算:0.5 L2 molL11 mol,所以需要58.5 g NaCl。答案:B4下列有关溶液配制说法错误的是()A称取12.5 g胆矾(CuSO45H2O)溶于水中,并加水稀释至500 mL,所得溶液物质的量浓度为0.1 molL1B取58.5 g NaCl固体放入1 L水中充分溶解,所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 molL1C将100 g 5%的食盐水加热蒸发掉50 g水后,所得溶液中NaCl的质量分数为10%D将浓度为2 molL1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL,所得溶液浓度为0.1 molL1答案:B5用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()解析:称量固体时,应遵循“左物右码”的原则,A错误;搅拌用玻璃棒可以加快溶解速度,B正确;向容量瓶中转移溶液时用玻璃棒引流,C错误;定容时胶头滴管不能插入到容量瓶中,D错误。答案:B6为了配制100 mL 1 molL1 NaOH溶液,其中有下列几种操作:NaOH用纸盛载进行称量选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制NaOH在烧杯里刚好完全溶解,立即把溶液转移到容量瓶中用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次,洗涤液都移入容量瓶使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶,直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切。其中操作错误的是()A BC D解析:用托盘天平称量NaOH等易潮解或有腐蚀性的药品时,须用干燥而洁净的烧杯或表面皿,先称出烧杯或表面皿的质量,然后放入NaOH,再称出它们的总质量,用差减法得出NaOH的质量;步骤中,应待稀溶液冷却后,再沿玻璃棒注入容量瓶;步骤中,定容时,先往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度12 cm处,改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切。答案:D二、非选择题(本题包括3小题,共52分)7(20分)有下列化学仪器:托盘天平玻璃棒药匙烧杯量筒容量瓶胶头滴管细口试剂瓶标签纸(1)现需要配制500 mL 1 molL1硫酸溶液,需用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸_mL。(2)从上述仪器中,按实验使用的先后顺序,其编号排列是_。(3)容量瓶使用前检验是否漏水的方法是_。(4)若实验遇到下列情况,对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填写“偏高”“偏低”或“不变”)。用于稀释硫酸的烧杯未洗涤_;未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中_;摇匀后发现液面低于刻度线再加水_;容量瓶中原有少量蒸馏水_;定容时观察液面俯视_。解析:(1)设需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为V,V1.84 gcm398%0.5 L1 molL198 gmol1,V27.2 mL。(2)配制顺序是:计算量取稀释转移洗涤定容,因此使用仪器的顺序为:。(3)按规范操作简答。答案:(1)27.2(2)(3)往容量瓶内加适量水,塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的五指托住瓶底,把瓶倒立过来,如不漏水,把瓶塞旋转180后塞紧,再把瓶倒立过来,若不漏水,才能使用(4)偏低偏高偏低不变偏高8(18分).(8分)根据下列各题中所给出的数据,可分别求出其“溶液的溶质质量分数”或“溶液的物质的量浓度”,试判断并求解。(1)已知某氢氧化钠溶液V L中含有n个氢氧根离子,可求出此溶液的_是_。(2)已知某氢氧化钠溶液中Na与H2O的个数之比为1a,则可求出此溶液的_为_。.(6分)常温下,10.0 mL 1.0 molL1的H2SO4(aq),加水稀释到500 mL,所得H2SO4(aq)的浓度为_molL1;蒸发浓缩,使溶液的体积为2.40 mL,所得H2SO4(aq)的浓度为_molL1。.(4分)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢,则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中溶质的质量分数为_。解析:.(1)物质的量浓度cmolL1。(2)由Na与H2O的个数比可知NaOH与H2O的物质的量之比,故溶质质量分数为100%。.根据溶液的稀释定律,溶液稀释或浓缩前后溶质的质量和物质的量不变:c1V1c2V2c3V3。稀释到500 mL时,c2(H2SO4) 0.020 molL1;浓缩到2.40 mL时,c3(H2SO4)4.2 molL1。.不知溶液的密度,不能计算物质的量浓度,可求其质量分数为100%44.9%。答案:.(1)物质的量浓度 molL1(2)溶质质量分数100%.0.0204.2.44.9%9(14分)现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物a g与100 mL盐酸反应。题中涉及的气体体积均以标准状况计,填空时可以用带字母的公式表示。(1)该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量比为_。(2)如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应,则盐酸的浓度为_molL1。(3)如盐酸过量,生成CO2的体积为_L。(4)如果反应后碳酸氢盐有剩余,盐酸不足量,要计算生成CO2的体积,还需要知道_。(5)若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合,则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积(V)范围是_。解析:(2)设盐酸的物质的量浓度为x molL1。如果以KHCO3为基准来计算,可得到同样的结果。(3)设盐酸过量时,生成的CO2的体积为V L。 V22.4a/92或5.6a/23(4)如果盐酸不足量,则应该以盐酸的量为基准进行计算,这就需要知道盐酸的物质的量浓度。(5)可以考虑两个极端时的情况,若固体全部为NaHCO3,可放出CO2 22.4a/84 L,若固体全部为KHCO3,则可放出CO2 22.4a/100 L,因此体积范围是22.4a/100 LV22.4a/84 L。 答案:(1)2125(2)5a/46(3)5.6a/23(4)盐酸的物质的量浓度(5)22.4a/100 LV22.4a/84 L
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