20132014学年度第一学期期末五校联考高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 Ag:108（第I卷 选择题共50分）一、单选（本题共25个小题，每题2分，共50分）1下列物质的用途正确的是A 可以用Na2O2漂白食品，而不能用SO2于干果防腐B用石英制太阳能电池C. 食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈D用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝 2下列叙述不正确的是A水受热不易分解，与水分子之间存在氢键无关 B有化学键断裂的变化不一定是化学变化C熔化状态下能导电的物质不一定是离子化合物D易溶于水的物质一定是电解质 3下列实验现象的描述正确的是A氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾B向碳酸钠、碳酸氢钠的饱和溶液中滴加酚酞，仅前者溶液变红C铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟D在硫酸亚铁溶液中滴加稀K3Fe(CN)6后，变为特征性蓝色溶液4. 奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环或每种颜色表示一种物质，相连的环（物质）间一定条件下能发生反应，且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，则适合的一组是选项蓝黄黑绿红ASO2H2S溶液FeCl3溶液FeCuSO4溶液BO2Cu稀HNO3NaOH溶液CO2CCl2NH3H2O稀H2SO4NaOH溶液Al(OH)3DN2MgCO2CaO稀HCl5元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是 A若X和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：X YB因为酸性H2SO3 H2CO3，所以非金属性SC C硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料 DCa和Ba分别位于第IIA族第四周期和第六周期，则碱性：Ca(OH)2 SO42D该反应中还原剂是S2O329. 下列离子方程式不正确的是A. 三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=4NH4+AlO2+2H2OB. 4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：4AlO2+7H+H2O 3Al(OH)3+Al3+C. 在Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，得紫红色溶液：5PbO2+2Mn2+4H+ 5Pb2+2MnO4+2H2OD. 将数滴0.1 mol/L的Na2CO3溶液缓缓滴入0.1 mol/L 25 mL盐酸溶液中：2H+ CO32CO2+ H2O10向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是A通入氯气后的溶液中一定不存在I；B通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化； C原溶液中的Br可能被氧化；D若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色11下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是 AFeSO4和酸性KMnO4 BAlCl3和NaOHCNa2CO3和HClDCa(HCO3)2和NaOH12下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是选项实验操作实验现象结论A向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续加热溶液呈红褐色制备Fe(OH)3胶体B向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2 溶液，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液先产生白色沉淀，又生成红褐色沉淀在相同条件下，溶解度：Mg(OH)2 PIB. 图乙表示25时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化C. 依据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调节pH4D. 图丁中开关K置于A或B处均可以减缓铁的腐蚀15. 下列叙述正确的是A将pH2的盐酸和pH2的醋酸等体积混合，混合后溶液的pH2BHA比HB更难电离，则NaHA溶液的pH一定比NaHB溶液的大C在饱和氨水中加入同浓度的氨水，平衡正向移动D某温度下，Ba(OH)2溶液中，Kw1012，pH8的该溶液中加入等体积pH4的盐酸，混合溶液的pH716. 某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH pOHlg(OH) 与pH的变化关系如图所示，则下列说法正确的是 AM点所示溶液导电能力强于Q点 BM点和N点所示溶液中水的电离程度相同 C N点所示溶液中c(CH3COO)c(Na+) DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 17常温常压下，将x mol CO2气体通入1L y mol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的A当x2y时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c(H)有如右图变化关系B当xy时，所得溶液中存在：c(OH)+c(CO32)c(H)+c(H2CO3)C当2xy时，所得溶液中存在：c(Na)c(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H)D当1/2x/y1时，所得溶液中一定存在：c(Na)c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)18. 将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解中溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是 A阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu BBC段表示在阴极上是H+放电产生了H2 C整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2DCD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡，产生了H+19一定温度下，某恒定容积的密闭容器中发生如下可逆反应：CO(g)H2(g) C(s)H2O(g)；H0，以1 mol CO和2 mol H2为起始反应物，t1时达到平衡，生成0.5mol H2O(g)。t2时改变反应条件，化学反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示。下列叙述正确的是At2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强B平衡后若加入少量炭，平衡向逆反应方向移动C平衡后若加入氢气，上述反应的H会增大D起始时刻和达平衡后容器的压强之比为5620在一定条件下，向一体积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol A、1mol B，发生如下反应：2A(g)+B3C(g) H=Q kJ/mol（Q0）。经过60 s达到平衡，测得B物质的量为0.2 mol，下列对该平衡的叙述正确的是A用A浓度表示该反应速率为1.6 mol/(Lmin)B若使容器变为1 L，则B的物质的量一定减小C达到平衡，测得放出热量为x kJ，则x=QD若向容器再充入1 mol C，重新达到平衡，A的体积分数保持不变，则B为气态21. 右图为摇摆电池的工作原理图，在充放电过程中Li+在两极间“摇来摇去”，其总反应为：LiCoO2+6C Li(1x)CoO2+ LixC6 下列有关说法正确的是 A. 放电时，负极反应为：LiCoO2= Li(1x)CoO2 + xLi+B. 充电时，B极发生还原反应C. 充电时，Li+穿过隔离膜向B极移动D. 当A极得到x mol电子，电池消耗6 mol C22按图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示c(Ag)c(AgNO3)a棒的质量b棒的质量溶液的pHA B C D23. 一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2下列说法不正确的是A在pH4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B在pH6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C在pH14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O24H+4e2H2OD在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓24常温下，在某200 mL的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的