-# -COOH誓華电池肝广东省惠州市2018届高三化学上学期12月月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 647.下列有关说法正确的是A. 轮船上挂锌锭防止铁腐蚀属于牺牲阳极的阴极保护法B. 氯水和二氧化硫混合使用能增强漂白效果C. 硫酸铜溶液可用于泳池消毒是利用了Cu2+能使蛋白质盐析D. 氮氧化合物、PM 2.5颗粒、CO都会导致酸雨&设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 常温常压下，28 g CO和C2H4混合气体中的碳原子数为NAB. 1 mol N 2与3 mol H 2充分反应，产物的分子数为2 NAC. 标准状况下，11.2 L己烷中含有的碳碳键数为2.5 2D. 32 g硫粉与足量的Cu粉完全反应，转移的电子数为2M9. 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图.下列关于分枝酸的 叙述正确的是A. 分子中含有5种官能团B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C. 1mol分枝酸最多可与 3molNaOH发生中和反应D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型 相同10. 下列实验操作能达到实验目的的是A. 用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气B. 用重结晶的方法除去 BaSO固体中混有的NaCIC. 将碳酸钙置于蒸发皿中高温灼烧可得到氧化钙D. 将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到胆矶晶体11. 以铅蓄电池为电源，石墨为电极电解CuSO溶液，装置如下图。若一段时间后 Y电极上有6.4 g红色物质析出，停止电解。下 列说法正确的是A. a为铅蓄电池的负极B. 电解过程中SQ2向右侧移动C. 电解结束时，左侧溶液质量增重8gD. 铅蓄电池工作时正极电极反应式为：PbSO+2e= Pb+ScO12如表所示的五种元素中，W X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是XYWZTA. X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B. 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C. 物质 WY WX WZ均有熔点高、硬度大的特性D. T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物 T乙13.已知草酸 fC2Q是二元弱酸。室温下向10 mL 0.01 molL1 H2C2Q溶液中逐滴加入 0.01molL1NaQH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中错误的是（）A. a 点 pH22B. b点表示的溶液中 c（C2O ）c（H2GQ4）C. c点时加入NaQH溶液的体积为20mL+ + 2 D. d 点存在 c(Na )+c(H )=c(QH )+2c(C 2Q-)+c(HC2Q )26. （ 14分）食用二氧化硫漂白过的食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害。某科研小组设计实验检验二氧化硫的漂白性。回答下列问题:（一）二氧化硫的制备实验室一般采用亚硫酸钠与硫酸（浓硫酸与水1:1混合）反应制取二氧化硫:gCADNaOH溶液（1）欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其最佳连接顺序为: （按气流方向，用小写字母表示）（二）二氧化硫性质的检验将上述收集到的SQ通入下列装置中，在一定温度下按图示装置进行实验。石蕊 品红KMnO4 H2S试液 试液溶液 溶液（2）根据上述实验，回答下列问题:序号实验现象解释原因品红试液褪色SQ具有漂白性反应的离子方程式溶液变浑浊，有黄色沉淀生成SQ+2HS=3& +2H2Q（3）实验中发现 Na2SQ可能部分变质，现需测定 Na2SQ的纯度，称15.0 g Na 2SQ样品，配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液，用0.20 mol L1酸性KMnQ溶液进行滴定，达到滴定 终点时消耗KMnQ溶液20.00 mL。达到滴定终点时锥形瓶中溶液颜色变化 是，样品中NatSQ质量分数是 。27. （ 14分）软锰矿的主要成分为 MnQ,含少量Al 2C3和SiQ?。闪锌矿主要成分为 ZnS,含少 量FeS、CuS CdS杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnQ和Zn,其简化流程如下（中间产物的固体部分已经略去）Mn Q2+X已知：I.矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。n.各种金属离子完全沉淀的 pH如下表:Zn2+2+MnFe2+Fe3+ai3+pH8.010.19.03.24.7回答下列问题:(1) 步骤中为了加快硫酸的浸取速率，可采用的方法是 (任写一种)。 中发生多个反应，其中MnO、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式 。(2) 步骤加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是 。(3) 步骤中 MnO的其作用是 ，另外一种物质 X可以是。A ZnO B . MgCO C . MnCO D . Cu(OH)2(4) MnO与Li构成LiMnQ,它可作为某锂离子电池的正极材料，电池反应方程式为：Li i-xMnO+Li xC6=LiMnQ+6C,写出该锂离子电池的正极电极反应式 。(5) 已知：HCN的电离常数 K=4.9 XI 010, H2S 的电离常数 K=1.3 X 10 7, K2=7.0 X 10 15,向NaCN溶液中通入少量的 H2S气体，反应的离子方程式为 。在废水处理领域中常用 H2S将MrT转化为MnS除去，向含有0.020 mol L 1M+废水中通入一定量4 12+的H2S气体，调节溶液的 pH=a,当HS浓度为1.0 X 10 mol L 时，Mn开始沉淀，则a=。已知：Ksp(MnS)=1.4 X 10 1528. ( 15分)氮氧化物、二氧化硫是造成大气污染的主要物质，某科研小组进行如下研究。(1) 已知:写出SO(g)与NG(g)反应生成SO(g)和NO(g)的热化学方程式 (2) 向容积为1 L密闭容器中分别充入 0.10 mol NO 2和0.15 mol SO 2，在不同温度下测定同一时刻NQ的转化率，结果如右图所示。 a、c两点反应速率大小关系：u (a)u (c)。(填“ ”、“ 光 刻 胶 的 化 学 方 程 式为。(4) T是C的同分异构体，T具有下列性质或特征：能发生水解反应和银镜反应；能使溴水褪色；属于芳香族化合物。则T的结构有 种。其中核磁共振氢谱为 5组峰，且峰面积比为1 : 1 : 2 : 2 : 2的结构简式 为。(5) 根据已有知识并结合相关信息，写出以CHCHOH为原料制备CHCHCHCOOH勺合成路线流程图(无机试剂任用)。(合成路线流程图示例如下：，：|匚 上亠一丨；丨：I；： “34. “物质结构与性质”模块 (15分)F表是前20号元素中的部分元素的一些数据:ABCDEFGHIJ原子半径1.02.20.71.40.71.10.91.80.71.1(10-伽)2743709657最高价态+6+1一+3+4+5+7+ 1+5+4最低价态-2一-2一-4-3-1一-3-4试回答下列问题：(1) 以上10种元素电负性最大的是 (填元素符号)。比元素B原子序数大7的元素在元素周期表中的位置：第 周期，第 族，其基态原子的核外电子排布式是 (2) H、丨、J三种元素对应单质的熔点依次升高的顺序是(用单质的具体化学式排序)。(3) 元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其分子中共形成个d键，个n键。(4) 1与氢元素形成的10电子分子X的空间构型为 ;将X溶于水后的溶液滴入到CuSQ溶液中至过量，得到的络离子的化学式为 ，其中X与Cu2+间以 _键结合。(5) 右图是I元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原a. b.(6) 如图是J和E组成的晶体结构，则每个与J周围最近J原子数目为 ，若晶胞边长为a cm,则晶体的密度为(用含a、NA的代数式表示)(g/mL)12月月考化学参考答案33. ( 15 分)(1)(2)(3)（2 分），+(?H-CH 击+ n HCLO-CCH=CHO26. ( 14分)78910111213ADBDCDC(1)ctf tg ( 2 分)(2)序号实验现象解释原因石蕊试液变红（2分）石蕊试液变红说明 SQ是酸性气体（2分）KMnO溶液颜色褪色（“褪色”写成“变浅”也可酌情给分）（2分）5SO+2H2O+2MnO=2Mn+5SQ2-+4H+ ( 2 分)（3）由无色变为紫红色（2分） 84%（2分）27. （ 14 分）（1） 将矿石粉碎、加热、搅拌等（任答一种即可，1分）3MnO2FeS+6HSQ-FSCU） 3+3MnSO