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中学化学精品资料学业分层测评(十五)溶液的酸碱性与pH(建议用时:45分钟)学业达标1下列说法中正确的是()A某溶液中HOH108 molL1,该溶液呈中性B溶液中若H107 molL1,则HOH,溶液显酸性CH越大,则pH越大,溶液的酸性越强DpH为0的溶液,其中只有H,无OH【解析】溶液的酸碱性取决于H和OH的相对大小,当HOH时溶液一定呈中性;只有在25 时H107 molL1溶液才显酸性,若在100 时HOH106 molL1,H107 molL1,溶液呈中性;H越大,pH越小;任何溶液中既含有H,又有OH。【答案】A2下列说法正确的是()A强碱的水溶液中不存在HBpH0的溶液是酸性最强的溶液C在温度不变时,水溶液中H和OH不能同时增大D某温度下,纯水中H2107 molL1,其呈酸性【解析】任何物质的水溶液中都存在H2O的电离平衡,既有H也有OH;pH0的溶液H1 molL1,不是酸性最强的溶液;温度不变,KW不变,H和OH不能同时增大;纯水中HOH,呈中性。【答案】C3常温下某溶液中由水电离出的H为1.01012 molL1,下列说法正确的是 () 【导学号:05310112】A一定是酸的溶液B一定是碱的溶液 C一定是碱性溶液D可能是酸性溶液也可能是碱性溶液【解析】溶液中由水电离出的H为1.01012 molL1,由水电离出的OH也应为1.01012 molL1,说明水的电离受到了外来H或OH的抑制。这种溶液可能是酸的溶液,也可能是碱的溶液。溶液可能呈酸性,也可能呈碱性。A、B、C均不正确。【答案】D4下列说法正确的是 ()ApH7的溶液一定显中性B常温下由水电离的OH为1108 molL1的溶液一定呈酸性CH14BpHH2SO4pHNaOH14CpHH2SO4pHNaOH14DpHH2SO4pHNaOH13【解析】混合液呈中性,说明强酸强碱恰好中和,n(H)n(OH),设H2SO4、NaOH溶液的pH分别为x、y,则有10xV10y14V,即10x10y14,故xy14。【答案】C13某温度下纯水的H1.0106 molL1,在此温度下,将pH8的Ba(OH)2溶液与pH5的稀盐酸混合。欲使混合溶液的pH7,则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为()A111 B92C111 D29【解析】依题该温度下的KW11012,则pH8的Ba(OH)2溶液的OH1104 molL1,pH5的盐酸的H1105 molL1。设Ba(OH)2溶液的体积为V1,盐酸的体积为V2,混合溶液的pH7,该溶液显碱性,Ba(OH)2过量,依题得OH1105 molL1,解得。【答案】D14温度t ,某NaOH稀溶液中H10a molL1,OH10b molL1,已知ab12,请回答下列问题:(1)该温度下水的离子积常数KW_。(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为_,该NaOH溶液中由水电离出的OH为_。(3)给该NaOH溶液加热,pH_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(4)该温度下若a8,要中和该NaOH溶液500 mL,需pH2的盐酸的体积为_。【解析】(1)KWHOH(10a molL1)(10b molL1)10(ab) mol2L21012 mol2L2。(2)NaOHOH10b molL1;该溶液中H10a molL1,NaOH溶液中H全是水电离的,H水OH水10a molL1。(3)温度升高时,KW变大,而H,所以H变大,pH变小。(4)a8时,NaOH溶液中H108 molL1,OH molL1104 molL1,设需pH2即H102 molL1的盐酸体积为V,则104 molL
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