初三化学第四单元试卷 班级 姓名 学号 相对原子质量: H1;C12;O16;Ca40;Cl35.5;S32;Fe56;Cu64;N-14一、选择题（每小题只有一个选项符合题意 20分）1、分子和原子的根本区别在于（ ） A.大小和质量不同 B.分子能单独存在，原子不能单独存在 C.在化学变化中分子能再分，原子则不能 D.分子能运动，原子则不能2、物质都是由粒子构成的，下列物质由分子构成的是（ ） A二氧化碳 B铁 C氯化钠 D铜3、下列硫的单质和化合物中，硫元素的化合价是4的是（ ） AS BSO2 CH2S DH2SO4 4、下列说法中，错误的是（ ）A水是由氢元素和氧元素组成的 B原子是构成物质的一种基本粒子 C由同种元素组成的纯净物叫做单质 D含有氧元素的化合物就是氧化物5、下列物质化学式，书写正确的是（ ） AFeSO4（硫酸铁）BHCl（氯化氢） CMg2O2（氧化镁） DClAg（氯化银）6、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦（He-3），其原子核中质子数为2、中子数为1，每百吨氦（He-3）核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于氦（He-3）元素的说法正确的是 （ ）A.原子核外电子数为3 B.相对原子质量为2C.原子结构示意图为 D.原子结构式意图为7、下列符号不具有宏观意义，只有微观意义的是 （ ）A.Zn B.H2 C.2NO D.MgCl28、稀有气体元素的原子，最外层电子数可能是（ ） 8 3 4 2A与 B与 C与 D只有9、下列说法中正确的是（ ）A任何粒子的化合价的代数和都为零 B元素原子的最外层上为1-2个电子的一定是金属元素 CCl与Cl- 都属于氯元素，它们的化学性质相同 D原子通过得或失电子形成离子10、X原子的最外电子层上有1个电子，元素Y为2价，由X、Y两种元素形成的化合物的化学式可能是（ ）AXY2 BX2Y CXY DX6Y11、Cu、Cu+、Cu2+三种粒子，都有相同的（ ）A核电荷数 B核外电子数 C电荷数 D化学性质12、今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ） A它们表示四种元素 B表示的元素在化合物中通常显+2价C表示的元素是非金属元素 D表示的是阳离子13、居里夫妇在1898年从几吨铀盐废料中提炼出0.3 g镭.镭具有放射性,镭原子会分裂,变成一个质子数为86,中子数为136的氡原子和一个具有2个中子、2个电子的氦原子，并放出放射能。试推测镭原子的核电荷数与相对原子质量分别为（ ） A.88,138 B.86,14 C.88,226 D.84,168 14、下列说法正确的是 （ ）A同种元素在不同化合物中能出现不同的化合价，但在同一化合物中只有一种化合价 B过氧化氢是由氢元素和氧元素组成 C当SO2和CO2的质量比为11时，其氧原子个数比为1611D元素金、铝、银、氯的元素符号中第一个字母书写相同15、 根据下列各组元素的原子结构示意图分析,具有相似化学性质的一组是（ ）A B C D二、选择题（每小题有1一2个选项符合题意，每小题2分，共10分）16、下列物质中所含原子团种类都相同的是（ ）AFeSO4和Fe2(SO4)3 BKMnO4和K2MnO4 CMg(OH)2和CaCO3 DNH4Cl和(NH4)2SO417、下列物质中属于纯净物的是 （ ） A空气 B澄清石灰水 C液态氧 D高锰酸钾18、对于m个SO3分子和n个SO2分子，下列相应的结论正确的是（ ）A氧原子个数比为3m：2n B氧元素质量比为m：nC硫原子个数比为6m：5n D硫元素质量比为3m：2n 19、过氧化氢是常用的消毒剂，在实验室里可用它来制取氧气，下列关于过氧化氢的叙述正确的是（ ） A.每个过氧化氢分子由两个氢元素和两个氧元素构成B由氢氧两种元素组成的化合物C每个过氧化氢分子由两个氢原子和一个氧原子构成D.由一个水分子和一个氧原子构成。20、某铜矿（主要成分为CuFeS2）中含硫29.75%，该矿中含铜为 （ ）A34.78% B29.75% C85.53% D69.47% 三、填空题（65分）21、用化学符号表示：n个氮原子 ； 二个氯离子 ； 三个氢分子 ；+4价的硅元素 ；4个碳酸根离子 ； 铂元素 。22、写出下列物质的化学式或名称物质名称: 氧化铝 氯化钠 水银 化学式: H2O2 FeO HNO3 23、写出下列物质中加点元素或划线原子团的化合价：KMnO4 、Mg 、NaOH 、NH4NO3、KHCO324、指出下列符号中“2”的意义。 2Ca ， Mg(+2) ，2Ca2+ ， O2 25、元素的种类决定于原子核里的 ，元素的相对原子质量主要决定于原子核里的 和 ；元素的化学性质主要决定于原子的 。26、(1)上图中硫元素的核电荷数z=_；氯元素的最外层电子数Y=_(填数值)，与碳元素化学性质相似的元素是_。(2)核电荷数为11的元素的原子失去一个电子后，形成的粒子的符号是_，它的核外电子排布与_元素的原子核外电子排布相同。(3)上图的排列具有一定的规律，如：同一周期的元素具有相同的 ；同一族的元素具有相同的 。 27、人体中含量最多的元素是 、 地壳中含量最多的金属元素是 、空气中含量最多的元素是 ，这三种元素组成的物质的化学式是 。28、在“分子、原子、原子核、质子、中子、核外电子”这些粒子中找出符合下列条件的粒子，填写在相应的横线上：（1）能直接构成纯净物的粒子是 ；（2）能保持物质化学性质的粒子可以是 ；（3）化学变化中的最小粒子 ；（4）带正电的粒子是 ；（5）不显电性的粒子是 ；（6）质量最小的粒子是 ；（7）质量与氢原子质量相近，相对质量约为1的是 ；（8）在同一原子中数目相等的是 。29、核电荷数都小于18的A、B、C三种元素，核电荷数按A、B、C顺序增大，C+ 与A、B原子的电子层数都相同，它们之间可形成C2B型和AB2 型化合物（其中C和A都呈最高价），则：（1）A元素的名称是 ，B元素的符号 。（2） 三种元素结合，能形成的化合物可能是 （化学式）30、在宏观物质、微观粒子和化学符号之间建立联系，是化学科学特有的思维方式。已知氢、氖、钠、硫、氯五种元素的核电荷分别为1、10、11、16、17。试按下列要求，写出微观粒子的符号；由这种粒子构成的物质（或含有这种粒子的一种物质）的名称。（微观粒子和对应物质所涉及的元素限定在上述五种元素内）须满足的条件 微观粒子的符号 对应物质的名称（1）质子数为17的阴离子 （2）核电荷数为10的原子 （3）质子数为18的分子 31、某混合物中含有Na+、Ca2+、OH、SO42-四种离子，（1）则混合物最少由_种物质组成。（2）最多由_种物质组成，其组成物质的化学式分别是_ _。32、已知一个NO2分子质量为ag，一个N2O5分子质量为bg，若以一个氮原子质量的1/14作为标准，则氧的相对原子质量为_。四、计算题（5分）33、某补钙保健品中含钙元素的主要成分是碳酸钙。（1）计算碳酸钙中钙元素的质量分数（2）每片补钙保健品中含碳酸钙约1.5g，如成年人每天需补钙1.2g，则每天需要服用几片？