2022-2023学年高二化学上学期期中试卷(含解析)1. 下列叙述中正确的是( )A. NH3、CO、CO2都是极性分子B. CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D. CS2、H2O、C2H2都是直线形分子【答案】B【解析】分子的极性一般与物质的空间结构有关,空间结构对称,则属于非极性分子,反之,属于极性分子。键的极性只与形成该键的非金属的电负性有关,而物质的稳定性取决于共价键的键能。所以选项A中CO2属于非极性分子;选项C中HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱;选项D中的H2O属于V形结构。2.对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是A. 7个 B. 9个 C. 19个 D. 不能确定【答案】B【解析】【详解】三硫化四磷分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构，P元素可形成3个共价键，S元素可形成2个共价键，因此一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数为。故选B。3.下列说法正确的是A. 基态氧原子中未成对电子数是0B. 基态氮原子中未成对电子数是3C. 基态碳原子中未成对电子数是4D. 基态铜原子中未成对电子排布在3d轨道【答案】B【解析】【分析】根据能量最低原理和洪特规则来解答。【详解】A基态氧原子最外层电子排布图应为，未成对电子数为2；故A错误；B基态氮原子最外层电子排布图应为，未成对电子数为3；故B正确；C基态碳原子最外层电子排布图为，未成对电子数为2；故C错误；D基态铜原子最外层的电子排布图为，3d全充满，未成对电子排布在4s，故D错误；故选B。4.下列配合物的配位数不是6的是A. K3Fe(SCN)6 B. Na2SiF6C. Na3AlF6 D. Cu(NH3)4Cl2【答案】D【解析】【分析】首先根据配合物的化学式确定配离子和外界离子，根据配离子确定配体的数目。【详解】AK3Fe(SCN)6中配体为SCN-，配合物的配位数为6，故不选A； BNa2SiF6中配体为F-，配合物的配位数为6，故不选B；CNa3AlF6中配体为F-，配合物的配位数为6，故不选C； DCu(NH3)4Cl2中配体为NH3，配合物的配位数为4，故选D；【点睛】本题考查配合物的成键情况，题目难度不大，注意配体、中心离子、外界离子以及配位数的判断，把握相关概念，不要混淆。5.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是A. 钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B. 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C. 最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D. 对于同一元素而言，原子的电离能I1I2I3I3，故该元素易形成+3价阳离子，故A错误；B、由图象可知，该元素的I4I3，故该元素易形成+3价阳离子，X应为金属，故B错误；C、周期数=核外电子层数，图像中没有显示X原子有多少电子层，因此无法确定该元素是否位于第五周期，故C错误；D、由图象可知，该元素的I4I3，故该元素易形成+3价阳离子，因此X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3，故D正确；故选D。15.下列共价键的键能最大的是()A. HF B. HO C. HN D. HC【答案】A【解析】原子半径越小，键长越短，同周期元素原子从左到右原子半径依次减小，半径由大到小为CNOF，故H-F键长最短，键能最大，答案选A。16. 下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是A. LiI B. NaBr C. KCl D. CsF【答案】A【解析】试题分析：若要想阴离子半径与阳离子半径之比最小，则需要阳离子半径较大，阴离子半径较小，因此根据离子半径分析解：阴离子半径与阳离子半径之比最小的应该是阳离子半径较大的和阴离子半径较小的离子构成的化合物，电子层数相同的离子电荷数大的半径小，同一族的原子序数大的半径大，在选项的四个阳离子中，Li、Na、K、Cs属于同主族元素，电子层数越多半径越大，所以Cs+是阳离子半径最大的，在阴离子中，F是阴离子中电子层数最少的，所以半径最小，则CsF的阴离子半径与阳离子半径之比最小，故选D17.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHOO2CO2H2O。下列有关说法正确的是A. 该反应为吸热反应B. CO2分子晶体中的化学键为非极性键，C.