2022年高三第一次调研测试化学试题（含答案）考生须知：1.本试卷分试题卷和答题纸，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题纸密封区内填写学校、班级、姓名和准考证号。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：16 K：39 Cu：64 第卷（选择题，共48分）本大题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A8个中子的氧原子的核素符号： BHF的电子式：CK+离子的结构示意图： DCH4分子的球棍模型：2用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是Almol Na2O2晶体中共含有4NA个离子B0.1mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒C常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子 D电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32g铜3下列说法正确的是 A有一澄清的碱性溶液，作离子鉴定时得出的结论是含有：、Fe3+、B某固体加入热NaOH溶液，生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体中一定含有NH4+ C固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中含较多的 D某溶液中加入BaCl2溶液出现不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中一定含有4近年来，科学家在海洋中发现了一种冰状物质可燃冰，其有效成分为甲烷，下列说法正确的是 甲烷属于烃类 在相同条件下甲烷的密度大于空气 甲烷难溶于水 可燃冰是一种极具潜力的能源A B C D 5 25、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是H= - 393.5 kJ/mol、 H= -285.8 kJ/mol、H= - 890.3 kJ/mol、H= - 2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是AC(s)+O2(g)=CO(g) H= - 393.5 kJ/molB2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= - 571.6 kJ/molCCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H= - 890.3 kJ/molDC6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(g) H= - 1400 kJ/mol6主链含5个碳原子，有3 个甲基支链的烷烃有：A2种B3种C4种D5种7已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A质子数cb B离子的还原性Y2Z C氢化物的稳定性H2YHZ D原子半径XW8一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3物质的量之比为35，则参加反应的Cl2与NaOH物质的量之比为A 811B35C12D188925时，在1.0 L浓度均为0.01 molL-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na+)c(A)，则下列描述中，不正确的是A该溶液的pH7 BHA的酸性很弱，A水解程度较大 Cc(A)+c(HA)=0.02 molL-1 Dn(A)+n(OH)0.01 mo1+n(H+)10如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入烧瓶与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了，则液体A和气体B的组合不可能是A水、氯化氢 B硫酸、氨气C氢氧化钠溶液、二氧化硫 D氢氧化钠溶液、一氧化碳113镁铝合金与100mL 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，则原硫酸的物质的量浓度为 A1 molL-1 B1.5 molL-1 C2 molL-1 D2.5 molL-112右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关 的判断正确的是Aa为负极、b为正极 Ba为阳极、b为阴极C电解过程中，氯离子浓度不变 D电解过程中，d电极质量增加13某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：T1P2T2P1反应时间 反应温度 反应A：2A(g)C(g)反应I：2A(g)+B(g)2C(g)T2T2T1反应：A(g)+B(g)2C(g)反应：3A(g)+B(g)2C(g)压强 n(B)起始 T1根据以上规律判断，下列结论正确的是A反应：H0，P2P1B反应：H0，T1T2C反应：H0，T2T1或H0，T2T1D反应：H0，T2T114能正确表示下列反应的离子方程式是AFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O48H+Fe22Fe3+ 4H2OBNH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3Ba2OHBaCO3H2OC向澄清石灰水中通入少量CO2： OH-CO2 HCO3D将0.2 molL-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 molL-1的Ba(OH)2溶液等体积混合： 2Al33SO423Ba26OH2Al(OH)33BaSO415实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：蒸馏水洗用干燥剂干燥10NaOH溶液洗水洗，正确的操作顺序是A BCD16某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某固体混合物进行实验，测得如下表数据（盐酸的物质的量浓度相等）：实验编号盐酸体积50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9.2g16.56g27.6gV(CO2)(标准状况)2.24L3.36L3.36L 分析表中数据，下列说法不正确的是A由可以计算出盐酸的物质的量浓度 B由、可知：混合物质量增加，气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全 C由、可知：中的固体不足而完全反应 D由可以计算出混合物的NaHCO3的质量分数 第II卷 非选择题（52分）17（8分）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。肼的结构式为： 。右图是一个电化学过程示意图。铂片上发生的电极反应是 。假设使用肼一空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量为20%）。肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，生成无污染的物质。电解质溶液是20%30%的 KOH溶液。肼空气燃料电池放电时：负极的电极反应式是 。18(10分) 1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子H+、K+、Mg2+、Al3+、NH、Fe2+、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n） 与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如右图所示。则该溶液中一定不含有的离子是_。(2)BC段离子方程式为 。(3)V1 、V2、 V3、 V4之间的关系 。(4)经检测，该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积（标准状况）2.8L5.6L11.2Ln(Cl-)1.25mol1.5mol2moln(Br-)1.5mol1.4mol0.9moln(I-)a mol00当通入Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为_。原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为_。19(11分)已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大且X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数，X和Z可形成X2Z，X2Z2两种化合物，W是短周期主族元素中半径最大的元素。 W在周期表中的位置： 。在一定条件下，容积为1L密闭容器中加入1.2molX2和0.4molY2 ，发生如下反应： 3X2 (g) + Y2(g) 2YX3(g) H 反应各物质的量浓度随时间变化如下：此反应的平衡常数表达式为 (用化学式表示) ， K= 。若升高温度平衡常数K减小，则H 0(填，)。A1是四种元素中三种元素组成的电解质，溶液呈碱性，将0.1molL-1的A1溶液稀释至原体积的10倍后溶液的pH=12，则A1的电子式为 。B1、B2是由四种元素三种形成的强电解质，且溶液呈酸性，相同浓度时B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，其原因是 。A2和B1反应生成B2，则0.2mol/LA2和0.1mol/L B1等体积混合后溶液中离子浓度大小关系为 。20(9分)为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如下图的实验装置。实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积（实验时只用嘴吸气和呼气），请填空：图中瓶II的作用是_。对实验装置