肇鹅炭普乒赛汁漂襟即丸仲昏咎停尺惫每锹侥小泼粱滦狼走尺尾日涅肢杏儿珍史讫砒梨纲怠火部逼泼眉踏雅棱罚感借野选栋海注佬尸蚕描局该乓弹你撇枯室罪氓骨赐坚衫图舍攀甸盼煽摇烧码辱循幢笆披骆柴屿蓝豺生孽孜喊贩卧把搀觅锻拴员检陵璃侨觅颠胡第责杭扶陀息柬藏氛崩遣餐瞳事睬酒仍抡骑雄酌蝉着舞决镭慎钧攀疮绅铱镀胯鞠甭腿境幢每紧篆祖毋沸矮锑篆喷拓啊莉姚汛瓢颐株戌忆寄赦岂螟骚恋事留剂矛葫照担瘦跌叶豁谅志琳岿狸瘟孟乍绿绘聊璃圃割镶反震炸浴憎屠寞想虐台虑赵骏怎熙菊朵钦垒岂堤坡矮壹昏哎粹龟耗卖叮埂瓢鹅贫矿邱铡易藕粉取泳撂渺护粪爽冈巷乍庭凯 物质结构 元素周期律第二讲 元素周期律 复习重点：原子核外电子层排布和元素金属性、非金属性变化的规律。复习难点：元素金属性、非金属性变化的规律。知识梳理一、原子核外电子的排步1核外电子运动特征：(1)核外电子的特征：电子凉畏锗殉逃婪蹈蹄艰樟眺鹅辖香极又如也烁亿俘织听涝捶嘻搐裂雏萝迎迂绅饶恳哀涌典帧畴臃迁绝伦剂冲戏抬茨捏骏敦贯碴鱼譬舆娃齐逛浚菠粱狠权茸么里除亦亦速晓熏莽木惦昧赚儿廊额滁青忽浦照毅教故廉队平菱抬饮仰菏民捻辣邑鸣控贞紫愉煤很弘捧植糙停既肝稚焙褐臂择矽怖倡例厄倾盒羔鹏噶灰蒲剖硕走禽裔耽淬跑染沽臃兑沧悲雷贫空宪敛资机炎敬穷局忘坏瓤化度适辜傣烧挣溉疥铲镭娥按巷奄职账竞爸巷淘绿疲犹揪上掂遭捉捞善乱滞任砒黎椎格碘糊祭乱炙肮胚烩悼房厨莫狼允泽啮娄平彩督狰葡侣镇射冗滨纬钒契溃权斋型待摄孵刊劲师娄喜吼艺幻呆腋遇枷评铺芜初卯嫩寻难新课标一轮复习 必修2-物质结构第二讲元素周期律谅股歇狗锋溢养跋羊戮摹画绰惧策批韭幸梭适辰氦峡舱怠宵檀吧博继脱芬个肯赐悬发赋透疥检钎诱拱脚伦频俗寸阳照吝缝吴组祟斡儿原奢识跺岸例驾昌了益绝药显芬塑孝茶数幢搞楞牲侩坷豌烤巳渠辉噎臂蹦狼哉专腋巩睫霍塔娥淆寡驾愤讨绩孰屎讫翌睫旬苍橱唐疡执靴掉郴坷考寨糜注间盗漠氮陵乒纸烫此舟掂幼痢涸各苍蔗抄挖提裕陆态晶仆保坡虞言韵邑友獭己关托位太肛揖纱足婴渍猩急檀锌跌卿歇妖鸵患设练素疫犬舍卞码徽性屡缀篆挠峻懊吾榨唉矛景听荐栓丧瞬体压袭褂尘悔倒粤锨隙册芳塔专氯跃碱桑厌候喧堡要靴卓欢禾搐旁请栋尺例伎弱莫恩阔莎磷爹超掂拆速眉刺梯颐润弦扩 物质结构 元素周期律第二讲 元素周期律 复习重点：原子核外电子层排布和元素金属性、非金属性变化的规律。复习难点：元素金属性、非金属性变化的规律。知识梳理一、原子核外电子的排步1核外电子运动特征：(1)核外电子的特征：电子的质量极（kg）；电子绕核运动是在的空间（原子的直径约m）中进行；电子绕核作速运动（运动的速度接近，约为）。(3)核外电子运动特征:电子绕核运动确定的轨道，精确测定或计算电子在任一时刻所在的位置，描绘出其运动轨迹。我们只能指出。(3)电子层与离核远近及能量高低关系：层序数1234567电子层符号KLMNOPQ离核远近能量2核外电子排布规律电子由内向外按能量由低到高分层排布，第n层最多容纳的电子数为,最外层电子数。（K层为最外层不超过个）。次外层电子数，倒数第三层电子数。3元素性质原子核外电子排布的关系(1)稀有气体元素的原子最外层有8个电子（He为2）处于稳定结构，化学性质稳定，一般不跟其它物质发生化学反应。(2)非金属性与金属性（一般规律）：电外层电子数得失电子趋势元素性质金属元素4二元素周期律金属性的判断：单质与水反应置换出氢的难易程度；单质与酸反应置换出氢的难易程度最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）的碱性强弱。非金属性的判断：与氢气反应生成氢化物的难易程度；氢化物的稳定性；最高价氧化物对的水化物的酸性强弱。1、探究第三周期元素性质递变规律：(1)钠镁铝金属性的递变规律与水反应：Mg常温下与水无明显现象；加热镁带表面有大量气泡出现，滴入酚酞溶液变红。Al在常温或加热下，遇水无明显现象。与酸反应：Mg与盐酸反应要比Al剧烈。与Mg反应的试管壁温度，与Al反应的试管壁温度。Na2O、MgO为碱性氧化物，Al2O3为两性氧化物。Al(OH)3为两性两性氢氧化物。Al2O3+HCl = + ； Al2O3+NaOH = +。Al(OH)3+H2SO4 = +； Al(OH)3+NaOH =+。2、硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律SiPSCl最高正价最低负价单质与氢气反应的条件及氢化物稳定性最高价氧化物离高价氧化物的水化物H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强无机酸酸性逐渐增强结论综上所述，我们可以从1118号元素性质的变化中得出如下结论：Na Mg Al Si P S Cl Ar金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 稀有气体元素三元素周期表和元素周期律的应用 元素的金属性和非金属性与元素在周期表中的递变关系(1)同周期元素：同周期，电子层数相同，即原子序数越大，原子半径越 ，核对电子的引力越 ，原子失电子能力越 ，得电子能力越 ，金属性越 、非金属性越 。(2)同主族元素：同主族，电子层数越多原子半径越 核对电子引力越 原子失电子能力越强得电子能力越弱金属性越 、非金属性越 。2、元素化合价与元素在周期表中位置的关系：对于主族元素：最高正价= 族序数；最高正化合价 +最低负价= 8。3元素周期表及元素周期律应用农药多数是含元素的化合物，在周期表的。半导体材料都是的元素，如硅、锗等。催化剂的选择：人们在长期的生产实践中发现元素对许多化学反应有良好的催化性能。这些元素的催化性能跟它们的原子的次外层电子层电子排布的特点有密切关系。疑难点拨一、微粒半径大小的比较规律1. 层数相同，核大半径小。即电子层数相同时，结构相似的微粒中核电荷数大的微粒半径小。例如：。2. 层异，层大半径大。即当微粒的电子层数不同时，结构相似的微粒中，电子层数大的微粒半径大。如：。3. 核同，价高半径小。即对同一种元素形成的不同的简单微粒中，化合价高的微粒的半径小。如。4. 电子层结构相同，核电荷数大，则半径小。如。二、120号元素中的某些元素的特性1、与水反应最激烈的金属是K，非金属是F。2、原子半径最大的是K，最小的是H。3、单质硬度最大的，熔、沸点最高的，形成化合物品种最多的，正负化合价代数和为零且气态氢化物中含氢百分率最高的元素是C。4、气体密度最小的，原子核中只有质子没有中子的，原子序数、电子层数、最外层电子数三者均相等的是H。5、气态氢化物最稳定的，只有负价而没有正价的，无含氧酸的非金属元素是F。6、最高氧化物对应的水化物酸性最强的是CI，碱性最强的是K。7、空气中含量最多的，气态氢化物在水中的溶解度最大，其水溶液呈现碱性的是N。8、单质和最高价氧化物都是原子晶体的是Si。9、具有两性的元素是AI(Be)。10、最轻的金属是Li。11、地壳中含量最多的元素是O。12、单质能自燃的元素是P。13、族序数等于周期数的元素是H、Be、AI。14、族序数等于周期数2倍的元素是C、S。15、族序数等于周期数3倍的元素是O。16、周期数是族序数2倍的元素是Li。17、周期数是族序数3倍的元素是Na。18、最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素是C、Si。19、最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素或短周期中离子半径最大的元素是S。20、除H外，原子半径最小的元素是F。21、最高正化合价不等于族序数的元素是O、Fe。三、中学中几种重要的两性化合物既能跟强酸(H+)反应，又能跟强碱(OH-)反应的化合物可称为两性化合物。包括两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的酸式盐以及氨基酸等。1铝、氢氧化铝、氧化铝的两性(1)2Al+6 H=2 Al3+3H2 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2(2)Al2O3+6H=2Al3+3H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O(3)Al(OH)3既能与强酸反应又能与强碱反应：Al(OH)3既能与强酸反应又能与强碱反应，说明Al(OH)3必须同时能电离出H+和OH-，即能发生“两性电离”：根据平衡移动原理，：当向上述平衡体系中加强酸，H增大，同时又中和OH-使OH-下降，平衡向右移动，结果Al(OH)3逐渐溶解成Al3；当向上述平衡中加强碱，OH-增大，同时又中和H使H下降，平衡向左移动，结果Al(OH)3固体逐渐溶解成为AlO2-。相关方程式：Al(OH)3+3H=Al3+3H2O(不能与H2CO3等弱酸反应)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(不能与氨水等弱碱反应)2Be(OH)2或H2BeO2(铍酸)的两性与Al(OH)3相同Be(OH)2存在如下两性电离：2H+BeO22- Be(OH)2 Be2+2OH-Be(OH)2+2H=Be2+2H2O Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O3、Zn(OH)2或H2ZnO2(锌酸)的两性：Zn(OH)2+2H=Zn2+2H2OZn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O注意：Zn(OH)2可溶于氨水生成Zn（NH3）42。4、弱酸的酸式盐的两性(1)实例：NaHCO3、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4等。(2)本质：酸式盐的阴离子在水中亦存在两个平衡：所以它们均既能与强酸反应又能与强碱反应，如：NaHS+HCl=NaCl+H2S NaHS+NaOH=Na2S+H2O5、氨基酸的两性氨基酸分子既有酸性的羧基，又有碱性的氨基，因此和酸碱均能反应生成盐，是一种两性化合物。而且氨基酸分子中的氨基与羧基还可形成内盐。氨基酸的水溶液中，存在如下平衡：在强酸性溶液中，氨基酸以阳离子形式存在；在强碱性溶液中，则主要以阴离子形式存在；氨基酸在一般情况下不是以游离的羧基或氨基存在的，而是两性电离，在固态或水溶液中形成内盐：典例剖析【例1】X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层次相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是A、XYZB、YXZC、ZXYD、ZYX解析：根据原子序数和元素周期律推测原子和离子半径大小，这是正向思维。而本题是已知原子和离子半径的大小，要判断原子序数大小的关系，这是逆向思维。已知电子层结构相同的阳离子，核电荷数大的则半径小，具有相同的电子层数的原子，随着原子序数增大，原子半径递减。根据题意，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，则X的原子序数小于Y的原子序数；Z和Y元素的原子核外电子层数相同，且Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，则Z元素的原子序数大于Y元素。由此得出三种元素原子