耒阳市鹿峰学校2011届高三化学学科内综合训练（一）第卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。）1、俄罗斯科学家发现了质量数为289的114号元素，用Uuq表示该元素。原子R比289Uuq原子核中质子数少103，则关于R的下列判断中，正确的是A它的质子数为103B它位于周期表第七周期C它属于周期表IA族D它有很强的氧化性2、下列化学用语正确的是A钙离子的电子式 Ca2+ B 甲基的电子式C原子核内有8个中子的碳原子 D乙烷的分子式 CH3CH33、下列离子方程式书写正确的是 A金属钠投入水中： Na + H2O Na+ + OH + H2B铜加入稀硝酸中： 3Cu + 8H+ + 2NO3 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O C向AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3+ + 4NH3 H2O AlO2+ 4NH4+ + 2H2O D NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4+ OH NH3+ H2O4、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是ApH=1的溶液中：HCO3、NH4+、NO3、Ca2+B在在c(H+)c(OH)11012的溶液中，Na+、K+、AlO2、Cl能大量共存C无色溶液中：Fe3+、MnO4、Cl、H+D由水电离出的c(H+)=1012 mol/L的溶液中：ClO、Na+、SO32、K+5、下列有关叙述正确的是A标准状况下，2.24 L C6H14中含有的共用电子对数为1.96.021023B同温同压下，原子数均为6.021023的氢气和氦气具有相同的体积C2.8g C2H4和C3H6的混合物中含碳原子数为0.26.021023 D 1 L 0.1 mol/L 的Na2S溶液中硫离子数为0.16.0210236、下列说法不正确的是ACCl4分子中各原子均为8电子稳定结构 B同周期主族元素的最高正价逐渐升高C原子序数为13的元素位于元素周期表的第13纵行D若短周期元素X、Y的简单离子（X2、Y+）具有相同的电子层结构，则两元素一定不在同一周期 7、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示。下列说法中，正确的是XYZWAW的最高价氧化物对应的水化物是强酸BY的原子半径在同周期主族元素中最大CW的非金属性比Z的弱DZ的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强8、铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是A、Fe2（SO4）3 B、Na2CO3 C、KNO3 D、FeSO49、下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是 A含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 287 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）HCl（aq）NaC1（aq）H2O（l）；H十57.4 kJmol-1B已知C（石墨，s）C（金刚石，s）；H 0，则金刚石比石墨稳定C已知2H2（g）十O2（g）2H2O（g）H=483.6 kJmol-1，则H2的燃烧热为241.8kJmol-1D已知2C（S）+2O2（g）=2CO2(g); H1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2 则H1H210、在一定条件下化学反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H197 kJ/mol 现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如下表所列：容器SO2(mol)O2 (mol)N2 (mol)Q(kJ)甲210Q1乙10.50Q2根据以上数据，下列叙述不正确的是 A在上述条件下反应生成1 molSO3气体放热98.5 kJ B2Q2Q1197 kJCQ1=2Q2=197 D在上述条件下每摩该反应进行到底时放出的热量为197 kJ11、下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有氧化性B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯与溴的氧化性强弱C通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失证明此溶液是Na2SiO3溶液D分别向2支试管中加入相同体积但不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响12、几种短周期元素部分性质的数据见下表：元素性质元素编号 原子半径0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 最高正化合价无 +2 +1 +5 +7 +1 +5 最低负化合价-2 无 无 -3 -1 无 -3 下列说法正确的是 A、号元素都是金属元素B的单质（M）与水反应的化学方程式为：2M + 2H2O= 2MOH + H2C是该周期元素中原子半径最小的元素D、号元素只能形成一种白色化合物13、 下图有关电化学的示意图正确的是 A. B. C. D.14、25 时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是 ApH1的盐酸与pH1硫酸溶液中c(H+)之比为12BpH3的醋酸溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，则c(Na+) + c(H+)c(OH) + c(CH3COO) C0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH1，0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c(OH-) = 0.1 mol/L，则BA（盐）溶液pH7D向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，生成AgI沉淀，说明AgCl的溶解度小于AgI15、水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2+ + 2S2O32-+ O2 + aOH= Y+S4O62-+2H2O，下列说法中，不正确的是 Aa4 BY的化学式为Fe2O3CS2O32-是还原剂 D每有1 mol O2参加反应，转移的电子总数为4 mol 16、温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是A该反应的正反应是放热反应BT0时，该反应的平衡常数为1/3C图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%D反应时各物质的反应速率关系为：2 v (X) = 2 v (Y) = v (Z) 卷 非选择题（共52分）17、（13分）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与C可形成A2C2和A2C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙；D与A位于同一主族；在同周期元素形成的简单离子中，E的离子半径最小。（1）实验室中可用A2C2制取C单质，其化学方程式是 。（2）由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式是 ；B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性，原因是 （用离子方程式表示）。（3）常温下，若甲、丙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的c(H+)甲: c(H+)丙 = ；丙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。（4）0.1 mol D单质和0.2 mol E单质组成的混合物投入到足量的A2C中，产生气体的体（标准状况）是 。（5）反应乙+C2B2+A2C（未配平）可设计为燃料电池，则通入乙的电极是 极（填“正”或“负”），在碱性条件下其电极反应是 。18（12分）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。由E制备的E(C2H5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有 种峰，错误的结构有 种峰。19、（10分）近年北京市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。0tNO的转化率 T2T1（1）汽车内燃机工作时引起反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T 时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N2与5 mol O2，达到平衡后NO的物质的量为2 mol，则T 时该反应的平衡常数K= 。（计算结果保留小数点后两位数字） （2）一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如右图所示。时间反应 2NO(g) N2(g)+O2(g)为(填“吸热”或“放热”) 反应。一定温度下，能够说明反应 2NO(g) N2(g)+O2(g) 已达到平衡的是（填序号） 。a容器内的压强不发生变化 bNO、N2、O2的浓度保持不变 cNO分解的速率和NO生成的速率相等 d单位时间内分解4 mol NO，同时生成2 mol N2（3）当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)4NO2