单元主题：酸碱程度与 pH 值【第 33 节】莫耳浓度1. 体积莫耳浓度：(1)水溶液浓度的表示法之丨( 2 )定义：每公升水溶液中，所含溶质的莫耳数0单位：符号：(可以中括号符号表示)(3)公式：II丨m =溶質莫耳數=moLM=mi :丨溶液公升數 l- L :II2. 实例讨论：莫耳濃度意義表示法1 M HCI2 M HC I水溶液的酸碱性1. 纯水的微量解离： 。纯水的微量解离：解离出很少量的H+、OH-,此时H+ 0H-。H O T H + + OH -22. 讨论：(1 )中性的纯水： H+ OH-( 2)中性水溶液： 在纯水中加中性物质，如食盐水NaCI时： 不影响氢离子与氢氧根离子数目，此时H+ OH-，故水溶液呈性。( 3)酸性水溶液： 在纯水中加酸性物质，如盐酸HCI时：因解离出更多的氢离子数目，此时H+ OH-，故水溶液呈性。( 4)碱性水溶液： 在纯水中加碱性物质，如氢氧化钠NaOH时： 因解离出更多的氢氧根离子数目，此时H+ OH-，故水溶液呈性。3. 酸碱定义：以水溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的来决定(1) 酸性：水溶液中的 H+ OH-。(2) 中性：水溶液中的 H+ OH-。(3) 碱性：水溶液中的 H+ OH-。酸碱值 pH vaIue1. 酸碱值：氢离子浓度的另一种表示法1）符号。2）【延伸学习】氢离子浓度转换成 pH 值的方法 转换判断类型纪录pH（4） H+ 与 OH 浓度与 pH 的关系： 水溶液中：H+ 愈大，0H-愈小：二者呈关系pH J n H + T,OH- J 在 25C时：pH7。性；pH = 7。性；pHV7。性。 pH愈小。酸性愈强，H+ 愈，0H-愈。 pH愈大。碱性愈强，0H-愈，H+ 愈。 pH不见得为整数，可能为0或是负值。H+101110-710-15pH值341014大小关系酸碱性酸性愈强中性碱性愈强2. 常见物质酸碱值：澜鹽酸A1.*-101234567695011121314氨水5pH愈大n愈鹼,H + 愈小,OH -愈大。 pH愈小 u 愈酸,H + 愈大，OH-愈小。3酸与碱稀释的pH变化:溶液酸碱性检测范围1. 常用酸碱试剂变色：虏用試紙變色叢nmuuiiinpH 12345678910 11 121314紅橙一黃4M靛紫IIQ愈酸愈紅I愈紫，愈鹼0I区分广用试纸酚酞指示剂石蕊试纸在酸中颜色无色红在中性时颜色无色不变色在碱中颜色红色蓝色2. 【延伸学习】酸碱指示剂变色范围：（1）石蕊：当 pH 时，呈现红色；当 pH 时，呈现蓝色 当 pH 时，呈现中间颜色。（2）酚酞：当 pH 时，呈现无色；当 pH 时，呈现红色 当 pH 时，呈现中间颜色。指示剂名称酸中颜色变色范围pH值碱中颜色石蕊红58蓝酚酞无810红酚红黄6.8 8.0红3. 天然酸碱指示剂：（1）许多天然的植物色素如紫甘蓝、红凤菜、牵牛花、葡萄、碟豆花在酸碱中能呈现不同颜色，可用于检测酸碱指示剂。(2)实例说明：酸一中一鹼 紫甘蓝：红凤菜：A -pH値24681012顏色紅粉紫藍紫綠青草綠黃4酸碱性检测仪：pH计，是较为准确的量测方式范例解说1.【延伸学习】回答下列问题：(1) H+ =0.0000000001MO pH =，性。(2) H+ =1MO pH =，性。(3) H+ =10MO pH =。(4) H+ =3X10-3 MO pH =，性。2在同温、等体积的(甲)：0.1M HCl与(乙)：0.1M CH3COOH水溶液中，贝V： 何者水溶液导电性好？。 何者水溶液中的H+数目较多？。 何者水溶液中的0H-数目较多？。 何者水溶液中的OH-pH值较大？。3. ()表为石蕊、酚酞、酚红三指示剂的变色范围，若分别以此三指示剂检测某水溶液 若以石蕊检验时呈蓝色，以酚酞检验时呈无色，若以酚红检验时呈红色。贝某水溶 液 pH 值可能是下列哪一个？ (A) 8.0 (B) 8.2 (C) 8.5 (D) 8.7。指示劑顏色變色範圍顔色石蕊試紙紅4. 5比1藍酚豔無8. 4 9 8紅酚紅黃6. 4 8. 0紅4在25C时，下图A、B、C、D为四种不同的酸碱溶液的示意图，则: 何者为酸性水溶液？。 何者为中性水溶液？。 何者为碱性水溶液？。 何者pH值7?；何者pH值=7?；何者pH值V7?。 承上题，请问pH值的大小顺序？。（辅以：、二、V） 何者导电性较高？。课程结束.Jim with you