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2013年诸暨中学提前招生选拔试题(科学)(时间:120分钟 满分:150分) 本卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Cu-64 I-127 Ag-108 Ba-137一、选择题(每题4分,共40分) 1已知酸式盐可以和碱发生化学反应,如:Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3+NaOH+H2O。现有 Na2CO3,NaHCO3,CaO和NaOH组成的混合物272g,把它们溶于足量的水中,充分反应后,溶液中Ca2+, CO32,HCO3-均转化为沉淀,将反应器内水分蒸干,最后得到白色固体物质共29g,则原混合物中含 Na2CO3的质量是 ( ) A106g B53g C159g D无法确定2用均匀电阻丝制成直径为D的半圆,如图所示,已知O,a两点间的电阻 R,则b、c两点间的电阻为 ( )A8R(+2)2 B2R(+2)2 CR D无法确定3如图所示电路中,闭合电键S,灯L1、L2正常发光,由于电路中某一电阻值发生变化,突然发现L1变暗,L2变亮,电流表的读数变小,根据分析,引起这一现象的原因可能是 ( ) AR1变大 BR2变小 CR1变小 DR2变大4如图所示是一个电吹风的实物连接图,其中发热电阻丝的阻值为50欧,电吹风吹冷风时,测得插头处的电流表为0.2安。当此电吹风吹热风时,正常工作2分钟,消耗的电能是( )A5050焦 B240焦 C116160焦 D121440焦5如图所示,一端封闭、长为l(约1米)、横截面积为S的轻质玻璃管,管壁厚度可忽略不计。将它注满水银后,倒立于足够深的水银槽中,现将玻璃管竖直向上缓慢匀速提起,设环境气压为一个标准大气压,下述不正确的是 ( )A当玻璃管浸没在水银槽中时,所需拉力大小F=0B当玻璃管口与槽内水银面相平时,所需拉力大小F=水银lsgC当玻璃管顶端露出槽内水银面后,顶端即充满水银D当玻璃管顶端到槽内水银面的高度大于76cm后,管内外水银面高度差保持不变6. 在如图所示的电路中,电源电压不变,电流表、电压表都是理想电表,当滑动变阻器R的滑片P从a端移到b端的过程中 ( ) (A)V表示数先减小后增大,A表示数增大 (B)V表示数先增大后减小,A表示数减小 (c)V表示数先减小后增大,A表示数先增大后减小 (D)v表示数先增大后减小,A表示数先减小后增大7. mol是表示物质量的一种单位,1mol的Na、Mg、Al三种金属的质量分别为23克、24克、27克。室温时,向146克溶质质量分数为10%的盐酸溶液中分别加入两种金属M、N,先加入0.1mol的金属M,反应完毕后再加入0.2mol的金属N,则下列四组所加入的两种金属,放出气体总量最多的一组是( )选项ABCDMNaNaAlMgNAlMgNaNa8. 已知FeO、Fe2O3、Fe3O组成的混合物中,铁与氧的质量比为 21 : 8,则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O三种物质的质量比可以是( )A9 : 20 : 5 B18 : 40 : 33 C2 : 5 : 3 D5 : 6 : 39Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末a g,在加热条件下用足量CO还原,得到金属混合物2.41 g,将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后,产生5.00 g白色沉淀,则a的数值为( )A7.41 B3.59 C3.21 D2.4610我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性,其计算公式为: 原子利用率 = 100%下面是联合工艺法制备新型自来水消毒剂ClO2的反应原理: 电解氯化钠溶液 氢气与氯气合成氯化氢 生成二氧化氯 此方法的原子利用率最大为 ( )A37.6% B53.6% C62.2% D94.4%二、填空题(每空3分,共54分)11甲、乙、丙是初中化学中常见的物质,其转化关系如右图所示:若甲、乙、丙都含有三种元素,其中两种元素的质量比均为1:2。图所示反应中,一个有难溶物生成,另一个有气体生成,第三个有难溶物和水生成。则生成的气体可能为(填化学式)_;由甲到丙反应的化学方程式为_。12如图所示,重3N的甲物体和重12N的乙物体通过细线绕过定滑轮与丙物体连在一起,丙放在倾角为30的光滑斜面上,整个装置处于静止状态。现将斜面变成粗糙的斜面,乙物体重量变为20N,其余不变,整个装置处于静止状态。则此时丙物体受到的摩擦力大小为_N。(不计绳重和滑轮处摩擦) 13将一个电磁铁和白炽灯并联后接入电路,如图a所示,当闭合开关时,灯L1即刻点亮,随后熄灭;当断开开关时,灯会闪亮后熄灭。(1)此现象说明当闭合开关时,流过电磁铁的电流变化是_;当断开开关时,流过电磁铁的电流变化是_。(2)在图b中,当电磁铁中无电流时,铁质弹簧片的可动端与右侧接线柱接通;当电磁铁中有电流时,在电磁铁的吸引下,铁质弹簧片的可动端与左侧接线柱接通。试用笔线代替导线,完成电路连线,使电路中的开关闭合后,灯L1、L2会交替发光。14亚硫酸钠(Na2SO3)与空气接触易被氧化成硫酸钠。现有一瓶久藏的亚硫酸钠,要检验该药品是否变质及变质程度。有人作粗略的定量分析:将试样烘干后称取m g,用适量的蒸馏水配成溶液,加入足量的BaCl2溶液使其全部沉淀。过滤出沉淀,经洗涤、干燥后为n g。试回答下列问题:(1)讨论试样在如下情况时,m与n应满足的关系: 若试样未变质,n/m 为 。 若试样全部变质,n/m 为 。 若试样部分变质,n/m 为 。(2)若取试样m =10.0 g,其中Na2SO3已有50%变质,则n为 。15. 如图所示,用相同的电压表测量不同电阻的电压,已知第一个电压表的示数是9V,第一个电流表示数是15mA,第二个电流表示数是12mA。求各电压表之和是 伏。16、甲酸(HCOOH)与浓硫酸共热到6080可发生脱水型的分解反应,并由此而制得CO气体。实验室用甲酸和浓硫酸混和后制取CO时,常不需加热,其具体操作方法如下:在试管内倒入一定体积的甲酸,然后再小心、缓慢地沿试管壁倒入等体积的浓硫酸,这时可见试管内液体分上、下两层,在两层液体的界面处有少量气泡,轻轻振动试管,可见液体交界面气泡增多,改变振动的力度可控制气泡产生的速率。试回答下列问题:(1)用上述方法制取CO的化学反应方程式为 ;(2)用该法制CO不需加热的原因 ;(3)以上操作方法可控制反应速率的原因 。(4)具支试管(试管侧壁有一支管,如左下图所示)在实验室有多种用途,试只用具支试管、橡皮塞(橡皮塞上最多只能打一个孔)、玻璃导管及连接和夹持仪器装配一个用浓硫酸和甲酸的混合液制取CO气体、用CO还原氧化铜、并检验其氧化产物的实验装置。试画出该装置示意图于右下的方框内(同类仪器最多只能有三件,不必画夹持仪器,但需注明所装的药品) 。17、一根粗细均匀的电阻丝总电阻为24,现将它围成一个半径为r的圆环,并将它放在两根平行放置并相距为r的裸铜线上,两棵桐线的一端分别与电压为3V的电源、电流表和开关相关串联,如图所示。裸铜线的电阻不计,并始终保持平行,且相距为r,当圆环在裸铜导线上上下滑行时(接触良好):(1)、电流表的示数变化范围为_(2)、在移动过程中,电路中的最大电阻为_(3)、在移动过程中,电路中消耗的最大功率为_三、分析计算题(9分+8分+8分+8分+8分+15分=54分)18滴定度是指每毫升溶液相当于被测物质的克数,通常用TM1M2表示。如TH2SO4NaOH=004gml表示每毫升某标准硫酸液恰好中和004gNaOH(1)若要使标准盐酸对CaO的滴定度THClCaO=00056gml,则1ml标准盐酸中含溶质多少g?(2)上述盐酸对NaOH的滴定度是多少?(3)若与1g含杂质的NaOH样品完全反应消耗上述盐酸a ml(杂质不与盐酸反应)则与每毫升该盐酸相当的样品的纯度为多少? 19、甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验,均恰好完全反应。所用试剂及质量见下表;试剂及质量反应后所得溶液质量甲CaO质量a1g 10%盐酸b1gC1g乙 Ca(OH)2质量a2g 10%盐酸b2gC2g丙 CaCO3质量a3g 10%盐酸b3gC3g已知:a1+a2+a3=30.6g b1+b2+b3=292g,现将甲、乙、丙三位同学所得溶液全部到入一个容器内,称得此混合溶液的质量为316克,试求:(1)此混合溶液的溶质质量分数; (2)a3的值。20、如图所示电路中,电源电压U250V,电路中接有电阻R5,电路中装有50只完全相同的电热器,每只电热器的额定电压为200V,额定功率为1000W,其它电阻不计,并且忽略电热器电阻随温度的变化,问当接几只电热器时,(1)实际使用的电热器均能正常工作?(2)电热器组加热物体最快?21、如图表示加在某个灯泡的电压与通过它的电流的关系。(1)把遵从上述规律的三个相同的灯泡串联起来,接在电压恒为12伏的电源两端(如图a所示),求此时每个灯泡的电阻。(2)把其中两个灯泡和一个R0=10欧的定值电阻及电压恒为8伏的电源按如图(b)所示的方式连接,求此时流过电流表的电流和灯泡的电阻。2.0 4.0 6.0 8.0 U/V I/A R 0.6 R R
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