2022年高三上学期课堂综合练习化学试题 Word版含答案(可能用到的原子量: H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137)1下列说法不正确的是A含铅汽油、含磷洗涤剂的使用均可对环境造成危害B棉花、木材及草类的纤维都是天然纤维C氮化硅陶瓷、光导纤维均属于新型无机非金属材料D煤、石油、天然气均属于可再生的化石燃料2在pH=1的无色溶液中, 下列离子能大量共存的是ANH、Ba2+、NO 、CO BFe2+、OH-、SO、MnOCK+、Mg2+、NO、SO DNa+、Fe 3+、Cl-、AlO3下列有机物的结构简式书写正确的是A3-甲基丁醛 (CH3)2CHCH2COH B TNTC硬脂酸甘油酯 D乙酸甲酯 CH3OOCCH34在25 时，将pH=11的NaOH溶液a mL 与pH=1的H2SO4溶液b mL混合, 当恰好完全中和时, a 与b的比值为A 1000：1 B 100：1 C 50：1 D 10：15运用元素周期律分析下面的推断。其中错误的是 A已知Ra是第七周期、IIA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B已知As是第四周期、VA族的元素，故As H3的酸性比NH3的稳定性强C已知Cs的原子半径比Na的大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故 Cl的原子半径比Al的原子半径小 高温6单质Ti的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO3）的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属Ti。由TiO2制金属Ti的反应为： 高温 TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti则下列叙述正确的是A由反应可知，Cl2是氧化剂，TiCl4是氧化产物B由反应可知，可用CO在高温下把TiO2还原成TiC由反应可知，若有24 g Mg参加反应，就可生成1 mol Ti D由反应可知，金属Mg的还原性比金属Ti的还原性强7一定温度下，在一个体积可变的密闭容器中加入2 mol N2和2 mol H2，建立如下平衡：N2（g）3H2（g） 2NH3（g）相同条件下，若向容器中再通入1 mol N和1 mol H2，又达到平衡。则下列说法正确的是ANH3的百分含量不变 BN2的体积分数增大CH2的转化率增大 DNH3的百分含量增大8某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH溶液。该电池的总反应是： ZnAg2O2AgZnO ，下列说法正确的是：AZn极为负极，其电极反应为：Zn2OH2eZnOH2OBAg2O极为负极，其电极反应为：Ag2OH2O2e2Ag2OHC电池放电过程中，负极周围溶液的pH不断增大D该电池用完后，可作为普通垃圾处理，因为它不会造成环境污染电解9. )已知下列反应，（反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去）： AB MDE； MEAFB 请针对以下两种不同情况回答：(1)若A是一种钠盐，反应是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法。则A的电子式为 ；反应的离子方程式为 ；在酸性条件下，若将化合物F加到Fe2的溶液中，溶液从浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为 。（2）若A是一种含氧酸盐，可用于实验室中检验水的存在。1个A的酸根离子中共含有50个电子，其中含有一种元素X，X的原子的最外层电子数是电子层数的2倍，则X在元素周期表中的位置是 周期 族。X单质的熔点是112.8C，则X单质的晶体类型属于 晶体。X与碳单质在一定条件下可以生成CX2的化合物，其分子结构类似于CO2，则CX2属于 分子（填“极性”或“非极性”）。反应的化学方程式为： ；10. 已知：一定条件下，RCl + 2Na + ClR RR + 2NaCl 醛和醇可以发生氧化反应，相关物质被氧化的难易次序是：RCHO最易，RCH2OH次之，最难现有某氯代烃A，其相对分子质量为78.5；B与氯气反应生成的一氯代物有两种。有关的转化关系如下图所示（部分产物及条件均已略去）：FHDCBANaOH/乙醇NaEGNaOH(aq)乙酸浓硫酸, Br22催化剂选择氧化NaOH(aq)IJK浓硫酸选择氧化(高分子化合物)(六元环酯)请回答下列问题：（1）分子式：A ；反应类型：AC ，EF ；（2）结构简式：B ， K为 ；（3）反应方程式：AE_；GH_；（4）D的同分异构体属于羧酸的有四种，其中有2个-CH3基团的有两种。请写出这两种中的任一种结构简式： 。11. 某学生用胆矾制取氧化铜固体，并研究氧化铜能否在氯酸钾受热分解实验中起催化作用。实验步骤如下：称量a g胆矾固体放入烧杯中，加水制成溶液，向其中滴加氢氧化钠溶液至沉淀完全；把步骤中的溶液和沉淀转移至蒸发皿中，加热至溶液中的沉淀全变成黑色氧化铜为止； 过滤、洗涤、干燥，称量所得固体质量为b g；取一定质量的上述氧化铜固体和一定质量的氯酸钾固体，混合均匀后加热，收集反应生成的氧气，如图所示。请回答下列问题：（1）上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是_（填写前面所述实验步骤的序号）。（2）由胆矾制备氧化铜的产率（实际产量与理论产量的百分比）为_100%。（3）为保证Cu2+沉淀完全，步骤中溶液的pH应大于10。简述测定溶液pH的操作：_ 。（4）为证明氧化铜在氯酸钾的分解反应中起催化作用，在上述实验后还应该进行的实验操作是 （按实验先后顺序填写字母序号）。 过滤 烘干 溶解 洗涤 称量 （5）但有同学认为，还必须另外再设计一个实验才能证明氧化铜在氯酸钾受热分解的实验中起催化作用。你认为还应该进行的另一个实验是 。12. 某结晶水合物，含有两种阳离子和一种阴离子，其中所含元素均为短周期元素。为确定其组成，有同学进行了如下实验：称取9.06 g样品，溶于水，将溶液分成两等份，待用。向一份溶液中逐滴加入6 molL-1 NaOH溶液，先观察到有白色沉淀产生，而后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，继续滴加NaOH，白色沉淀又逐渐消失，最后得到无色透明溶液。向其中加入足量BaCl2溶液，可得不溶于稀盐酸的白色沉淀4.66 g。取另一份溶液，加入足量6 molL-1 NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体224 mL。然后，往溶液中通入足量CO2，过滤，将所得沉淀洗涤、烘干、灼烧，得白色固体0.51 g。请回答：（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是 、 ；一种阴离子是 。（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式，请写出计算过程。参考答案：序号123456758答案DCDBBDAA9. （1）Na+:Cl:-；. （2分） Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O （2分）2Fe2+ + ClO- + 2H+ = 2Fe3+ + Cl- + H2O （2分）（2）三；A；分子；非极性（2分）Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2 + 2H2O（2分）10.（1）C3H7Cl；取代反应；加聚反应（2分）CH3CH3CHCH3CHCH3（2） （2分）OOOCH3H3C （2分）乙醇OCH3CHCH2+ NaCl + H2O+ NaOHClCHCH3CH3 （2分）NaOH+ 2H2O+2HBrOHCHOHCH2CH3BrCHBrCH2CH3 （2分）CHCH2CH3COOHCH3COOHCH3CH3CHCH2 （或 ） （2分）11. （1） （3分） 25b8a（2）