优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料www.ks5u.com5“八种方法”妙解化学平衡题“化学平衡”问题具有较强的理论性，解答这方面的问题需要具备抽象逻辑思维能力。但在实际中，许多同学听起来似懂非懂，做起题目来困难重重，无从下手。为了使大家更好、更快地解答这方面的问题，下面介绍几种常用的解题方法。1可逆思维法【典例9】当反应2SO2O22SO3达到平衡后，通入18O2，再次达到平衡时18O存在于()ASO3、O2中 BSO2、SO3中CSO2、O2中 DSO2、SO3和O2中答案D解析由于三种物质中均含有氧元素，该反应又是可逆反应，并且反应物和生成物同时存在，故18O存在于三种物质中，故选D。理解感悟在解答化学平衡习题时，往往抓住“可逆反应”中的“可逆”特征，题目便迎刃而解。2极限思维法【典例10】在一定条件下，将1 mol的CO和1 mol的水蒸气通入容器中发生下述反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，达到平衡后，测得CO2为0.6 mol，再通入4 mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量是()A等于0.6 molB等于1 molC大于0.6 mol，小于1 molD大于1 mol答案C解析增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，故CO2的物质的量一定大于0.6 mol，因该反应为可逆反应，CO的物质的量为1 mol，CO不可能完全转化为CO2，所以CO2物质的量小于1 mol，故选C。理解感悟可逆反应可以看成是处于完全反应和完全不反应的中间状态，那么在解题时，可以利用完全反应与完全不反应这两个极端点，求出可逆反应达到某一平衡状态时的取值范围或取值。3假设思维法【典例11】一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)yB(g)zC(g)。该反应达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5 molL1。在恒温下将密闭容器体积扩大到原来的2倍，再次达到平衡后，测得A的浓度为0.3 molL1，则下列叙述正确的是()A平衡向正反应方向移动Bxyz，C的体积分数降低，B的转化率减小。理解感悟在解题时，会碰到这样的问题：把一种状态与另一种状态平衡时的情况(如转化率、物质的量浓度及含量等)进行比较。在解这类题时，可以假设一个中间转换过程，便于比较。4“三段思维”法【典例12】一定温度下，反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，达到平衡时，n(SO2)n(O2)n(SO3)234。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)0.8 mol，n(SO3)1.4 mol，此时SO2的物质的量应是()A0.4 mol B0.6 mol C0.8 mol D1.2 mol答案A解析设原平衡时，SO2、O2、SO3的物质的量分别为2a、3a、4a，体积缩小后，平衡向正反应方向移动，参加反应的O2的物质的量为x，由方程式列出“三步”关系：故有：3ax0.8 mol,4a2x1.4 mol解得：a0.3 mol，x0.1 molSO2的物质的量n(SO2)2a2x0.4 mol。理解感悟在化学平衡计算中，常常列出“起始”、“转化”、“平衡”时三段各物质的物质的量(或体积、浓度)，然后再求转化率、平衡时某物质的百分含量或混合气体的平均相对分子质量等。这种计算方法使人看起来一目了然，是一种常用的方法，被誉为“平衡计算的金钥匙”。5“守恒”思维法【典例13】在密闭容器中充入4 mol X，在一定温度下发生反应4X(g)3Y(g)Z(g)，达到平衡时，有30%的X发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是()A3.4 mol B4 molC2.8 mol D1.2 mol答案B解析该反应是一个等物质的量的反应，无论有多少X发生分解，体系中总物质的量守恒，所以答案选B。理解感悟在任何化学反应中，均存在某些守恒关系，在化学平衡中有时运用某种量守恒能够很快得出正确答案。6虚拟平衡法【典例14】在一恒容密闭容器中充入1 mol NO2，建立如下平衡2NO2(g)N2O4(g)，测得NO2的转化率为a%，在其他条件不变的情况下再充入1 mol NO2，待新平衡建立时，NO2的转化率为b%，则a与b的关系为()Aab Ba_(填b、c的关系式)。答案(1)n(P4)mol，n(PH3)mol(2)b2c解析由I2为c mol可得2HI(g)H2(g)I2(g) 2c c c由H2为d mol可得4PH3(g)P4(g)6H2(g) 4 1 6 n(PH3) n(P4) (dc)所以n(P4)mol，反应消耗的n(PH3)mol，测得HI为b mol，由PH4I(s)PH3(g)HI(g) a mol (b2c) mol(b2c) mol则(1)平衡后容器内P4的物质的量为n(P4)mol，平衡后容器内PH3的物质的量n(PH3)(b2c)mol。(2)由于PH4I是反应物，则由式可得，a、b、c三者遵循的关系为ab2c。理解感悟在解答化学平衡问题时，当按正常思维方式不能奏效时，不妨换一种思维方式，可能会收到意想不到的效果。8连锁计算法【典例16】已知在一个1 L的密闭容器中放入4 mol N2O5气体后会发生如下两种反应：N2O5(g)N2O3(g)O2(g)；N2O3(g)N2O(g)O2(g)。在某温度下达到平衡后c(O2)4.4 molL1，c(N2O3)1.6 molL1。求反应中N2O5的分解率。答案75%解析设反应中N2O5分解了x mol，反应中生成的N2O为y mol，则由解得x3，y1.4。所以反应中N2O5的分解率为100%75%。理解感悟对于“连锁反应”应具备有序思维，把握多步反应中涉及的相同物质的量浓度或物质的量的关系，这些关系是进行“连锁反应”体系计算的核心。最新精品资料