思考与习题一、填空题1. 写出下列物质的共轭对象：Ac ( HAc ) NH4+（ HCO3 ） H2CO3（ HCO3 ） CO32（ HCO3 ）H3PO4 （ HPO4 ） PO43 （ HPO42 ）H2S （ HS ） C2O42（ HC2O4 ） 2.已知吡啶的=1.7109，则其共轭酸的= （5.9106 ） ，已知氨水的=1.8105，则其共轭酸的=（5.61010 ）。3. 计算下列溶液的pH： 0.1mol/L HCl溶液，pH为（ 1 ） 0.11mol/L KOH溶液，pH为（ 13.04 ） 0.4%（w/w）NaOH溶液（摩尔质量为40g/mol，相对密度为1.00）的pH为（ 13 ） pH=4.0与pH=10.0的两强电解质溶液等体积混合后，pH值为（ 7 ） 1mol/L NH3H2O与0.6mol/L HCl等体积混合液pH为（ 9.08 ） 4. 用已知准确浓度的HCl溶液滴定同浓度的NaOH溶液，以甲基橙来指示化学计量点的到达，HCl溶液称为_标准滴定_ 溶液，甲基橙称为_指示剂_ ，该滴定化学计量点的pH等于_7_，滴定终点的pH范围为_4.43.9_ ，此两者之间的差别称为_终点误差_ ，此误差为_正_ 误差（正或负）。5. 酸碱滴定曲线是以被滴溶液的_ pH 变化为特征的，滴定时酸碱的浓度愈大(小) ，滴定突跃范围愈_大(小)_ ，酸碱的强度愈_大(小)_ ，则滴定突跃范围愈_大(小)_ 。6. 甲基橙的变色范围是pH= pH=(3.14.4) _，当溶液的pH小于这个范围的下限时溶液呈现_红 色，当溶液pH处在这个范围内时指示剂呈现_橙 色。7. 标定盐酸溶液常用的基准试剂有_无水碳酸钠 和_硼砂 ，标定时应选用在 弱酸性 范围内变色的指示剂。8. 标定NaOH溶液常用的基准试剂有 邻苯二钾酸氢钾 和 草酸9. 以硼砂Na2B4O710H2O为基准试剂标定盐酸溶液的反应为：Na2B4O7+2HCl+5H2O4H3BO3+2NaCl由反应式可知，硼砂应取 Na2B4O7 作为基本单元。10. 标定0.1mol/L NaOH溶液时，将滴定的体积控制在25mL左右，若以邻苯二甲酸氢钾（摩尔质量为204.2g/mol）为基准试剂应称取_ 0.51g_左右；若改用草酸（H2C2O42H2O摩尔质量为126.1g/mol）为基准试剂，则应称取_ 0.16g _左右。11. 质子理论认为，凡能_给出 _质子的物质是酸，凡能_接受_质子的物质是碱。12. 在_化学计量点_附近溶液_ pH变化的突跃 _范围，称为滴定的突跃范围。13. 在25时，在CH3COOH溶液中，其pH+pOH=_14 _。14. H3PO4存在三级解离分别为，其大小关系为_ _。15. NaOH由于本身具有_吸水性 ，_吸收CO2 等原因，因此不能直接配制准确浓度的溶液。16. pH=4.00的HCl和CH3COOH溶液中，它们具有相同的_氢离子浓度_。17. 用双指示剂法测定混合碱时，加入酚酞指示剂后，溶液呈现无色，说明混合碱中不存在有_ NaOH或Na2CO3 _。18. 在用HCl滴NH3H2O的过程中，当达到化学计量点时，溶液的pH_ _7。19. 缓冲范围是指_缓冲溶液所能控制的pH范围_。20. 用双指示剂法测定混合碱时，已知在第一终点时，消耗HCl标准滴定溶液V1，在第二终点时，消耗HCl标准滴定溶液V2，并且V2V1，则混合碱主要是_ Na2CO3和NaHCO3 。二、选择题1. H2PO4的共轭碱是（ B ）。AH3PO4 BHPO42 CPO43 DOH2. NH3的共轭酸是（ C ）。ANH2 BNH2OH CNH4+ DNH4OH3. 按质子理论Na2HPO4是（ D ）。A中性物质 B酸性物质 C碱性物质 D两性物质4. 按质子理论，下列物质中何者具有两性（ A ）？AH2O BCO32 CNO3 DH2S5. 下列哪个不属共轭酸碱对（ B ）？AHCO3和CO32 BH3O+和OH CH2S和HS DNH4+和NH36. 共轭酸碱对的与的关系是（ D ）。A=1 B/=Kw C/=Kw D=Kw。7. 下列阴离子的水溶液，若浓度相同（单位mol/L），则何者碱性最强（ B ）？ACN（ (HCN)=6.21010）BS2（(HS)=7.11015， (H2S)=1.3107）CF（ (HF)=6.6104）DCH3COO（ (HAc)= 1.75105）8. 物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，其pH最大的是（ B ）。ANaAc BNa2CO3 CNH4Cl DNaCl；9. 用纯水把下列溶液稀释10倍时，其中pH变化最大的是（ A ）。A0.1mol/L HCl B1mol/L NH3H2OC1mol/L HAc + 1mol/L NaAc D1mol/L NH3H2O + 11mol/L NH4Cl10. 与缓冲溶液的缓冲能力大小有关的因素是（ B ）。A缓冲溶液的pH范围 B缓冲溶液组成的浓度比C外加的酸量 D外加的碱量11. 下列说法中何者是错误的（ A ）？ANaHCO3中含有氢，故其水溶液呈酸性B浓HAc（17mol/L）酸度小于17mol/L H2SO4水溶液的酸度C浓度（单位mol/L）相等的一元酸和一元碱反应后其溶液不一定呈中性D共轭酸碱对中，酸越强，则其共轭碱越弱，反之，酸愈弱，其共轭碱愈强12. 某弱酸HA的=1.0104，则其1mol/L水溶液的pH为（ A ）。A2.0 B4.0 C6.0 D8.013. 某弱碱B的=1109则其0.1mol/L溶液的pH值为（ C ）。A3.0 B5.0 C9.0 D11.014. 滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定的这一点称为（ C ）。A化学计量点 B滴定 C滴定终点 D滴定误差15. 用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaOH时pH突跃范围是9.74.3，用0.01 mol/L HCl滴定0.01 mol/L NaOH的pH突跃范围是（ C ）。A8.74.3 B9.75.3 C8.75.3 D10.73.316. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ B ）。A指示剂的变色范围与化学计量点完全符合B指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内C指示剂的变色范围必须完全落在滴定的pH突跃范围之内D指示剂应在PH=7.00时变色17. 某酸碱指示剂的KHIn=1.0105，则从理论上推算其变色范围是pH等于（ B ）。A35 B46 C57 D4.55.518. 用0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L HCOOH（pKa=3.74）对此滴定最适用的指示剂是（ A ）。A中性红（p=7.4） B溴酚蓝（p=4.1） C甲基橙（p=3.41） D百里酚蓝（p=1.7）19. 欲配制1000mL 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸（12mol/L HCl）多少毫升（ B ）？A0.84mL B8.4mL C5mL D16.8mL20. 欲配制1升0.1mol/LNaOH溶液，应称取NaOH（其摩尔质量为40.01g/mol）多少克（ C ）？A0.4g B1g C4g D40g三、是非题 (下列叙述中对的打“”，错的打“”)1. 酸性水溶液中不含OH，碱性水溶液中不含H+。( )2. 1105 mol/L的盐酸溶液冲稀1000倍，溶液的pH值等于8.0。( )3. 使甲基橙显黄色的溶液一定是碱性的。( )4. 在一定温度下，改变溶液的pH值，水的离子积不变。( )5. H2S溶液中H+=2S2。( )6. 滴定分析中，滴定终点与化学计量点是一致的。( )7. 酸碱标准滴定溶液都可以直接配制。( )8. CH3COONH4属两性物质，它的水溶液呈中性。( )9. 甲基红的变色范围一般在4.46.2。( )10. 酚酞在酸性溶液中为无色，而在碱性溶液中为红色。( )11. 酸碱指示剂的变色范围是随着温度变化而改变的。( )12. 酸碱滴定中，指示剂用量愈多愈好。( )13. 在酸碱滴定中，溶液浓度越大，其突跃范围也越大。( )14. 强酸，强碱溶液也是一种缓冲溶液。( )15. 所有一元弱酸的H+可通过计算。( )16. 多元弱酸弱碱，由于各级解离能力几乎差不多，因此常以第一级解离来讨论。( )17. 在酸碱滴定中，一般确定滴定突跃范围是按滴定误差0.2%来考虑的。( )18. pH=5的溶液中，其H+=105mol/L。( )19. 强碱对酸的滴定，均可选酚酞作指示剂。( )20. 醛类化合物既非酸又非碱，无法通过酸碱滴定进行测定。( )四、简答题1. 下列物质中哪些是酸、哪些是碱？试分别按酸的强弱顺序、碱的强弱顺序排列起来。 HAc、NH4+、H2CO3、HCO3、H3PO4、H2PO4、HPO42、Ac、NH3、S2、HS、C2O42、HC2O4。答案： 酸有 H3PO4, HAc, H2CO3, NH4+碱有 S2，NH3，C2O42，Ac 两性物质有 H2PO4 ，HCO3 ，HPO42 ， HS ，酸排列 H3PO4 HC2O4HAcH2CO3 H2PO4NH4+ HCO3HPO42 碱排列 S2HSHPO42HCO3NH3H2PO4AcC2O422. 什么是同离子效应和盐效应？他们对弱酸弱碱的解离平衡有何影响？答案：在已建立了酸碱平衡的弱碱或弱酸溶液中，加入含相同离子的易溶强电解质，使酸碱解离平衡向着