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单元质量评估(一)(时间:90分钟;满分:100分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分)1要从硝酸钾和食盐(少量)的混合物中,分离出较纯净的硝酸钾,应把它们()A溶解、过滤B制成饱和溶液,降温后再过滤C加热、冷却后结晶D溶解、过滤后结晶2下列实验中,pH试纸的使用过滤蒸发配制一定物质的量浓度溶液,均用到的仪器是()A蒸发皿B玻璃棒C试管 D分液漏斗3同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体,下列有关比较的叙述中,正确的是()密度比为1611密度比为1116体积比为1611体积比为1116A BC D4某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B,B为气体,其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是()A有1个氧原子 B有2个氧原子C有1个A原子 D有2个A原子5取浓度相等的NaOH和HCl溶液,以32体积比相混和,所得溶液中的c(OH)0.01 mol/L,则原溶液的浓度为()A0.01 mol/L B0.017 mol/LC0.05 mol/L D0.50 mol/L6(2010年高考福建卷)NA表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是()A在18 g 18O2中含有NA个氧原子B标准状况下,22.4 L空气含有NA个单质分子C1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAD含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中,Na的物质的量浓度为1 molL17已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气(空气的平均摩尔质量是29 gmol1)中可静止不动,那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是()AO2 BCl2CCO2 DCH48铅笔芯的主要成分是石墨和黏土,这些物质按照不同的比例加以混合、压制,就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半是石墨,且用铅笔写一个字消耗铅笔芯的质量约为1 mg,那么一个铅笔字含有的碳原子数约为()A2.51019个 B2.51022个C51019个 D51022个9等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中,得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的物质的量浓度分别为a molL1和b molL1。则a与b的关系为()Aab Ba2bC2ab Da5b10V mL密度为 gmL1的某溶液中,含有相对分子质量为M的溶质m g,该溶液中溶质的质量分数为w%,物质的量浓度为c molL1,那么下列关系式正确的是()Am BcCw% Dc11下列说法正确的是()A硫酸和磷酸的摩尔质量相等B18 g水中含有1 mol水CO2的摩尔质量(单位是gmol1)在数值上等于其相对分子质量D1 mol CO的质量是28 gmol112(2010年高考山东卷)下列与实验相关的叙述正确的是()A稀释浓硫酸时,应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将多余溶液吸出C酸碱滴定时,若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶,将导致测定结果偏高D检验某溶液是否含有SO时,应取少量该溶液,依次加入BaCl2溶液和稀盐酸13下列操作或发生事故时的处理方法正确的是()A将pH试纸用蒸馏水润湿后,测定稀盐酸的pH值B给试管里的液体加热时,试管应与桌面垂直C配制一定浓度的NaCl溶液时,定容振荡摇匀后,发现液面低于刻度线,再加水到刻度线D浓硫酸不慎沾在皮肤上,应立即用干布擦掉,然后用水冲洗,最后再涂上3%5%的小苏打溶液14某溶液中含有较大量的Cl、CO、OH等3种阴离子,如果只取一次该溶液能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是()滴加过量的Mg(NO3)2溶液过滤滴加AgNO3溶液滴加(过量)Ba(NO3)2溶液A BC D15下列关于清洗玻璃器皿的叙述中,正确的是()A试管里的油污先用热的纯碱溶液洗,再用清水冲洗B先把试管里的废液倒入下水道中,再用清水冲洗C附有氢氧化铁沉淀的试管,先用烧碱溶解,再用清水冲洗D盛放石灰水后残留下固体物质的烧杯,先用肥皂水洗,再用清水冲洗二、非选择题(本题包括5小题,共55分)16(8分)下列物质中,物质的量最大的是_,含分子个数最多的是_,含原子个数最多的是_,质量最大的是_。A6 g H2;B0.5 mol CO2;C1.201024个HCl分子;D148 g H2SO4;E92 g乙醇(C2H5OH);F4 时10 mL水17(8分)食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。(1)粗食盐中常含有少量K、Ca2、Mg2、Fe3、SO等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:提供的试剂:饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳欲除去溶液中的Ca2、Mg2、Fe3、SO离子,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为_(只填化学式)。洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为_。(2)用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 molL1 NaCl溶液,所用仪器除药匙、玻璃棒外还有_(填仪器名称)。(2)天平、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管18(13分)下面是4种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g H2O):温度NaNO3KNO3NaClKCl10 80.520.935.731.0100 17524639.156.6(假设:盐类共存时,不影响各自的溶解度;分离晶体时,溶剂的损耗忽略不计)某同学设计用物质的量比为11的硝酸钠和氯化钾为原料,加入一定量的水制取硝酸钾的实验,其实验流程如下所示:(1)在和的实验过程中,关键的实验条件是_。(2)分离出晶体和的操作是_(填“倾倒”、“蒸发”、“结晶”或“过滤”)。硝酸钾是晶体_(填“A”或“C”)。(3)粗产品中可能含有的杂质离子是_,检验其中阴离子的方法是_。(4)欲将粗产品提纯,可采取的方法是_。19(13分)实验室用氯化钠固体配制1.0 molL1的NaCl溶液500 mL,回答下列问题:(1)请简要叙述该实验的实验步骤:_;_;_;_;_;_。(2)所需仪器为:容量瓶(规格:_)、托盘天平,还需要哪些实验仪器才能完成该实验,请写出:_。(3)下列操作对所配溶液的浓度有何影响?(填写字母)偏大的有_;偏小的有_;无影响的有_。A称量时使用了生锈的砝码B将NaOH放在纸张上称量CNaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中D往容量瓶中移液时,有少量液体溅出E未洗涤溶解NaOH的烧杯F定容时仰视刻度线G容量瓶未干燥即用来配制溶液H定容后盖上瓶塞反复摇匀,静置后,发现液面不到刻度线,再加水至刻度线20(13分)常温下,将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合,得到密度为1.15 gcm3的混合溶液。计算:(1)混合后溶液的质量分数。(2)混合后溶液的物质的量浓度。(3)在1000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等?
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