优能力，胜未来bfltK教肓YOU WIN (QUCATION化学备课组教师王老师 年级学生日期：上课时间：教学主题：综合训练教学目标：1、知识点查漏补缺教学内容一、知识精要二、本课小结三、当堂检测1、实验室获取氮气有多种途径，常见的3种方法是：方法一：将氨气通入灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜；方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末；方法三：将亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵的混合溶液加热，氮元素全部转化为氮气。 进行实验时可选择的实验仪器如下图所示（省略夹持装置与加热装置 ）：耐心 爱心 责任心#方法一：制氮气所需的氨气可以用浓氨水滴加到生石灰中得到，此反应的发生装置最好选用O(填标号)中加入(填标号)。请写出生石灰在此反应中的两个作用： (2)方法二：为保证所得氮气尽可能纯净，除了使用铜外，还可以向装置 以除去其它杂质气体。(3)方法三：制氮气的化学方程式为。绿色化学是指在制造和应用化学产品时应有效利用(最好可再生)原料，消除废物和避免使用有毒的和危险的试剂与溶剂。在制取氮气的3种方法中，联合使用方法一和方法二与单独使用方法三相比，具有很多优越性，请从绿色化学的角度进行评价：。(5)1892年，英国科学家瑞利(Rayleigh)发现，采用方法二得到的氮气在相同条件下比方法三得到的氮气密 度总是偏大 5 %。左右。若上述实验设计与操作均无错误，且氮气已完全干燥，请解释产生这一现象的原 因：。2、经过学习，我们初步认识到：化学反应的快慢与反应物本身的性质、反应条件有着密切的关系。(1) 与相同质量分数的盐酸反应，镁比铁快得多是因为；(2 )常温下，CuO与稀盐酸反应缓慢，而加热时反应明显加快，说明可以影响反应速率；(3)木炭在空气中燃烧不如在纯氧中燃烧剧烈，说明反应物的也可以影响反应速率；(4 )催化剂能改变反应速率，请用化学方程式表示：。9、用双氧水和二氧化锰制氧气 ”的反应方程式为： .某同学做了该实验后，展开了下列思考与探究：(1) 催化剂MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？他做了这样一组实验：每次均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同量 MnO2粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：(其他实验条件均相同)实验次序12345678910MnO 2粉末用量(克)0.10.20.30.40.50.60.70.80.91.0所用时间(秒)17875432222请分析表中数据回答：MnO 2的用量对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？答： (2) H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？他又做了一组实验：每次均取5mL30%的H2O2溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验记录数据如下：(实验均在20C室温下进行，其他实验条件也均相同)实验次序12345678H2O2溶液溶质质量分数1%3%5%10%15%20%25%30%MnO2粉末用量（克）0.20.20.20.20.20.20.20.2收集到540mL气体时所用时间（秒）6602202058025943反应后液体温度（C ）2434395665676970请分析表中数据回答： H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢?答: 由表中数据还可看出，该反应是个 反应（填放热”或吸热”）.（3）还有哪些因素可能影响该反应的速率呢?请说出你的一个猜想： 3、小明同学对探究分子性质的实验（图1）进行了改进。如图 2所示，试管丁、戊中各有一张每隔2厘米滴有一滴酚酞溶液的滤纸条，装有适量浓氨水的小药瓶固定在橡皮塞上，试管丁中小药瓶上的瓶塞已塞紧， 试管戊中的小药瓶上无瓶塞。in*V1条甲 乙 丙T戊关于图1、图2中的实验有以下说法： 图2比图1的实验更环保、更节约； 图1和图2的实验均能证明分子在不断的运动； 浓盐酸有挥发性，仅将浓氨水换成浓盐酸也可达到实验目 的的； 如果丁中没有小药瓶，图 2的实验也可达到实验目的; 若将戊浸入冰水中，滤纸条不会变红。以上说法中错误的是（）A .B . C.D .4、现有X、Y、Z三种元素，其中 X原子核内只有一个质子； Y原子L层电子数是K层电子数的2倍;X与Z形成的化合物的分子式为 ZX3,每个分子内有10个电子。请回答下列问题： 写出Z元素的原子结构示意图 一_;X分别与Y、Z形成的化合物中，具有 5个原子核的微粒的化学式为 5、科学家最近在-100 C的低温下合成了一种化合物X，此分子的模型如图所示，其中每个代表一个碳原子，每个代表一个氢原子，下列说法中不正确的是：（）A. 该分子的分子式 C5H4B. 该分子中碳元素的质量分数为93.75%C. 该分子中的氢原子与碳原子的原子个数比为4: 5D. 等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多6、将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法错误的是物质abcd反应前质量/g6.403.204.000.50反应后质量/g待测2.567.200.50A、a和b是反应物，d可能是催化剂B、反应后a物质的质量为4.64gC、 c物质中元素的种类，一定和a、b二种物质中元素的种类相同D、 若物质a与物质b的相对分子质量之比为 2 : 1，则反应中a与b的化学计量数（系数）之比为 2 : l7、 4.6 g某化合物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。下列对该化合物组成的判断中，正确的是（）A 由碳、氢两种元素组成B 由碳、氧两种元素组成C 由碳、氢、氧三种元素组成D 一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素8、 1.6 g某物质在空气中完全燃烧，生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，该物质元素组成为（）A 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素B 一定含有碳、氢、氧元素C 只含有碳、氢元素D 不能确定9、 、在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列有关说法不正确的是（）A.参加反应的c与d的质量比为2 : 1物质abcdB x的取值范围：030反应前的质量/g30201015C .当yw 20寸,该反应一疋是化合反应反应后的质量/gxy010D x + y= 6510、某化学实验小组为了除去混在N2中的02,将混合气体通过红热的铜丝网后，发现铜丝网变黑。在研究如何除去黑色物质，回收再利用铜丝网的讨论中，制定了下列方案。请根据以上方案回答：加热|世色的铜丝网乙力東：加人卜聯瓶甲方案:通入3FT（1）乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式是 两种方案相比较，甲方案明显的不足之处是 （2）若采用甲乙两种方案处理此黑色铜丝网，则回收的铜丝网壬曰.质量。（3）实验小组的同学发现，按乙方案反应后烧杯中的液体有腐蚀性, 粉的方案处理废液。加入足量的铁粉充分搅拌，最后得到的溶液中溶质为a的质量。（其中B物质自行确定）。（填 “、“、” “ =铜丝网 b 的应加以适当的处理。他们采取加入铁11、史上最贵”的实验:步骤I 让金刚石在充足的氧气中燃烧，收集生成的气体;步骤n .让足量镁条在步骤I生成的气体中燃烧，生成黑色的炭粉和白色的固体氧化物。0优胜教盲YOU WIN eQUCATION，基本反应类型是(1) 步骤n中发生反应的化学方程式： (2) 若金刚石质量为 m1,按上述步骤反应且转化完全， 生成的炭粉质量为 m2,则m1m2 (填、”)，理由为。( )分别通入Ca(QH)2溶液，观察现象 分别通入灼热的氧化铜，观察现象分别通人澄清石灰水，观察现象分别通入灼热的铜网，观察现象12、在区别下列各物质的方法中，不可行的是A. CO 和 CQB. Q和 CQC. H2 和 CQD. CQ和 Q13、将N2、CQ和 CQ混合气体先通过足量石灰水，接着再通过炽热的氧化铜后，剩余气体是(A. CQB . CC和 N2C. N2D . CQ和 N2)。S中2.0g该矿山石灰石样品，将20.0g14、 某山区盛产石灰石，其中含有的杂质为二氧化硅(不溶于水、高温下难以分解的酸性氧化物 学初三 化学研究性学习小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度，取盐酸平均分成4份，分4次倒入到样品中，充分反应后测定剩余固体的质量，数据见右表。试求:1 . 2.0g石灰石样品中杂质的质量。2 .石灰石样品中碳酸钙的质量分数。3 加入的盐酸中溶质的质量分数是多少次数1234加入盐酸质量/ g5.05.05.05.0剩余固体质量/ g1.30.60.20.215、现有锌粉和另一种金属组成的混合物，在6.5g该混合物中加入100g 一定溶质质量分数的稀盐酸后,混合物与稀盐酸恰好完全反应，产生氢气的质量为m，下列说法正确的是()A .若混合物为B .若混合物为C .若混合物为D .若混合物为Zn,Zn,Zn,Zn,16、有等质量的A、中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中如右图。下列说法不正确 的是A. 金属活动性强弱： A BB. 反应后A B可能都有剩余C. 消耗B的质量一定小于 A的质量D. 消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等Mg , m可能是0.2gFe, m 等于 0.2gFe, m等于0.1g，混合物中铁的质量分数为50%Mg,则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%Ar (A)v Ar ( B),将A放入质量分数为15%的稀硫酸A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线B两金属的粉末，相对原子质量17、在托盘天平左右两边盘上放甲、乙两只烧杯，并调节平衡，在烧杯中分别注入等质量等质量浓度的稀m克铁。(填“偏向甲”或“偏向乙”)，其H2SQ4，再在甲烧杯中放入 m克锌，在乙烧杯中放人(1 )若反应后两个烧杯中的金属完全溶解，则天平指针心优胜教盲YOUWIhl COUCATION理由是 两 烧杯中 两种金 属都有 剩余，则天 平指针_，理 由是(3) 若两烧杯中一种金属有剩余，一种金属完全溶解，则剩余的金属是。18、在一天平的左右两盘上各放一只质量相同的烧杯，左右烧杯中分别盛装质量相等、质量分