2022年高三化学1月份阶段测试试卷本卷采用相对原子质量：Ag-108,C-12,N-14,O-16,Cl-35.5,Na-23,K-39一、选择题（每小题只有一个正确选项）1化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是A央视曝光“毒胶囊”事件，主要是其中重金属含量超标，重金属对人体危害主要是使蛋白质变性B大量焚烧田间秸秆会产生雾霾，“雾”和“霾”的分散质微粒相同C人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物D针对H7N9流感的扩散情况，常选用含氯消毒剂、双氧水等物质进行消毒预防2下列化学用语正确的是AHClO的电子式： B中子数为10的氧原子： C硝基苯的结构简式： D CH4分子的球棍模型： 3下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是A通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32、CH3COO、CO32B无色溶液中：Mg2+、MnO4、SO42、K+Cc(H+)/c(OH)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClDc(ClO)= 1.0 molL1的溶液：Na+、SO32、S2、SO424X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，Y与M形成的气态化合物在标况下的密度为0.76gL1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定有共价键 B原子半径：WZYXM C由X元素形成的单质一定是原子晶体 DXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物5下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是A苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色 B甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体 D乙醇、乙酸均能与NaOH稀溶液反应，因为分子中均含有官能团“OH ”6最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法 隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸。实验室以一定浓度的乙醛Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。下列说法正确的是 A若以CH4空气燃料电池为直流电源，燃料电池的b极应通入空气B电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量增大C阳极反应CH3CHO -2e- + 2H+= CH3COOH + H2O D电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体，则阳极产生的是O27下列实验装置设计正确、且能达到目的的是（ ） A实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸 B实验：静置一段时间，小试管内有晶体析出 C实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 D实验：海水的淡化82013年6月20日，中国首次太空授课活动成功举行，神舟十号航天员王亚平在天宫一号展示了失重环境下的物理现象。若在天宫一号中进行以下实验，其中最难完成的是 A将金粉和铜粉混合 B将牛奶加入水中混合 C蒸发食盐水制取食盐晶体 D用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙9AE是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。 高温则下列说法正确的是AX与A反应的化学方程式是：Al2O3 + 2Fe = Fe2O3 + 2Al B检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe3+3SCN= Fe(SCN)3 C单质Y在一定条件下能与水发生置换反应D由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物10下列离子反应方程式正确的是 A铜粉与98.3%的硫酸加热下反应：Cu + 4H+ + SO42 = Cu2+ SO2+ 2H2O通电 B电解饱和食盐水：2Cl- +2H+ = H2+C12 C向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ 4NH3H2OAl(OH)4+ 4NH4 D硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2+2H+H2O2 = 2Fe3+2H2O11关于下列各图的叙述正确的是 A甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的标准燃烧热为H=483.6kJmol-1B乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl时A、B的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数BAD丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH12下列说法正确的是A按系统命名法，化合物的名称是2，5，5三甲基3乙基庚烷 B将与NaOH的醇溶液共热可制备CH3CHCH2 C向柠檬醛中加入酸性高锰酸钾，若溶液褪色，说明分子中含有醛基D、三种氨基酸脱水，最多可生成6种二肽。13根据表中信息判断，下列选项不正确的是序列参加反应的物质生成物KMnO4 、H2O2 、H2SO4K2SO4 、MnSO4 Cl2 、FeBr2FeCl3 、FeBr3MnO4 Cl2 、Mn2+ A第组反应的其余产物为H2O和 O2 B第组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为12C第组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol D氧化性由强到弱顺序MnO4- Cl2 Fe3+ Br214下列实验操作、现象和原因解释不合理的是 选项实验操作实验现象原因解释A将一片较簿的铝片放在酒精灯火焰上灼烧铝片慢慢熔化呈液滴状铝表面的氧化膜致密且熔点很高，阻碍铝与氧气的接触，同时铝的熔点较低熔化了B将等表面积的镁条、铝片（均除去氧化膜）分别放入装有等浓度、等体积盐酸的两支试管中都产生气泡，镁条表面产生气泡更快镁的金属性比铝的金属性强，镁更易失去电子，所以反应更快C在打磨过的铁片上先滴一滴饱和食盐水，再滴一滴酚酞液滴的外圈先出现红色铁片不纯含有碳元素，铁、碳与食盐水形成原电池，溶液外圈发生吸氧腐蚀，导致c(OH-)增大，溶液呈碱性D取少量淀粉加稀硫酸，加热几分钟，冷却后加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾未见砖红色沉淀生成淀粉水解后没有葡萄糖生成15S2Cl2在合成橡胶、硬水软化等方面有着重要应用。将Cl2通入熔融的硫磺可制得S2Cl2，S2Cl2是黄红色油状发烟液体，遇水分解出无色有刺激性气味的气体，且溶液变浑浊。有关叙述正确的是A在周期表中，氯元素位于硫元素之后，所以Cl2的氧化性弱于硫单质 BCl2与硫磺的反应中，S2Cl2只是氧化产物C在常温常压下，硫磺是原子晶体，S2Cl2是分子晶体DS2Cl2与水反应时，既体现氧化性又体现还原性16下列说法正确的是 A增大压强任何反应的反应速率都一定增大B已知H2CO3的电离常数分别为Ka14.3107、Ka25.611011，苯酚的电离常数Ka1.11010。苯酚钠溶液中通入少量CO2时的化学方程式为：CpH2的盐酸和pH4的硫酸溶液等体积混合后溶液的pH3D在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入盐酸至红色恰好消失，此时溶液的pH717下图甲是CO2电催化还原为碳氢化合物的工作原理示意图，用一种钾盐水溶液作电解液；图乙是用H2还原CO2制备甲醇的工作原理示意图，硫酸为电解质溶液。下列说法不正确的是 A甲中铜片作阴极，K+向铜片电极移动B乙中正极发生的电极反应为CO2+6e-+6H+CH3OH+H2OC乙中H2SO4的作用是增强溶液的导电性D甲中若CxHy为C2H4，则生成1 mol C2H4的同时生成2 molO218如图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断A正反应是吸热反应 B若A、B是气体，则D是液体或固体C逆反应是放热反应 DA、B、C、D均为气体19常温下，现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。下列说法不正确的是ANH4HCO3溶液中存在下列守恒关系： c(NH4)c(NH3H2O)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4和HCO3浓度逐渐减小C通过分析可知常温下Kb(NH3H2O)Ka1(H2CO3)D当溶液的pH9时，溶液中存在下列关系： c(HCO3)c(NH4)c(NH3H2O)c(CO32)20某溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、NO2-、CO32-、NO3-，现取两份100mL溶液进行如下实验：已知HNO2是一种不稳定的弱酸，易分解生成NO2和NO，AgNO2是一种不溶于水的白色沉淀。 第一份加足量AgNO3溶液后，有5.84g白色沉淀产生，沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少0.1g； 将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又得到白色沉淀1.0g，该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体；第二份加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的气体全部放出，用50mL0.5molL-1的硫酸溶液恰好完全吸收，酸也不剩余。根据上述实验，以下推测不正确的是A原溶液一定不存在较大浓度的H+、Mg2+B原溶液确定含NH4+、NO2-、CO32-，且物质的量之比为521C不能确定原溶液是否含有K+、NO3-D实验中产生的棕色气体遇空气颜色会加深二、简答题21（11分）某物质M具有热导率高、高温下电绝缘性好、高温下材料强度大、无毒等优异性能。经检测，M中只含有两种短周期元素。现取82 gM溶于适量的NaOH溶液中恰好反应，得到无色溶液A和448 L气体B（气体体积为标准状况下），该气体能使红色石蕊试纸变蓝。往反应后的溶液中逐滴加入盐酸，可观察到溶液先变浑浊后变澄清。物质B有如下转化关系：E是一种强酸。将c和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一种弱酸F的水溶液。请回答下列问题：（1）物质M的