最新精品资料化学第2课时反应条件对化学平衡的影响 经典基础题1合成氨所需的氢气可用煤和水做原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)Hz B平衡向逆反应方向移动CB的转化率降低 DA的体积百分含量减小答案D解析新平衡时C的浓度大于原来的0.5倍，说明平衡向正反应方向移动，所以xyz，A和B的转化率增大，A的体积百分含量减小，故D正确。5对于反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0，在其他条件不变的情况下()A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D增加CO的浓度，化学平衡常数增大答案B解析A项，加入催化剂，改变反应途径，但不能使化学平衡移动，所以H不变，错误。B项，由于该反应是反应前后气体分子数不变的反应，所以改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量也不变，正确。C项，该反应为放热反应，升温，化学反应速率加快，平衡逆向移动，反应放出的热量应减少，错误。D项，增加CO的浓度，虽然平衡正向移动，但化学平衡常数仅与温度有关，不发生变化，错误。6低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)NO(g)NO2(g)2N2(g)3H2O(g) H0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是()A平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为12时，反应达到平衡D其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大答案C解析 A项，升高温度，平衡向逆反应方向移动， K值减小。B项，增大NH3浓度时，氮氧化物的转化率增大。C项，当v正(NO)v逆(N2)12时，反应达到平衡，正确。D项，使用催化剂不能改变化学平衡，故氮氧化物转化率不变。7在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)H373.2 kJ mol1。如图曲线a表示该反应过程中，NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是()A降低温度B向密闭容器中通入氩气C加催化剂D增大反应物中NO的浓度答案A解析由题意知要使反应过程按曲线b进行，需要延长达到平衡时间，同时提高转化率，只要平衡向正反应方向移动即可；B项、C项平衡不移动；D项增大反应物中NO的浓度，NO的转化率下降。8一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)CO(g)MgO(s)CO2(g) SO2(g)H0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是()选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率答案A解析该反应为正方向体积增加且吸热。A.升高温度，平衡正向移动，气体的质量增加，密度增大，故A正确；B.增加CO的量，平衡正向移动，但CO的转化率，没有上一平衡多，比值减小，故B错误；C.平衡常数只与温度有关，浓度变化，平衡常数不变，故C错误；D.因MgSO4为固体，增加其量，对CO的转化率无影响，故D错误。9电镀废液中Cr2O可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O(aq)2Pb2(aq)H2O(l)2PbCrO4(s)2H(aq)H0B在恒温、恒容的密闭容器中，若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态C在恒温、恒容的密闭容器中，增大H2的浓度时，CO2的转化率增大D平衡时，其他条件不变，使用催化剂有利于CO2的转化答案C解析由K的表达式可知其化学方程式为3H2(g)CO2(g)CH3OH(g)H2O(g)，升高温度，K值变小，说明平衡向逆反应方向移动，所以正反应的H0。A错；反应前后气体质量不变，体积不变，所以反应前后气体的密度也不变，混合气体的密度不变，不能判断反应一定达到平衡状态。B错；其他条件不变，增大H2的浓度时，平衡向右移动，CO2的转化率增大。C正确；其他条件不变，使用催化剂平衡不移动，D错。能力提升题11反应A(g)B(g) C(g)在容积为1.0 L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050 molL1。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：(1)上述反应的温度T1_T2，平衡常数K(T1)_K(T2)。(填“大于”、“小于”或“等于”)(2)若温度T2时，5 min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：反应的平衡常数K_。答案(1)小于 小于 (2)0.082 molL1解析(1)图中显示，T2时达到平衡所用时间少，速率大所以温度高；而温度越高c(A)越小，可判断反应为吸热反应，升温K将增大。(2)A(g)B(g)C(g)0.05000 0.035 0.035 0.035 0.015 0.035 0.035K0.082 molL1。12已知A(g)B(g)C(g)D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/ 7008008301 0001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K_，H_0(填“”或“”)；(2) 830 时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，反应达到平衡时，A的转化率为_，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为_；(3)判断该反应是否达到平衡的依据为_(填正确选项前的字母)：a压强不随时间改变b气体的密度不随时间改变cc(A)不随时间改变d单位时间里生成C和A的物质的量相等(4) 1 200 时反应C(g)D(g)A(g)B(g)的平衡常数的值为_。(5)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)B(g)2C(g)D(s)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：_。物质ABCD起始投料/ mol2120答案(1)(2)80%80%(3)cd(4)2.5(5)该反应的平衡常数随温度的升高而减小解析(1)平衡常数K，因平衡常数随温度的升高而减小，故H0。(2) 利用三段式计算平衡时各组分的物质的量：设平衡时A的转化率为x，则A(g)B(g)C(g)D(g)： 0.04 0.16 0 0： 0.04x 0.04x 0.04x 0.04x： 0.04x 0.04xK1，x80%，因温度和体积没变，加入的氩气不能引起各物质浓度的变化，浓度商和平衡常数均不变，化学平衡不移动，A的转化率仍为80%。(3)a.该反应前后气体的物质的量不变，压强始终不变，故压强不随时间改变不能说明到达平衡， a错误；b.该反应前后气体的体积不变，混合气体的质量不变，气体的密度始终不变， b错误； c可逆反应到达平衡时，各物质的浓度不变， c(A)不随时间改变，说明到达平衡， c正确；d.单位时间里生成C和A的物质的量相等，说明单位时间内生成C的物质的量与消耗C的物质的量相等，说明到达平衡， d正确；故选cd。(4)同一温度下，同一反应的正、逆反应的平衡常数互为倒数，故反应C(g)D(g