教学方案(设计)课 题氧化还原反应（第一课时）课型新课授课教师李晓琼教材版本人教版必修一章节第二章第三节 学生情况(分析)学生已在初中学习燃料的燃烧、金属的冶炼等过程中认识了氧化还原反应，能从得氧和失氧的角度判断氧化反应和还原反应；在必修一第二章物质的分类中也已对运用分类方法学习化学物质及化学反应有所认识，这些已有知识对于这一节将要学习的氧化还原反应有很大的帮助，但学生从依据得氧失氧角度判断氧化还原反应到从化合价角度判断氧化还原反应的转变存在一定困难。 教学内容 (分析处理)本章是在学习了初中化学知识的基础上，从化学学科内容方面展开化学知识的学习，是化学科学中的重要基础理论。本章也是连接初中化学与高中化学的纽带和桥梁，对于发展学生的科学素养，引导学生有效地进行高中阶段的化学学习，具有非常重要的承前启后的作用。氧化还原反应是日常生活、工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。教材将氧化还原反应安排在本章的第三节，既是初中学过的氧化反应和还原反应的深化和升华，也是前面两节学习的物质的分类知识在化学反应学习中的具体运用及继续。通过这一节内容的学习，学生将了解化学反应有多种不同的分类方法，认识从反应中反应物元素化合价的升降和电子转移的角度来对化学反应进行分类，为后面的学习打下基础。教学重点 用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应教学难点 理解氧化还原反应的本质是发生了电子转移 教学目标（设计）1知识与技能（1）掌握氧化还原反应的概念；（2）初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；（3）理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。2过程与方法（1）复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同分类方法和使用范围（2）体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移 的本质原因层层推、，逐步深入的发展过程，培养学生由表及里、由现象到本质的认识事物的方法及分析，解决问题的能力（3）提高自主思考及讨论交流能力，培养分析及解决问题的能力。3情感、态度与价值观（1）从课本及课件中的图片感受化学人类生产、生活的贡献，提高学习化学的兴趣；（2）体验氧化还原反应在工业、生活中的应用，认识到“科学技术是第一生产力”，关心科技的发展对社会的影响，提高社会责任感。（3）体验科学是一个不断发展的过程，认识是一个不断进步的过程。 教学方法（策略）（设计）提问法、多媒体辅助法、讨论法、总结概括法、习题巩固法 教学媒体（设计）板书、PPT课件、flash动画 教学过程教师活动学生活动设计意图情景引入（PPT展示蜡烛燃烧图片） 上课。图片上我们看到的是燃烧着的蜡烛，同学们回忆一下在初中是如何定义燃烧的？PPT展示燃烧的定义：可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。引导也就是说燃烧是发生了氧化反应情景引入（PPT展示生锈的铁塞图片）图片上铁塞会变得锈迹斑斑是因为？讲解燃烧和铁塞生锈过程都发生了氧化反应，同学们思考讨论一下，我们学过的氧化反应有哪些呢？PPT展示C+O2CO2CH4+2O2CO2+2H2O2Mg+O22MgO提问判断它们是氧化反应的方法是什么呢？过渡对，同学们对知识掌握得很牢固。现在请同学思考另外一个问题：如何使锈迹斑斑的铁塞变回本来模样？（提示：工业上是如何冶炼铁的？（PPT展示生锈的铁塞图片），PPT展示还原反应提问我们学过的还原反应又有哪些呢？PPT展示初中学过的还原反应提问判断它们是还原反应的方法是什么呢？ 提问那么，氧化反应和还原反应是不是独立发生的呢 ？以CuO + H2 反应为例，我们来分析一下。从前面我们可以知道可以通过得氧失氧来判断氧化反应和还原反应，那对这个反应的分析我们也采取这种方法。回忆初中学习的燃烧有关知识，回答可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。回忆初中金属的化学性质相关知识，回答 铁的缓慢氧化。思考，讨论，回答回忆初中氧化反应的定义回答 与氧气反应，得到了氧。回忆初中还原反应的定义回答 通过还原反应，将氧化铁铁还原成铁讨论学过的还原反应回忆初中还原反应的定义回答 反应中化合物失去氧从生活中的常见问题出发，创设情景，激发学生学习兴趣。从已知的旧知识引入，减少对新知识的陌生感，为教学创设好的心理基础。温故知新。教师为引导，学生动脑思，自主发现问题，激起探究兴趣。副板书 失去氧，被还原（还原反应） CuO + H2 = Cu + H2O 得到氧,被氧化(氧化反应)讲解分析发现，在氢气还原氧化铜这个反应中，氧化铜发生了还原反应，而同时氢气发生了氧化反应，由此我们得出什么结论？ 引导 这个结论是否适用于其他氧化反应和还原反应呢？请同学们讨论分析刚才自己所学出的学过的氧化反应和还原反应，并总结出氧化还原反应的定义。点评学生回答并总结同学们的想法是正确的，下面是氧化还原反应的规范表述：一种物质被氧化,同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。【板书】&2.3氧化还原反应（第一课时）【过渡】好，我们通过flash动画模拟氧化铜与氢气反应中两者的变化，进一步理解氧化还原反应的概念。PPT展示氢气与氧化铜反应的flash动画一种物质被氧化,同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。板书一、定义：一种物质被氧化,同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。讨论,回答铜失去氧，发生了还原反应，氢得到了氧，发生了氧化还原反应。讨论,回答：氧化反应和还原反应不是独立的，而是相互依存的，是同时发生的。交流、思考，回答：这个结论同样适用于其他反应。氧化还原反应的定义：氧化反应和还原反应同时发生的反应叫做氧化还原反应。运用已有知识分析解决问题，并结合实例给出定义，更加直观易懂。动画模拟，将微观的现象宏观化，将抽象的概念形象化，加深学生对概念的掌握。设问前面我们是从得失氧的角度去判断物质是否发生了氧化还原反应，前提条件是氧的参与，是否氧化还原反应只能发生在有氧参与的反应中呢？老师可以肯定地告诉大家，不是的，氧化还原反应也存在于无氧参与的化学反应中，如铁从铜的盐溶液中置换出铜。那么有什么判断方法既适用于判断有氧参与的反应是否是氧化还原反应又适用于判断无氧参与的反应是否是氧化还原反应呢？请同学们认真观察一下以下几个氧化还原反应，反应中除了有得氧和失氧的变化外有没有其它的变化？思考，回答不一观察，小组讨论代表回答:化合价有变化通过设问引发学生的思考。小组讨论，思维碰撞，培养学生的合作交流能力。针对学生回答点评，并指出有一些同学已经发现了，反应中元素的化合价发生了变化，如：【PPT展示】化合价降低,被还原 3 高温 0 Fe2O3 + 3CO = 2Fe+3CO2 2 4 化合价升高,被氧化化合价降低,被还原 CuO + H2 = Cu + H2O 化合价升高,被氧化总结 其他的氧化还原反应也同样存在化合价的变化，那我们来总结一下：物质所含元素 化合价升高 的 反应 是 氧化反应，物质所含元素 化合价降低 的 反应 是 还原反应。凡是有元素化合价变化（升降）的化学反应都是氧化还原反应。板书二、特征：元素化合价升降讲述根据氧化还原反应的这个特征，同学们思考下我们还可以将化学反应进行怎样的分类？讲解同学归纳得非常好，有元素变价的反应叫做氧化还原反应，而没有元素变价的反应叫非氧化还原反应。随着我们学习的深化，我们对概念的认识也逐渐地深入。初中从得氧失氧的角度判断氧化还原反应仅仅局限于有氧参与的反应，而从化合价是否变化的角度去判断适用于所有反应。板书三、判断反应是否为氧化还原反应依据：反应中是否有元素的化合价发生升降跟着教师思路，认真听讲，做笔记思考，回答：根据元素化合价有没有升降进行分类。一类是有元素化合价升降的的反应，另一类是没有元素化合价升降的反应。理解并回忆分类法知识，体会科学是在不断发展的。对学生发现的规律进行总结性描述有利于学生形成完整准确的认识。将分类知识应用于新知识的理解与掌握中，让学生更好地掌握分类的方法并应用于化学学习中。课堂练习接下来我们通过做练习来巩固一下，判断下列反应是否属于氧化还原反应。1、下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2OC.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O2、下列反应是否属于氧化还原反应？2NaCl2 = 2NaClH2Cl2 = 2HCl思考，回答回答是,因为有元素化合价发生变化理解巩固知识：精选习题，学生“跳一跳就能摘到桃子”设问同学们对这种判断方法掌握得很好，那同学们有没思考过，化合价的升降是由什么原因引起的呢?接下来我们一起来分析一下钠与氯气反应以及氢气与氯气反应这两个反应中元素原子所发生的变化。板书2NaCl2 = 2NaCl边写副板书边讲解初中时我们已经能够学过元素的性质与原子核外电子的跑步，特别是最外层上的电子数目有密切关系，我们分别画出钠跟氯的原子结构示意图，钠最外层有几个电子呢？答：这种结构稳不稳定呢？答：钠要达到稳定结构必须？答：而氯最外层有几个电子？答：.要达到稳定结构必须：钠与氯气反应，钠要失去电子，而氯要得到电子，一个愿打一个愿挨，钠便把最外层上的一个电子给了氯。我们一起来观看钠与氯气反应的模拟动画。PPT展示用动画演示离子化合物NaCl的形成过程,并解释其中原理总结钠与氯气反应中，每个钠原子因为失去一个电子而形成钠离子，化合价每个氯因为得到一个电子而形成氯离子，化合价钠离子和氯离子由于静电作用而结合成了氯化钠。钠和氯气反应的过程中发生了电子的得失，由此我们可以得出什么结论呢？总结这种说法还不是完全正确的，前提条件是钠与氯元素原子获取电子的能力相差较大，故正确的表述应为：对于反应物原子获取电子能力相差较大的反应，化合价升降的原因是：电子的得失PPT演示化合价升降的原因： 电子的得失讲解对于因为反应中发生电子得失而引起化合价改变的情况，我们还可以总结出规律：高、失、氧，低、得、还。【板书】电子得失与化合价关系规律：高、失、氧，低、得、还。PPT演示化合价升降的原因： 电子的得失规律：高、失、氧，低、得、还 过渡我们通过形象的动画来记住这个规律。PPT演示跷跷板动画，物质得失电子与化合价升降的关系（边看边讲解）过渡这是钠和氯气反应的情况，钠跟氯通过电子的得失分别达到