资源预览内容
第1页 / 共15页
第2页 / 共15页
第3页 / 共15页
第4页 / 共15页
第5页 / 共15页
第6页 / 共15页
第7页 / 共15页
第8页 / 共15页
第9页 / 共15页
第10页 / 共15页
亲,该文档总共15页,到这儿已超出免费预览范围,如果喜欢就下载吧!
资源描述
云南省玉溪市2018届高三化学上学期第四次月考试题云南省玉溪市2018届高三化学上学期第四次月考试题注意事项:1. 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分 ,答卷前,考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上,考试时间150分钟,满分300分。2. 回答第卷时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选图其他答案标号。写在本试卷上无效。3. 回答第卷时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ca-40 Ti-48 第卷(共126分)一、选择题:本题共13小题,每小题6分,每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7.生活中碰到的某些问题,常需要用化学知识解释,下列说法不正确的是A做馒头时加少量小苏打,是为了使馒头更加松软B药皂中掺入少量的苯酚,是由于苯酚有杀菌作用C食盐中加入少量碘酸钾,人食用后可补充人体内碘元素的不足D腌制火腿时添加少量NaNO2,是为了使火腿肉的味道更加美味可口8用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A17g羟基与17gH2O2所含质子数均为9NAB32gS8含有SS的数目约为8NAC1L0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NAD足量的铜与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应,可生成NA个SO2分子9依曲替酯是一种皮肤病用药,它可以由原料X经过多步反应合成。 下列说法正确的是A原料X不能使酸性KMnO4溶液褪色B原料X酸性条件下的水解产物与中间体Y互为同分异构体C中间体Y能发生加成、取代、氧化等反应D1 mol依曲替酯只能与1 mol NaOH发生反应10探究浓硫酸和铜的反应,下列装置或操作正确的是A用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气 C用装置丙稀释反应后的混合液 D用装置丁测定余酸的浓度11下列离子方程式正确的是A在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液Ba2SO42BaSO4B向3%的双氧水中通入少量SO2:H2O2+SO2= 2H+SO42C向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:CO2+H2O+2C6H5O2C6H5OH+CO32D向NaHCO3溶液中加入少量石灰水:Ca2+OH+HCO3 =CaCO3+H2O12表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项实验操作实验现象结论A某溶液W进行焰色反应实验焰色为黄色W一定是钠盐溶液B蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X有白烟产生X可能是浓盐酸C溶液Y中加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀Y中一定含有SO42D将SO2气体通入紫色石蕊试液中紫色石蕊先变红,后褪色 SO2有漂白性13常温下,用0.10 mol/LKOH溶液滴定10.00mL 0.10 mol/L某二元弱酸H2R溶液,滴定曲线如图(混合溶液总体积看作混合前两种溶液体积之和),下列关系正确的是 A点所示溶液中:c(K+)+c(H+)=c(HR)+c(R2)+c(OH) B点所示溶液中:c(K+)c(HR)c(H2R)c(R2) C点所示溶液中:c(H2R)+c(HR)+c(R2)=0.04 mol.L-1D点所示溶液中:c(H+)=c(HR)+2c(H2R)+c(OH)26(15分)用如图所示装置进行实验(夹持仪器省略)。将液体A逐滴加入到固体B中,回答下列问题:(1)图中D装置在实验中的作用是 。(2)若A为30%H2O2溶液,B为MnO2,C盛有氢硫酸(H2S)饱和溶液,旋开E后,C中的现象为 ,C中发生反应的化学方程式为 。(3)若A为浓盐酸,B为KMnO4,C中盛有KI淀粉溶液,旋开E后,C中的现象是 ;继续通气体于C中,足够长的时间后,发现C中溶液的颜色消失,这是因为在溶液中I2能被Cl2氧化为HIO3,写出该反应的化学方程式 。(4)若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛有AlCl3溶液,旋开E,足够长的时间后,C中的现象是 ,C中发生反应的离子方程式为 。常温下,NH4+H2ONH3H2O+H+的化学平衡常数为51010,则NH3H2O的电离平衡常数K=_。27(14分)工业上用菱锰矿(MnCO3)含FeCO3、SiO2、Cu2(OH) 2CO3等杂质为原料制取二氧化锰,其流程示意图如下:已知:生成氢氧化物沉淀的pHMn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2开始沉淀时8.36.32.74.7完全沉淀时9.88.33.76.7回答下列问题:(1)盐酸溶解MnCO3的化学方程式是 ,滤渣1 的主要成分为 。(2)向溶液1中加入双氧水时,反应的离子方程式是 。(3)滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS,以除去Cu2+,反应的离子方程式是 ,在CuS和MnS共存的悬浊液中, c(Cu2+)/c(Mn2+)= 【Ksp(CuS)=1.210-36,Ksp(MnS)=2.510-13】。(4)将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法。其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化,该反应的离子方程式为:5Mn22ClO3 _ _(5)将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。 生成MnO2的电极反应式是 。 若直接电解MnCl2溶液,生成MnO2的同时会产生少量Cl2。检验Cl2的操作是 。28(14分)碳酸亚铁(FeCO3)是菱铁矿的主要成分,将其在空气中高温煅烧能生成Fe2O3,再将Fe2O3在一定条件下还原可得“纳米级”的金属铁,而“纳米级”的金属铁则可用于制造固体催化剂。 (1)已知25,101kPa时:2FeCO3(s)=2Fe(s)+2C(s)+3O2(g) H= a kJmol1;2Fe2O3(s)=4Fe(s)+ 3O2(g) H= b kJmol1;C(s)+O2(g) = CO2(g) H= c kJmol1 ;请写出FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3的热化学方程式_ 。 (2)一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁。其反应为: Fe2O3(s)+3CH4(g) 2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) H该反应的平衡常数K的表达式为_,写出CH4的电子式 ,氧元素在周期表中的位置为 。某温度下,在3L的密闭容器中加入足量Fe2O3和1 mol CH4进行反应,2min后达到平衡,测得固体质量减少4.8g,则该段时间内用H2表示该反应的平均反应速率为_,CH4的转化率为 。(3)铁可作为合成氨的固体催化剂。在三个1L的恒容密闭容器中,分别加入0.1mol N2和0.3mol H2发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H10,实验、中c(N2)随时间(t)的变化如图所示(T表示温度)。与实验相比,实验、实验分别采用的实验条件可能为 、 。35.【化学选修3:物质结构与性质】(15分)钛被称为继铁、铝之后的第三金属,制备金属钛的一种流程如下:回答下列问题: (1)基态钛原子的价电子排布图为 ,其原子核外共有_种运动状态不相同的电子。已知TiCl4在通常情况下是无色液体,熔点为-37,沸点为136,可知TiCl4为 晶体。(2)根据价层电子互斥理论,价层电子对之间的斥力大小有如下顺序:lllbbb(1为孤对电子对,b为成键电子对),则关于H2O中的HOH键角可得出的结论是 。A180 B接近120,但小于120C接近120,但大于120 D接近10928,但小于10928(3)钙钛矿晶体的结构如右图所示。钛离子位于立方晶胞的
网站客服QQ:2055934822
金锄头文库版权所有
经营许可证:蜀ICP备13022795号 | 川公网安备 51140202000112号