2013届中考化学 基础知识点复习7课题3 制取氧气自主梳理一、氧气的实验室制法1.在实验室里可用_溶液来制取氧气。（1）原理：（用文字表达式来表示）过氧化氢_+_实验探究二氧化锰的作用：实验编号实验步骤实验现象实验结论在试管中加入5 mL 5%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管中在常温下过氧化氢溶液分解_加热上述试管，将带火星的木条伸入试管中温度升高，过氧化氢分解速度_在另一只试管中加入5 mL 5%的过氧化氢溶液，并加入少量二氧化锰，将带火星的木条伸入试管中二氧化锰使过氧化氢分解速度_ 若在实验前准确秤出二氧化锰的质量，实验后将二氧化锰回收、干燥、再称量，会发现它的质量_改变。结论：二氧化锰可使过氧化氢溶液在常温下迅速分解，作催化剂。催化剂：在化学反应中能改变反应速率，但本身的_和_在反应前后都没有发生变化的物质。（2）实验装置（发生装置、收集装置） 发生装置的选择：由于过氧化氢是_，二氧化锰是_，且反应不需要_，故采用锥形瓶作为反应容器，配双孔胶塞，一孔插入分液漏斗，另一孔插入导管。 收集装置的选择：由于氧气不易溶于水且不和水反应，故要制取较纯净的气体，需采用_法。又由于氧气的密度比空气的平均密度大，故要制取较干燥的气体时，需采用_排空气法。（3）检验方法将带火星的木条伸入集气瓶中，如果_，说明该瓶内的气体是氧气。（4）验满方法 用排水法收集时，当气泡从_冒出时，说明该瓶内的气体已满。 用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在处，如果木条复燃，说明该瓶内的气体已满。2.在实验室中也可以用高锰酸钾来制取氧气（1）原理：高锰酸钾_+_+氧气（2）实验装置（发生装置、收集装置）：（3）实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集的步骤实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集，其步骤可总结为“三先三后”（即先检查装置_，后装入_；先预热，后集中在药品的部位加热；先将导管从_，后熄灭酒精灯），也可缩记为：“查”“装”“定”“点”“收”“离”“熄”，再利用谐音来理解记忆为：茶庄定点收利息。1.答案:（1）过氧化氢 水 氧气 .木条不复燃 很慢 .有气泡冒出，木条复燃 加快 .木条复燃 加快 没有 质量 化学性质 （2）液体 固体 加热 排水 向上 （3）木条复燃 （4）集气瓶外 集气瓶口2.答案:（1）锰酸钾 二氧化锰 （3）气密性 药品 水槽中取出二、氧气的工业制法工业上采用_的方法获得。答案:分离液态空气三、分解反应由_生成_的化学反应，叫做分解反应。答案:一种反应物 两种或两种以上其他物质师生互动一、正确理解催化剂的概念探究：催化剂的概念包含知识点较多，理解起来有一定难度。建议同学们学习时注意观察实验现象，以帮助我们理解此概念。根据催化剂的概念可知它具有“两变”和“两不变”的特点。（1）“两变”：改变其他物质的化学反应速率；随着化学反应的不同，所用催化剂也要改变，即催化剂有“专一性”。（2）“两不变”：在化学反应前后，催化剂本身的质量不发生变化；在化学反应前后，催化剂的化学性质不发生变化。学习时，还要把握以下几点：改变化学反应速率，包括加快和减慢；催化剂不会改变生成物的质量；对于不同的化学反应，有的反应如果没有催化剂就不能进行，但有的反应没有催化剂也能进行，只是速率发生了改变。【例题1】下列关于催化剂的叙述正确的是（ ）A.能加快物质的化学反应速率的是催化剂，减慢化学反应速率的不是催化剂B.加入二氧化锰可以使过氧化氢产生更多的氧气C.催化剂在催化过程中所有的性质不变D.同一个反应可以选用不同的催化剂解析：根据催化剂的定义可知：“改变其他物质的化学反应速率”，“改变”既包括“加快”，也包括“减慢”之意，A错误；在化学反应中，催化剂只能“改变其他物质的化学反应速率”，而对生成物的质量多少没有关系，B错误；“两不变”是指催化剂在化学反应的过程中，质量和化学性质不变，而不是“性质”不变，因为物理性质可能改变，C错误；同一个反应可以选用不同的催化剂，例如分解过氧化氢时还可以选用氧化铁、硫酸铜溶液作催化剂，D正确。答案：D黑色陷阱:对催化剂概念的理解是出错率较高的题目，很多同学往往把握不住催化剂概念的实质。催化剂可以加快化学反应速率，也可以减慢化学反应速率；在化学反应中，催化剂只能“改变其他物质的化学反应速率”，而对生成物的质量多少没有关系；同一个反应可以选用不同的催化剂。针对训练:1.下列有关催化剂的叙述正确的是（ ）A.在化学反应里能加快其他物质的化学反应速率，而本身质量和性质在反应前后都没改变的物质叫催化剂B.二氧化锰是一切化学反应的催化剂C.在过氧化氢的分解反应前后，二氧化锰的质量和化学性质都没有发生改变D.要使过氧化氢分解放出氧气，必须要加入二氧化锰，否则就不能发生反应答案:C 解析：根据催化剂的概念可知，其在化学反应前后质量和化学性质都没有发生改变，故C正确。二、正确选择制取气体的发生装置探究：确定实验的发生装置主要依据反应物的状态和反应条件。利用固体物质加热制取气体（可简记为“固固加热型”）时可采用如下图中左图所示的发生装置；如果反应物是液体和固体而且不需加热制取气体（可简记为“固液不加热型”）时，发生装置可采用如下图中右图所示装置。【例题2】下列是中学化学常见的实验装置。（1）请写出有标号仪器的名称：_；_。（2）在常温下，用亚硫酸钠固体和稀硫酸制取二氧化硫气体，应选用的发生装置是_；由于二氧化硫是易溶于水、密度比空气大的有毒气体，所以应用_装置进行收集，以便将尾气吸收处理，避免造成大气污染。解析：（2）根据题目所给信息，制取二氧化硫所需药品为固体和液体，且反应不需要加热，故可采用“固液不加热型”装置（即B装置）；因二氧化硫易溶于水，不能用排水法收集，其密度比空气大，应用向上排空气法收集，但又不能泄漏污染大气，故应用E装置。答案：（1）酒精灯 长颈漏斗 （2）B E绿色通道:选择制取气体的发生装置时，要注意考虑药品的状态以及反应的条件；选择收集气体的装置时，要注意气体的水溶性和密度。针对训练:2.根据下图回答问题。（1）写出标有序号的仪器名称：_，_。（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气应选用的发生装置为_（填序号，下同），收集装置为_。（3）用高锰酸钾制取氧气的文字表达式为_，应选用的发生装置为_。解析：实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气是固体与液体反应，且反应不需要加热，故应选B装置。氧气密度比空气大且不易溶于水，故可用向上排空气法或排水法收集。用高锰酸钾制氧气是固体加热制气体，应选A装置。答案：（1）锥形瓶 集气瓶（2）B C或E(3) 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 A1