河北武邑中学2018-2019学年上学期高三期中考试化学试题注意事项：1、本试卷分卷（选择题）和卷（非选择题）两部分。2、本堂考试100分钟，满分100分。3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Mn-55 Fe-56 1下列叙述正确的是()学.科.网A中和热测定实验用的小烧杯和物质的量浓度溶液配制用的容量瓶都必须干燥B用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液终点时仰视读数，氢氧化钠浓度偏低C配制2.0 molL1的硫酸，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏高(其他操作均正确)D用铜电极电解2.0 molL1的硫酸，阴阳两极生成气体的体积之比为212下列离子或分子组中，在相应的环境中能大量共存的是()选项环境要求离子A溶液中c(K)c(Cl)K、AlO、Cl、NOB溶液pH7Na、S2、K、ClO-C水电离产生的c(H)1012 mol/L的溶液ClO、CO、NH、NO、SOD向溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有沉淀产生，后沉淀消失Na、Al3、Cl、SO3下列物质中，属于溶于水后能导电的非电解质的是（ ） ASO3 B乙醇 CCaO D醋酸4已知X、Y、Z、W是原子序数依次递增的同主族元素，下列常见的阴离子能影响水的电离平衡 的是（ ） AXBYCZDW5对于可逆反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）A增大压强 B升高温度 C使用催化剂 D多充入O26在某恒容密闭容器中放入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g) H0，达到平衡后，若分别单独改变下列条件，重新平衡时，能使混合气体平均相对分子质量减小的是（ ）A通入N2 B通入NO2 C通入N2O4 D降低温度7已知反应：H2S(g) + aO2(g) =X + cH2O(l) H，若H表示H2S的燃烧热，则X为（ ）AS(s) BSO2(g) CSO3(g) DSO3(l)8两个氢原子结合成一个氢分子时放出a kJ热量，那么标准状况下V L的H2完全分解为氢原子，需要吸收的能量约为(NA表示阿伏加德罗常数) （ ）kJAVa/22.4 BVaNA/22.4 CaNA D Va9判断下列实验装置进行的相应实验，错误的是（ ）硫酸溶液A用图装置，进行H2O2分解制取少量O2的实验B用图装置，进行测定H2O2的分解速率的实验C用图装置，进行分离Fe(OH)3胶体和NaCl溶液的实验D用图装置，进行用已知浓度的硫酸溶液测定NaOH溶液浓度的实验10已知反应2CO(g) =2C(s) + O2(g) H0 设H和S不随温度而变，下列说法正确的是（ ）A低温下能自发进行 B高温下能自发进行C低温下不能自发进行，高温下能自发进行D任何温度下都不能自发进行11下列事实能说明影响化学反应速率的决定因素是反应物本身性质的是（ ）ACu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快BCu能与浓硝酸反应，而不能与浓盐酸反应CN2与O2在常温常压下不能反应，放电时可反应D向H2O2溶液中，分别滴加5滴等浓度的FeCl3溶液或CuSO4溶液，前者产生气泡快12下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干灼烧至质量不再减少，能得到较纯净的原溶质的是（ ）CuSO4 FeSO4 K2CO3 Ca(HCO3)2 NH4HCO3 KMnO4 FeCl3A全部都可以 B仅 C仅 D仅13如图所示，H1393.5 kJmol1，H2395.4 kJmol1，下列说法或表示式正确的是（ ）A石墨和金刚石的转化是物理变化BC(s,石墨)=C(s,金刚石)H+1.9kJmol1C金刚石的稳定性强于石墨D断裂1 mol石墨的化学键吸收的能量比断裂 1 mol金刚石的化学键吸收的能量少14在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)yB(g)zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5 mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测的A的浓度降低为0.3 mol/L，下列有关判断正确的是()Axyz B平衡向正反应方向移动CC的体积分数下降 DB的浓度增大15下列离子方程式不正确的是（ ）AFeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2+ +O2 +4H+=4Fe3+ +2H2OB为缓解胃酸过多，服含NaHCO3的抗酸药：HCO+H+=H2O+CO2C明矾净水的原理：Al3+3H2O =Al(OH)3(胶体)+3H+D向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO完全沉淀：2Ba2+ + Al3+ + 2SO+ 4OH=AlO+2BaSO4+2H2O16为了测定中和反应的反应热，计算时至少需要的数据是（ ）酸的浓度和体积碱的浓度和体积比热容 反应后溶液的质量生成水的物质的量反应前后溶液温度变化操作所需的时间A B C D全部17为了说明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下实验方案证明，其中错误的是（ ）A配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若两者的pH相差小于1，则可 证明醋酸是弱电解质C取等体积等浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量的Na2CO3固体，若醋酸溶液产生气体多， 证明醋酸为弱电解质D配制0.10 mol/L CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH7，则可证明醋酸是弱电解质18在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s) + 2B(g)C(g) + D(g)已达到平衡状态的是（ ）混合气体的压强 混合气体的密度 B的物质的量浓度气体的总物质的量 混合气体总质量A B C D19常温下0.1 mol/L氨水的pHa，下列能使溶液的pH(a1)的措施是（ ）A将溶液稀释到原体积的10倍B加入适量的氯化铵固体C加入等体积0.2 mol/LNaOH溶液D提高溶液的温度（不考虑挥发）20可逆反应H2(g) + I2(g)2HI(g)H0，达到平衡后，当改变外界条件如物质浓度、体系压强、温度等而发生下列项目的变化时，能作为平衡一定发生了移动的标志的是（ ）A气体的密度变小了 B反应物和生成物浓度均变为原来的2倍C气体的颜色变深了 D体系的温度发生了变化21一定条件下，将10 mol H2和1 mol N2充入一恒容密闭容器中，发生下列反应：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)，达到平衡时，H2的转化率可能是（ ）A25% B30% C35% D75%22某温度下，反应SO2(g) + O2(g)SO3 (g) 的平衡常数K150，在同一温度下，反应2SO3(g)2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为（ ）A2500 B100 C4104 D210223常温条件下，下列各组比值为12的是（ ）A0.1 mol/L Na2CO3溶液，c(CO32)与c(Na+)之比B0.1 mol/L与0.2 mol/L 醋酸溶液，c(H+)之比CpH3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42)与c(CH3COO)之比DpH10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比24在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：H2(g) + Br2(g)2HBr(g) H0。 当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如右图所示。下列说法不正确的是（ ）A由图可知：T1T2Ba、b两点的反应速率：baC为了提高Br2(g)的转化率，可将HBr液化并及时移走DT1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加25如图所示，隔板I固定不动，活塞可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g) + 2B(g)xC(g) H192 kJ/mol，向M、N中都通入1mol A和2 mol B的混合气 体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是（ ）A若x3，达到平衡后A的体积分数关系为：(M)(N)B若x3，达到平衡后B的转化率关系为：(M)(N)C若x3，C的平衡浓度关系为：c(M)c(N)Dx不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等26有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L， 下列说法正确的是（ ）A三种溶液pH的大小顺序是： B若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是D若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是：2725时，将1 mol NH4NO3溶于水，再向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，据此判断下列说法中不正确的是（NH3H2O的电离平衡常数取Kb2105）（ ）A水的电离先受到促进，后受到抑制，最终水电离的c(OH)B滴加b L氨水后的溶液中，n(NH4+)200n(NH3H2O)1 molC所滴加氨水的浓度为0.005/b mol/LD滴加b L氨水后的溶