3下列属于吸热反应的是A热态水气化B氢气燃烧C浓硫酸的稀释DBa(OH)28H2O和NH4Cl（固体）混合4下列混合物中，不能用分液漏斗分离的是A乙醇和水B硝基苯和水C溴苯和水D四氯化碳和水5 美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118，质量数为293的新元素，则该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为A47 B57 C61 D1756金属冶炼中不会涉及到的反应类型是A氧化还原反应 B置换反应C分解反应D复分解反应7下列物质属于同位素的一组是AO2与O3 B淀粉和纤维素C1H和2HDCH3CH2CH2CH3与CH3CHCH3|CH38下列说法不正确的是A绿色化学的核心就是在生产过程中减少污染 B形成酸雨的主要物质是硫氧化和换和氮氧化物（NOx）C大气污染物主要来自化石燃料和工业生产过程产生的废气D水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的9下列物质中，只含有非极性共价键的AH2O2BI2CCaC12DNaOH10下列装置能够组成原电池并发原电池反应的是12关于基本营养物质的说法正确的是A所有蛋白质均可通过颜色反应来鉴别B葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物C糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的 D油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸13下列两种物质不属于同分异构体的是 A葡萄糖 果糖B蔗糖 麦芽糖 C正丁烷 异丁烷 D淀粉 纤维素14下列物质与水混合后静置，不出现分层的是A三氯甲烷B.乙醇 C苯 D四氯化碳16下列关于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的说法中，不正确的是A、甲烷和氯气光照条件下反应，反应类型为取代反应 B、乙烯可以使溴水褪色，发生加成反应C、乙醇在铜做催化剂并加热条件下生成乙醛，发生还原反应D、生活中可以用食醋除去水壶中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性2下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是 A蛋白质B蔗糖C葡萄糖D果糖4下列物质中，最易与氢气化合的是 AF2BC12CBr2DI25在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的A最外层电子数B核电荷数C电子层数D核外电子数7下列属于纯净物的是 A水煤气B冰醋酸C石油裂解气D油脂8通常用来衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志是 A石油的产量B乙烯的产量C合成纤维的产量D硫酸的产量9将碘酒滴到一片土豆上，可观察到土豆变蓝，说明土豆中含有 A油脂B淀粉C葡萄糖D纤维素10下列物质中，属于共价化合物的是AHClBNaClCNaOHDH211下列离子中，与Na+含有相同电子数的是AFBClCBrDI13下列化合物中所含化学键类型完全相同的一组是 ANaCl和CO2BHCl和H2OCNaOH和H2O2DC12和CaCl214下列关于铜、锌和稀硫酸组成的原电池的说法正确的是 A铜的表面没有气泡产生 B电子从溶液中由锌向铜定向移动 C该原电池利用电能使锌与硫酸发生反应 D该原电池工作一段时间后，溶液中c(H+)减小15下列关于苯的说法中，正确的是 A苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 B苯与溴水充分混合并静置后，上层液体呈无色 C苯在FeBr3作用下与液溴的反应属于加成反应 D苯的结构简式是，它的分子中含有碳碳双键16下列判断正确的是 A非金属性：SClB酸性：H3 PO4H2SO4 C金属性：NaAlD电子层数：OC17下列说法正确的是 A放热反应通常无需加热 B放热反应中生成物总能量高于反应物总能量 C化学反应中化学键的变化必然导致能量的变化 D放热反应释放的能量仅来自形成新化学键18按原子序数递增，下列有关碱金属元素性质的递变规律正确的是 A金属性逐渐减弱B化合价逐渐升高 C失电子能力逐渐增强D最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱19在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2(g)+3 H2(g)2NH3(g)。下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是 AN2、H2、NH3的浓度相等BN2、H2、NH3的浓度不再变化 CN2、H2、NH3在密闭容器中共存D反应停止，正、逆反应速率都等于零20X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有2个电子，Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成化合物的化学式是 AXY2BX2Y3CX2YDXYH N HH21下列化学用语书写正确的是 A氨的电子式： B烯烃中所含官能团的结构简式：C = C C铝热法炼铁的化学方程式：2Fe + Al2O32Al + Fe2O， D铜、锌与稀硫酸组成的原电池的负极反应：Zn - 2e=22下列关于化学反应的限度的叙述中，正确的是 A任何化学反应的限度都相同 B可以通过改变温度控制化学反应的限度 C可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 D当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时，反应速率也最大23下列粒子间的关系，描述不正确的是A与互为同位素B乙醇和乙酸互为同系物 DCH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3互为同分异构体24已知某主族元素X的原子获得一个电子成为离子，则该元素在周期表中所在的族为A族A族A族A只可能是B只可能是 C可能是或D可能是或或25X、Y、Z三种物质均含有一种或几种相同的元素，它们存在如右图转化关系，则X不可能是下列中的(“”均表示一步转化，部分反应物或产物略去) A氮气B二氧化碳C乙烯、D乙醇28金属的冶炼根据金属的活动性不同，采用不同的方法。用Al2O3为原料冶炼Al的化学方程式是_；冶炼金属Mg既可以电解熔融MgCl2，也可以用焦炭高温还原MgO，用上述两种方法分别得到等质量的Mg时，转移电子的物质的量之比是_。能证明Mg的金属性强于Al的实验方法是_。29乙烯是一种重要的化工原料。请回答： (1)乙烯的分子式是_。 (2)可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是_ 水稀硫酸溴的四氯化碳溶液酸性高锰酸钾溶液 (3)在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A，A的分子式是_，其反应类型是_ (填“取代”或“加成”)反应。 (4)有机物A和乙酸都是生活中常见的有机物，A与乙酸反应的化学方程式是_。 31某小组同学学习乙醇的性质，并进行实验。 (1)乙醇的催化氧化反应：甲同学取一根铜丝，将一端弯成螺旋状后，加热至表面变黑，迅速将其插入盛有2 mL乙醇的试管中，此时的现象是_，若重复该操作几次，试管中产生有刺激性气味的液体。乙醇发生催化氧化反应的化学方程式是_。(2)乙醇被酸性KMnO4溶液氧化：乙同学取两支盛有酸性高锰酸钾溶液的试管，向其中一支试管中加入少量乙醇，振荡，溶液颜色变化不明显，用酒精灯加热后，颜色很快褪去；将另一支试管直接在酒精灯上加热，颜色无变化。进行步骤的原因_。(3)乙醇与金属钠反应：丙同学将一小块金属钠投入盛有乙醇的试管中，并迅速将带有尖嘴导管的橡胶塞塞紧试管，试管中发生反应的化学方程式是_。欲点燃反应产生的气体前，应进行的操作是_。由于该反应放热，乙醇具有挥发性，该同学提出可燃的气体中可能有挥发出的乙醇蒸气。简述在点燃气体后检验燃烧的气体中是否混有乙醇蒸气的实验方法：(4)在实验(1)和(2)中，为了增大化学反应速率，采取了相应的操作，由此判断，影响化学反应速率的因素有_。32海洋具有十分巨大的开发潜力，人们可以从海水中获得多种物质。 (1)工业上进行海水淡化有多种方法。 蒸馏法是历史最久、技术和工艺比较成熟的海水淡化方法。下图是海水蒸馏装置示意图，请在图中用“”标出冷却水的进出方向。仪器B的名称是_。 右图是膜分离技术进行海水淡化的原理示意图。水分子可以透过淡化膜，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜。加压后，右侧海水中减少的是_(填字母)。A溶质质量B溶液质量C溶剂质量D溶质的物质的量浓度 (2)碘在海水中主要以的形式存在，而在地壳中主要以的形式存在，几种粒子之间有如下转化关系： 途径反应的离子方程式是_。 如以海水为原料制取I2，通入的Cl2要适量，如过量就会发生途径的副反应，则途径的反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是_。 如以途径在溶液中制取I2，反应后的溶液显酸性，则反应的离子方程式是_。东城区20092010学年度第二学期期末教学目标检测高一化学参考答案第卷(共50分，每小题2分)题号12345678910答案DABACDBBBA题号11121314151617181920答案ACBDACCCBD题号2l22232425答案DBBCA第卷(共50分)26(共4分) C、H(1分)CO2、H2O(1分)ACD(2分)27(共3分) 放热(1分)吸热(1分)H+ + OH=H2O(1分)28(共5分)2Al2O3(熔融)4Al +3O2(2分) 1:l(1分) 分别将一小段镁条和一小片铝与等浓度盐酸反应，镁比铝剧烈(2分，合理答案给分)29(共7分) (1)C2H4(1分)(2)(2分) (3)C2H6O(1分)加成(1分) (4)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2 H5+H2O(2分)30(共10分)(1)Si(1分)3(1分)A(1分) (2) (3)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(2分) (4)31(共12分)(1)铜丝由黑色变为红色(1分)2CH3CH2OH +