2012学年第一学期高三化学期终质量抽测试卷请在答题卷上答题。满分l50分，考试时间120分钟。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Na-23 Mg-24 Ba-137 K-39 Cu-64 第I卷 (共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卷上）1. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是医用酒精的浓度通常是95%B 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C 自行车钢架生锈通常是电化学腐蚀所致D煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，易造成水体的富营养化2、可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，根据元素周期表结构及性质变化趋势，判断有关“类钫”的预测正确的是A具有放射性 B 单质有较高的熔点C 在化合物中呈+2价 D单质的密度小于1 g/cm33硫的熔点是112.8，沸点是444.6。下列有关化学反应的事实描述错误的是A硫蒸气能跟氢气直接化合，硅和磷则不能B硫蒸气能跟铜直接化合生成黑色的Cu2SC硫粉和汞即使不加热也能发生反应生成黑色的Hg2SD铁粉和硫粉混合加热发生反应后即使移去热源后反应还能继续4.化学键是相邻原子间强烈的相互作用，主要有离子键、共价键等。有关它们叙述正确的是A非金属元素组成的化合物中只含共价键B不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C熔融状态下能够导电的化合物中存在离子键D单质分子中均存在化学键5、能证明苯酚分子里羟基上的氢原子比乙醇分子里羟基上的氢原子活泼的事实是A苯酚能与浓溴水发生取代反应，而乙醇不能B 苯酚能与氢氧化钠反应，而乙醇不能C 常温下，苯酚微溶于水，而乙醇与水互溶D苯酚有毒，而乙醇无毒选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6.在生产和生活中金属腐蚀难以避免。对图a和图b的分析合理的是A图a，负极上发生的反应是：O2+4e+2H2O 4OHB图b，接通开关后溶液中的H向正极移动C. 图a，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重D. 图b，接通开关后Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大7根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ下列判断正确的是A1mol I2(s)中通入2gH2(g)，反应吸热26.48 kJ B1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC 反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低D反应(i)放出的热量多，所以产物的能量低，比反应(ii)的产物更稳定8. 很多国家已停止使用含铊的杀虫剂。元素周期表中铊的数据见右图，下列说法正确的是ATI元素是一种主族元素BTI元素的相对原子质量是204C铊元素的质量数是204.4DTI原子最外层有3个能量相同的电子9、下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是A B C D1s22s22p63s110. 向盛有少量过氧化钠的试管中加入少量水，对实验现象描述错误的是A反应剧烈进行 B产生大量气泡，该气体使带火星的木条复燃C试管底部发烫 D反应后即向试管中加2滴酚酞，振荡，溶液呈红色11.下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300时充分灼烧至质量不变，最终可能得到纯净物的是A向FeSO4溶液中通入Cl2B向KI和NaBr混合溶液中通入Cl2C向NaAlO2溶液中加入HCl溶液D向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末12. 用右图所示装置进行下列实验，足量时间后，实验结果与预测的现象不一致的是预测的现象A淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化B酚酞溶液浓盐酸无明显变化CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色13. 正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是14.下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是选项化合物ABCDYCO2Fe2O3HgSFeCl3WMgOAl2O3SO2CuCl215.将标准状况下VL氯气通入过量的热烧碱溶液中充分反应，若产物中不含次氯酸钠，且反应中共转移了n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为A B C D16. 下列实验目的可以达到的是A准确称取0.40g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000molL1的NaOH溶液 B将铜与足量的浓硝酸反应生成的气体干燥后收集，用冰水混合物冷却降温，以此研究温度对化学平衡的影响C将滴有稀硫酸的淀粉溶液加热后，加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，没有红色沉淀，说明淀粉在该条件下没有水解。 D. 过滤时用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，以加快过滤速度17、中学所学的A、B、C三种物质都是由H、O、S、Na中的三种元素组成的强电解质。A、B的水溶液均呈碱性，测得pH相等的A、B溶液c(A)c(B)；C的水溶液呈酸性。有关说法正确的是AA是Na2SO3 B. B溶于溴水中，不可能生成沉淀C. B、C反应的离子方程式可能是：SO2H SO2H2OD. 若A、B两溶液的pH9，则两溶液中水电离的OH的物质的量浓度之比为1:1三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18.温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20以下对反应过程的分析和判断正确的是A. 反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032 molL1s1B.保持其他条件不变，若升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 molL1,则反应为放热反应C. 相同温度下，若起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，则达平衡前v(正)v(逆)D.相同温度下，若起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，则达平衡时，PCl3的转化率大于80%19.下列各组溶液，只用一种试剂无法区别的是A、硫酸钠、硫化钠、亚硫酸钾、硫代硫酸钾、偏铝酸钠B、氯化铁、氯化铵、硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝C、硫氰化钾、氯化钾、苯酚、硫酸钠、碳酸钠D、氯化铝、盐酸、氯化钠、氯化钡、氢氧化钠20. 氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）是两大重要的工业制碱法，下列表达不正确的是氨碱法联合制碱法A原料食盐、氨气、生石灰食盐、氨气、二氧化碳B可能的副产物氯化钙氯化铵C循环物质氨气、二氧化碳氯化钠D评价原料易得；设备复杂；能耗高原料利用率高；废弃物少21.常温下，在l00mL 1mol/L 的NaHCO3溶液中，加入Xmol的Ba(OH)2固体（假设溶液体积和温度保持不变）。以下关于溶液中c(CO32-)及c(HCO3-)的变化判断正确的是A当X=0.025时，溶液中有HCO3-和CO32-，且2C (CO32-) = C( HCO3-) B当X=0.05时，溶液中有HCO3-和CO32- ，且C (CO32-) C( HCO3-) C当X=0.06时，溶液中HCO3-、CO32-浓度都减小了D当X=0.1时， 溶液PH增大，沉淀达到最大值22.向Cu和Cu2O的混合物27.2g中加入某浓度的硝酸0.1L，固体物质完全反应，生成NO2、 N2O4、NO 和Cu（NO3)2 。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，溶液恰好呈中性，金属离子也已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。以下所得结论不合理的是 硝酸的物质的量浓度为12.0mol/L 产生的气体在标准状况下的体积为13.44L C. Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1 D. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol第II卷（共84分）四、（本题共8分） 碳与硅是十分重要的两种元素，金刚石、具有耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。23碳元素在周期表中的位置是 ，其原子核外通常未成对电子数为 个。24已知2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)反应中，被破坏的化学键有 。a离子键 b.极性共价键 c. 非极性共价键25一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，除去粗产品中少量钠的试剂为 。26下列叙述正确的有 （填序号），还原CCl4的反应、Cl2与的反应均是置换反应水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同溶液与的反应可用于推断与的非金属性强弱Si在一定条件下可与FeO发生置换反应五、（本题共8分）氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，反应的化学方程式为：8HClO3 3O2+ 2Cl2+ 4HClO4 + 2H2O。27在上述变化过程中，发生还原反应的过程是：_（填化学式）。该反应的氧化产物是_（填化学式）；所得混合气体的平均式量为_。28已知测定锰的一种方法是：将锰离子转化为高锰酸根离子。反应体系中有H+、Mn2+、H2O、IO3、MnO4、IO4离子，该离子反应方程式为_。若将该反应设计成原电池，则在正极生成的离子是 （填离子名称）29综合上述各反应及已有知识，可推知氧化性强弱关系正确的是_（填序号）。a. KMnO4 Cl2 b. Cl2 O2 c. HIO4 HClO3 d. HIO4 Cl2六、（本题共8分）已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/ 70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：30. 830时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A