判断元素金属性强弱的方法：1）根据原子结构原子半径（电子层数）越大，最外层电子数越少，金属性越强2）根据在周期表的位置 同一周期 同一主族3）根据实验事实（1）金属单质与水或非氧化性酸反应难易； （2）M(OH)n的碱性（3）单质的还原性（或离子的氧化性）；（4）金属活动性顺序表，金属的位置越靠前，一般其金属性越强；（5）相互间的置换反应；（6）原电池中正负极判断（活泼金属作负极，发生氧化反应，失去电子。）（一般指酸性介质中）判断元素非金属性强弱：1）根据原子结构原子半径（电子层数）越小，最外层电子数越多，非金属性越强2）根据在周期表的位置 同一周期 同一主族3）根据实验事实（1）与氢气反应生成气态氢化物难易；（2）生成气态氢化物的稳定性（3）单质的氧化性（或离子的还原性）；（4）相互间的置换反应。（5）最高价氧化物的水化物（HnROm）的酸性强弱。元素的非金属性越强 ,对应气态氢化物的稳定性也就越强 下诉规律均只在非金属元素中使用:1.同一主族中,表现为从上倒下气态氢化物的稳定性递减2.同一周期中,表现为从左至右气态氢化物的稳定性递增注意这里是没有例外的！是通用性质，所谓HF中含有特殊的氢键，这种只作用于分子间，不作用于原子之间的键能而原子之间的键能越大，气态氢化物的稳定性也就越强。这种分子间作用的氢键，只能影响物质的溶沸点