高三周练（一）一、选择题，每题6分，共7题，每题有且只有一个正确答案。1、下列有关化学与生活的说法不正确的是 （ ）A采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2B硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂C自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒D维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂2、 常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O，2Fe3+H2O22Fe2+O2+H+，下列说法正确的是（ ）AH2O2的氧化氢比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变DH2O2生产过程可以加入Fe2+3、下列化学方程式中电子转移不正确的是 （ ）4、 在Cu2S2Cu2O=6Cu+SO2反应中，说法正确的是 （ ）ACu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 BCu是氧化产物 C氧化剂只有Cu2O D生成1mol Cu，反应中转移2mol电子5、 已知A2O可将B2氧化为B单质,A2O则被还原为A3+,又知100mL的0.3mol/L的A2O与150mL的0.6mol/L B2恰好完全反应，则A2O中的n值为（ ）A4 B5 C6 D76、 C1SO3H称为氯磺酸，是一种强酸。对于反应：ClSO3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO4有如下判断，其中较合理的是 （ ） A此反应属于氧化还原反应 B此反应不属于氧化还原反应 C反应后溶液的pH值不变 D反应后溶液的pH值增大7、ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 （ ）A1：1 B2：1 C1：2 D2：38（15分）、在水溶液中,YO3-与S2-发生反应的离子方程式为:YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S+3H2O请回答:(1)此反应中,_发生氧化反应,氧化剂是_。(2)YO3-中Y的化合价是_。(3)Y元素原子的最外层电子数是_，它可能处于_族。9（10分）、根据反应（1）2P+5Br2+8H2O2H3PO4+10HBr （2）Cl2+2HBr2HCl+Br2 （3）2KMn04+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 推断氧化性(氧化剂)由强到弱的顺序是 。 还原性(还原剂)由强到弱的顺序是 。 10、(18分) （1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O.该反应中还原产物是 ；若反应过程中转移了0.3电子，则氧化产物的质量是 。（2）将a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中，当0 a / b1/2 时，反应的离子方程式为：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ，写出另2个可能发生的离子方程式 当 a / b =1时 ; 当a / b3/2时 。 （3）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：Al(OH)3 H2O Al(OH)4- + H+ NH3+H2ONH4+ + OH_（A）已知B(OH)3是一元弱酸，试写出其电离方程式 （B）N2H4是二元弱碱，试写出其第二步电离方程式 11（15分）、三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO 和 HNO3 ，请根据要求回答下列问题：(1)反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_。(2)写出该反应的化学方程式，用双线桥标出电子转移的方向和数目：_。若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为_个。(3)NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是 。(4)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染。其产物除H2O外，还有另三种钠盐：_ _（填化学式）。高三周练（一）答题卡一、选择题，每题6分，共7题，每题有且只有一个正确答案。12345678（15分）(1)_ _,_ _。(2)_。 (3)_，_。9（10分） 。 。 10、(18分) （1） ； 。（2）当 a / b =1时 ;当a / b3/2时 。 （3） 、 11（15分）(1)_。(2)_。_个。(3) 。(4)_ _（填化学式）。